1、选择题 在恒温恒压下，将3mol?A和1mol?B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol?A和2mol?B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条 ">
时间:2017-11-05 23:16:09
1、选择题 在恒温恒压下，将3mol?A和1mol?B放入一密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）?2C（g），达到化学平衡Ⅰ．在同样条件下，3mol?A和2mol?B发生同样的反应，达到化学平衡Ⅱ．现将平衡Ⅱ的混合气体全部压入平衡Ⅰ的容器中，在同样条件下达到化学平衡Ⅲ．下列关于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的说法错误的是（ ）
A．平衡Ⅲ中A的转化率等于B的转化率
B．平衡Ⅰ中A的转化率小于B的转化率
C．n（C）/n（A）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小
D．n（A）/n（B）的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大
参考答案：平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的起始状态可以认为是：
?2?A+B?2C
Ⅰ（mol）：3 1 0
Ⅱ（mol）：3 2 0
Ⅲ（mol）：6 3 0
A、在平衡Ⅲ中，n（A）：n（B）=2：1，与化学计量数之比相等，所以α（A）=α（B），故A正确；
B、平衡Ⅰ中n（A）：n（B）=3：1，大于化学平衡常数之比，相当于在Ⅲ的基础上又单独加入了A，A的转化率减小，B的转化率增大，所以α（A）＜α（B），故B正确；
C、保持恒温恒压，Ⅲ相当于在Ⅰ的基础上又单独加入了B，平衡向右移动，n（C）增大、n（A）减小，会使n（C）/n（A）变大，故C错误；
D、保持恒温恒压，Ⅲ也相当于在Ⅱ的基础上，单独减少了B，会使n（A）/n（B）变大，故D正确；
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 接触法制硫酸的核心反应是2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0．
（1）该反应的平衡常数K值的表达式：K=______；升高温度，K值将______（填“增大”、“减小”、“不变”）
（2）生产中用过量的空气能使SO2的转化率______（填“增大”、“减小”、“不变”），该反应为何在常压下进行______．
参考答案：（1）K=C2(SO3)C2(SO2)．C(O2)，该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以K减小；
故答案为：C2(SO3)C2(SO2)．C(O2)，减小；
（2）生产中用过量的空气，使平衡向正反应方向移动，从而能使SO2的转化率增大，该反应是一个反应前后气体体积减小的反应，增大压强有利于平衡向正反应方向移动，但在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大，所以选常压条件；
故答案为：增大，在400～500℃、常压和催化剂的作用下，二氧化硫的转化率就达到90%，增大压强对设备的要求更高，且对转化率的提高不大．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列图像描述正确的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 509px; HEIGHT: 131px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/domhoqahbcz.png\">
[? ]
A．根据图①可判断可逆反应“A2(g)+3B2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/fkyhtrscb5o.png\">2AB3(g)”的ΔH＞0
B．图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"WIDTH: 36px; HEIGHT: 14px; VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/uyctwpp5fo5.png\">3C(g)+D(s)的影响，乙的压强大
C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化
D．根据图④，若除去CuSO4溶液中的Fe3+可采用向溶液中加入适量CuO，至pH在4左右
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 在一定条件下化学反应：2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/blanu5qi34b.gif\">2SO3(g)；△H＝－197kJ/mol。现有容积相同且不变的甲．乙．丙三个容器，在上述条件下分别充入的气体和达到平衡时反应放出的热量（Q）如下表所列
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/g5mifxoykrd.gif\">
根据以上数据，下列叙述不正确的是
[? ]
A．2SO2(g)＋O2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/ulpcvqeubib.gif\">2SO3(s)；△H＝－QkJ/mol Q<197kJ
B．在上述条件下每消耗2摩SO2气体时放出的热量为197kJ
C．在上述条件下反应生成1molSO3气体放热98．5kJ
D．2Q2=2Q3
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 80℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：
N2O4600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/irc4d250xxh.gif\">2NO2 △H>0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/2etgu1mcvdr.gif\">
(1)计算20～40s内用N2O4表示的平均反应速率为____mol·L-1·s-1。
(2)计算在80℃时该反应的平衡常数K=____。
(3)要增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）____。
A．增大N2O4的起始浓度
B．向混合气体中通入NO2
C．使用高效催化剂
D．升高温度
(4)如图是80℃时容器中N2O4物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60℃时N2O4物质的量的变化曲线。 600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/is3myx0rj0s.gif\">
参考答案：(1)0.0020
(2)1.8 mol/L（或1.8）
(3)D (4)600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060717/iuzbi1nrqh4.gif\">
本题解析：
本题难度：一般