时间:2017-11-05 23:13:35
1、填空题 （10分）如图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答：
甲池若为用电解精炼铜的装置：
（1）A极电极反应为 ，
B极电极反应为_ _，
乙池中的总反应离子方程式为 。
（2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为 。
（3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为 。
参考答案：（10分） （1） Cu2+ + 2e
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （三选一）【化学与技术】
下表列出了3种燃煤烟气脱硫方法的原理。 
（1）光谱研究表明，易溶于水的
所形成的溶液中存在着下列平衡
据此，下列判断中正确的是______________。
A.?该溶液中存在着
分子
B.?该溶液中H+浓度是SO32-浓度的2倍
C.?向该溶液中加入任何足量的强酸都能放出
气体
D.?向该溶液中加入过量
可得到
的混合溶液
（2）方法I中用氨水吸收燃煤烟气中
的离子方程式为______________。能提高燃煤烟气中
去除率的措施有______________（填字母）
A.?增大氨水浓度 B.?升高反应温度
C.?使燃煤烟气与氨水充分接触 D.?通入空气使
转化为
?
采用方法I脱硫，并不需要先除去燃煤烟气中大量的
，原因是（用离子方程式表示）_______________________________。
（3）方法II主要发生了下列反应：
反应生成
的热化学方程式为___________________。
（4）方法III中用惰性电极电解
溶液的装置如下图所示（阴离子交换膜只允许阴离子通过）。阳极区放出的气体的成分为_____________（填化学式）。 
参考答案：（1）A ?
（2）
；ACD；
?
（3）
?
（4）
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 用含少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了x g，则
[? ]
A．电解液质量增加x g
B．阴极质量增加x g
C．阴极质量增加a g，a＞x
D．阴极质量增加b g，b＜x
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 用石墨电极电解氯化铜溶液，通电的电流为 aA，在 b min时，测得阴极质量增加 c g；阳极得到 X L纯净气体（设无损失，体积为标准状况时的体积），已知1个电子的电荷量为YC（库仑），铜的相对原子质量为64，</PGN0020B.TXT/PGN>则由以上实验测得阿伏加德罗常数NA的计算式表示正确的是?
参考答案：C
本题解析：
个，质量为c克，即c/64mol
本题难度：一般
5、填空题 全国各地都遭遇“十面霾伏”。其中，机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。
Ⅰ.（1）汽车尾气净化的主要原理为：2NO(g) + 2CO(g)
2CO2(g)+ N2(g) △H＜0
若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是 （填代号）。（下图中υ正、K、n、w分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数）
（2）机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g) △H＝－867 kJ/mol
2NO2(g)
N2O4(g) △H＝－56.9 kJ/mol
H2O(g) ＝ H2O(l) ΔH ＝ －44.0 kJ／mol
写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2和H2O(l)的热化学方程式： 。
Ⅱ.SO2和NOx都是大气污染物。
（3）空气中的NO2可形成硝酸型酸雨，该反应的化学方程式是
（4）利用氨水可以将SO2和NO2吸收，原理如下图所示：
NO2被吸收的离子方程式是 。
（5）利用下图所示装置（电极均为惰性电极）也可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2。
①a为电源的 （填“正极”或“负极”），阳极的电极反应式为 。
②在碱性条件下，用阴极排出的溶液吸收NO2，使其转化为无害气体，同时有SO32－生成。该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。
（6）工业制硫酸的过程中利用反应2SO2（g）＋O2（g）
2SO3（g）；△H<0，一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入2molSO2和1molO2，则下列说法正确的是 。
A．若反应速率v(SO2)=v(SO3)，则可以说明该可逆反应已达到平衡状态
B．保持温度和容器体积不变，充入2 mol N2，化学反应速率加快
C．平衡后仅增大反应物浓度，则平衡一定右移，各反应物的转化率一定都增大
D．平衡后移动活塞压缩气体，平衡时SO2、O2的百分含量减小，SO3的百分含量增大
E．保持温度和容器体积不变，平衡后再充入2molSO3，再次平衡时各组分浓度均比原平衡时的浓度大
F．平衡后升高温度，平衡常数K增大
参考答案：（1）BD （2）CH4(g)+N2O4(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-898.1kJ/mol
（3）3NO2+H2O=2HNO3+NO （4）4HSO3- + 2NO2=N2+4SO42- + 4H+
（5）正极、SO2-2e- +2H2O =SO42- + 4H+ 1:2 （6）D
本题解析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。则A、根据图像可知t1时正反应速率仍然在变化，说明没有达到平衡状态，A错误；B、根据图像可知t1时平衡常数不再变化，正逆反应速率相等，说明达到了平衡状态，B正确；C、根据图像可知t1时二氧化碳和一氧化氮的物质的量还在变化，说明正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，C错误；D、根据图像可知t1时一氧化氮的质量分数不再变化，表明正逆反应速率相等，达到了平衡状态，D正确，答案选BD；
（2）已知：CH4（g）+2NO2（g）
本题难度：困难