时间:2017-11-05 23:10:21
1、选择题 在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100?mL?2?mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448?mL气体(标准状况)，此时向溶液中滴加KSCN溶液无现象。则下列判断正确的是
[? ]
A．混合物中三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
B．反应后所得溶液中的Fe2＋和Cl－的物质的量之比为1∶3
C．混合物中，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多0.02?mol
D．混合物中，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多0?.01?mol
2、填空题 现有5.6 g生石灰与3.6 g炭粉在隔绝空气的条件下加强热至恰好完全反应，生成一种灰色固体纯净物M和2. 24 L CO（标准状况下）。称得固体M的质量为6.4 g（假设各反应都完全，且物质没有损失）。
(1)M的化学式为___（以原子个数最简比表示），M中各元素的化合价为____
(2)取少量M投入水中，产生大量气体W和一种白色固体。W在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式为2W +5O2
4CO2+2H2O，写出M与水反应的化学方程式：___
(3)M在空气中经高温灼烧会生成一种气体和一种白色固体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，白色 固体溶于水放出大量的热量，并生成一种碱。写出M在空气中高温灼烧反应的化学方程式：___
3、计算题 三硅酸镁为白色无味粉末，不溶于水和乙醇，易与无机酸反应。有关部门规定三硅酸镁样品中含水量不超过12.2%为优良级．某化学兴趣小组欲测定三硅酸镁的化学式（可用MgxSi3Oy·mH2O表示），
实验步骤如下：
步骤一：取16.6 g三硅酸镁样品，充分加热至不再分解，冷却、称量，得固体13. 0 g。
步骤二：另取16. 6 g三硅酸镁样品，向其中加入足量100 mL4 mol/L的盐酸，充分反应后，过滤，洗涤，灼烧得固体9．0g。该固体为空间网状结构且熔沸点很高。
(1)计算确定MgxSi3Oy·mH2O的化学式。
(2)该小组测定的三硅酸镁样品是否为优良级？
(3)写出该三硅酸镁样品与盐酸反应的化学方程式。
4、填空题 等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60?g，与1.00?mol/L的盐酸反应．
(1)试分析，欲求标准状况下生成的CO2气体的体积，还需要什么数据________(用a表示，并注明单位)．
(2)利用所确定的数据，求标准状况下CO2气体的体积(填写下表) 
(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等，则4.60?g的混合物与足量盐酸完全反应时，标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L，小于________L.
5、填空题 胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。
甲：①白色结晶状粉末，受热可缓缓分解；
②能溶于水，水溶液呈弱碱性；灼烧时火焰为黄色；
③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳；
④患者服用过量，可能引起胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。
乙：①与胃酸是中和作用缓慢而持久，可维持3～4小时；
②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用；
③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。
（1）请你推测，甲中含有的主要化学成份是____________（填化学式）；乙中含有的主要化学成份是
____________（填化学式）。
（2）试写出甲中含有的主要化学成份引起胃胀气反应的离子方程式：____________________________。
（3）三硅酸镁Mg2Si3O8·nH2O也是常用胃药，被用来治疗胃溃疡，是因为该物质不溶于水，服用后中和胃酸作用持久。把三硅酸镁改写成氧化物形式为：_________________________。写出它中和胃酸(胃酸的主要成分是HCl)的化学方程式_______________________________。
（4）目前一种新型抗酸剂能迅速改善和缓解胃酸过多的症状，它主要由碳酸镁、氢氧化镁和氢氧化铝组成(说明：Mg(OH)2在高温下分解为MgO)。现按如下步骤测定药剂中三种主要成分的配比：
①取药剂样品，研磨后，加入50mL3.6 mol·L-1盐酸，正好完全反应并收集得到标准状况下224mL气体
②过滤，弃去其中不溶性物质(其余成分不参与反应)
③取②中滤液，加入足量的NaOH溶液后，过滤、洗涤、灼烧，所得固体2.4g。
则该药剂中三种主要成分的物质的量之比为n(MgCO3)：n(Mg(OH)2)：n(Al(OH)3)=_________。