时间:2017-11-05 23:14:37
1、选择题 下列说法正确的是
A．电解法精炼铜，当阴极质量增加32 g时，一定有6.02×1023个电子转移
B．含10.6 g Na2CO3的溶液中，所含阴离子总数等于6.02×1022
C．28 g由乙烯和氮气组成的混合气体中，含有6.02×1023个原子
D．含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为6.02×1022
参考答案：A
本题解析：A．电解法精炼铜，阴极是铜离子放电，则当阴极质量增加32 g即0.5mol铜时，转移0.5mol×2＝1mol电子，即一定有6.02×1023个电子转移，A正确；B．碳酸钠溶于水碳酸根水解生成碳酸氢根和氢氧根，则含10.6 g Na2CO3即0.1mol碳酸钠的溶液中，所含阴离子总数大于6.02×1022，B错误；C．乙烯和氮气的相对分子质量相等，都是28，则28 g由乙烯和氮气组成的混合气体的物质的量是1mol，则含有的原子个数大于2×6.02×1023，C错误；D．浓硫酸与铜反应时浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，则含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数小于6.02×1022，D错误，答案选A。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算
本题难度：一般
2、简答题 用菱锰矿（MnCO3）常含有Fe2O3、FeO、HgCO3·2HgO等杂质，工业常用菱锰矿制取锰，工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）向粗液1中加入的水最后需要 方法才能达到技术要求。
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，该方法的原理是 。
（3）净化剂主要成分为(NH4)2S，粗液2中发生主要反应的离子方程式为 。
（4）写出阳极的电极反应式 。说明电解液循环的原因 。
（5）写出铝热法炼锰的化学方程式 。
参考答案：（1）蒸馏
（2）空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同
（3）Hg2++S2-=HgS↓
(4)Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率。
（5）3MnO2+4Al
2Al2O3+3Mn
本题解析：（1）向粗液1中加入的水最后需要蒸馏达到浓缩的目的，使溶质的浓度增大。
（2）流程中用的空气是用膜分离法制备的富氧空气，其原理为空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同，故答案为：空气中的氧气和氮气透过分离膜的能力不同；
（3）粗液2中发生主要反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓；
（4）净液主要含硫酸锰，电解时锰离子放电生成二氧化锰，则阳极反应式为Mn2++2H2O-2e-=MnO2+4H+；电解液循环利用是因回收未反应的Mn2+，提高二氧化锰的产率。
（5）铝热法炼锰的化学方程式为3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn。
本题难度：一般
3、选择题 下列描述中，符合生产实际的是 (? )
A．电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极
B．电解法精炼粗铜，用纯铜作阳极
C．电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极
D．在镀件上电镀锌，用锌作阴极
参考答案：C
本题解析：冶炼铝用碳作阳极；精炼铜纯铜做阴极；电镀锌时，锌为镀层金属做阳极。
本题难度：一般
4、选择题 利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，
下列来源:91考试网 91EXAm.org叙述正确的是?
A．电解时可以精铜为阳极，以CuSO4溶液为电解液
B．电解时阴极发生还原反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu－2e—=Cu2+
D．电解结束后，电解质溶液的浓度保持不变
参考答案：B
本题解析：A选项，点解时，粗铜为阳极。B选项，正确。C选项，粗铜连接电源正极。D选项，电解结束后电解质溶液的浓度变低。
本题难度：一般
5、填空题 （11分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）请写出H2O2的电子式 。
（2）H2O2分解过程的能量变化如图(a)所示，
试判断该反应为 反应（吸热或放热）。
①已知：Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，
第一步反应为：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，
完成第二步反应的离子方程式：
Fe2++ H2O2 + _________ ="=" _________+ _________
②按图(b)装置（A、B瓶中已充有NO2气体，2NO2(g) 
N2O4(g), ΔH<0）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），原因是 。
（3）空气阴极法电解制备H2O2的装置如图(c)所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，利用空气中O2在阴极反应得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①电源a极的名称是 。
②写出阴极电极反应式 。
（4）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶解印刷电路板中的金属铜，请写出铜溶解的离子方程式 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10% H2O2和3．0 mol·L－1 H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）。
| 温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
| Cu的平均溶解速率 （×10-3mol·min-1） | 7．34 | 8．01 | 9．25 | 7．98 | 7．24 | 6．73 | 5．76 |
参考答案：（11分）
（1）
（1分）
（2）放热 （1分）
①2 1 2H+ 2 Fe3+ 2H2O （2分）
②深 右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使上述平衡向逆向移动（2分）
（3）①正极 （1分）
②O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- （1分）
（4）H2O2+2H++Cu=Cu2++2H2O （1分）
温度升高H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低 （2分）
本题解析：（1）H2O2为共价化合物，电子式为；（2）能量变化图可知，生成物H2O和O2的能量小于反应物H2O2的能量，所以该反应为放热反应；①Fe3+作催化剂，第二步生成Fe3+,H2O2被还原为H2O，离子方程式为2Fe2++ H2O2 +2H+ ==2Fe3++2H2O ；②右侧烧杯由于H2O2分解放热水温升高，使2NO2(g) N2O4(g), ΔH<0，平衡向逆向移，B瓶中气体颜色比A瓶中的深；（3）空气中O2在阴极反应得到H2O2，b为负极，则①电源a极的名称是正极；②阴极电极反应式O2+2e-+2H2O=H2O2+2OH- ；（4）根据元素守恒和得失电子守恒可得方程式；升高温度，H2O2分解速率加快，H2O2浓度降低，Cu的溶解速率降低。
考点：反应热、离子方程式、化学平衡、电化学
本题难度：困难