时间:2017-11-05 23:15:22
1、填空题 写出下列物质的电子式：
（1）、MgCl2______?（2）、N2______? （3）、Br2______?（4）、CH4______．
参考答案：（1）镁失去2个电子形成阳离子，氯原子得到电子形成阴离子，电子式为
，
故答案为：
；
2）氮原子间形成三对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；
（3）溴最外层有7个电子，形成一对共用电子对，电子式为
，
故答案为：
；
（4）碳原子最外层的4个电子分别与氢原子形成共用电子对，电子式为
，
故答案为：
．
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 2005年诺贝尔化学奖授予三位在绿色化学领域有突出成就的科学家，绿色化学核心是实现零排放，而加成反应和化合反应实现了零排放．重氮甲烷在有机合成中有重要应用，可以用来合成甲醚、羧酸、酯类等重要有机产物．重氮甲烷的分子结构可以表示为?CH2-N≡N，在其分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的．
（1）重氮甲烷的电子式为______．
（2）重氮甲烷在受热或光照时容易分解放出氮气，同时生成一个极活泼的缺电子基团亚甲基或称为碳烯（：CH2）．碳烯是一个反应中间产物，只能在反应中短暂存在，大约只能存在一秒钟．碳烯的电子式是______．
（3）碳烯很容易与烯烃、炔烃发生加成反应，生成三元环状化合物．碳烯与丙烯发生加成反应后所得产物的结构简式为______．
（4）碳烯还可以插入到C-H键，C-C键之间，使碳链加长，当它插入丙烷分子中C-H键之间，碳链增长后的化合物的结构简式为______或______．
（5）请分别写出碳烯与2-丁烯、苯反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
①______；
②______．
参考答案：（1）重氮甲烷分子中，碳原子和氮原子之间的共用电子对是由氮原子一方提供的，重氮甲烷的分子结构为CH2-N≡N，
将共价键换成电子对，且最外边的N原子含有一个孤电子对，所以其电子式为：
，故答案为：
；
（2）将共价键换成电子对，且亚甲基含有一个孤电子对，所以其电子式为
，故答案为：
；
（3）发生加成时，碳碳双键打开，亚甲基和两个半键相连形成环状烃，所以碳烯与丙烯发生加成反应后生成1-甲基环丙烷，所以其结构简式为
，故答案为
；
（4）碳烯插入丙烷分子中C-H键之间时，可能是甲基上的C-H键之间，也可能是中间碳原子上的C-H键之间，如果在甲基C-H键之间，则生成物的结构简式为：CH3CH2CH2CH3，如果是在亚甲基碳原子上的C-H键之间插入，则生成物的结构简式为CH3CH（CH3）2，故答案为：CH3CH2CH2CH3，CH3CH（CH3）2；
（5）生加成时，碳碳双键打开，亚甲基和两个半键相连形成环状烃，所以碳烯和2-丁烯反应的方程式为：
+CH3CH=CHCH3→
，
苯和碳烯的反应方程式为：
+
→
，
故答案为：
+CH3CH=CHCH3→
，
+
→
．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列说法不正确的是
[? ]
A．CuSO4·5H2O是化合物
B．钙离子的电子式是Ca2+
C．SO2与O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性
D．CO2是具有极性键的直线形分子
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 （1）
在下列化合物中：H2O2?、Na2O、、I2 、、NaCl、、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：只由非金属组成的离子化合物是?，
只有极性共价键的共价化合物是?，只含有非极性共价键的是?，
既有离子键又有非极性键的化合物是?。
（2）在下列物质中，①
Li? ②
Na? ③
Mg? ④
Li? ⑤
C? ⑥C60?⑦石墨，为同位素的是?，互为同素异形体的是??。（填编号）
参考答案：①NH4Cl;?②CO2;?③I2 ;?④Na2O2.?（2）①④，⑥⑦
本题解析：（1）只由非金属组成的离子化合物是NH4Cl；只有极性共价键的共价化合物是CO2；只含有非极性共价键的是I2；既有离子键又有非极性键的化合物是Na2O2；（2）在①Li? ②Na? ③Mg? ④Li? ⑤C? ⑥C60?⑦石墨，为同位素的是①④，同素异形体的是⑥⑦。
点评：本题考查了化学键、同位素、同素异形体的基础知识，该题比较简单。
本题难度：一般
5、填空题 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大, A的p能级电子数是s能级电子数的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1。请回答下列问题：
（1）C原子基态时的电子排布式为?。?
（2）B、C两种元素第一电离能为:?﹥?(用元素符号表示)。
试解释其原因： ?。
（3）任写一种与AB－ ?离子互为等电子体的微粒?。
（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为?，其中B原子的杂化类型是?。
（5）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为?，E的配位数是?；已知晶体的密度为? ρ g·cm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a=?cm.（用含
、NA的计算式表示)
参考答案：（1）1s22s22p4；（2）N＞O；氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，故第一电离能比氧原子大；（3）CO或C22- 或O22+；（4）平面三角形，sp2；（5）CaF2，8，?
。
本题解析：根据题意知，元素A、B、C、D、E、F均属前四周期，且原子序数依次增大， A的p能级电子数是s能级电子数的一半，A的原子核外电子排布式为1s22s22p2，则A为碳元素；C的基态原子2p轨道有2个未成对电子，C的原子核外电子排布式为1s22s22p4，则C为氧元素；又A、B、 C原子序数依次增大，则B为氮元素；C与D形成的化合物中C显正化合价，则D为氟元素；E的M层电子数是N层电子数的4倍，则E为钙元素；F的内部各能级层均排满，且最外层电子数为1，则F为铜元素。（1）C为氧元素，原子基态时的电子排布式为1s22s22p4；（2）B为氮元素，C为氧元素，氮原子核外2p亚层处于半充满的较稳定结构，不易失去电子，两种元素第一电离能为N＞O；（3）根据等电子体概念知，与CN－离子互为等电子体的微粒为CO或C22- 或O22+；（4）根据价层电子对互斥理论判断，B与C形成的四原子阴离子NO3—的立体构型为平面三角形，其中B原子的杂化类型是sp2；（5）利用切割法结合化合物的晶胞判断，其化学式为CaF2，E的配位数是8；由化合物CaF2的晶胞结构可知，1个晶胞中含有钙离子数目为8×1/8+6×1/2=4，含有氟离子数目为8，所以1mol晶胞的质量为312g，又晶体的密度为ρ g·cm-3，则1个晶胞的体积312/ρNAcm3，则晶胞边长a=cm。
本题难度：一般