1、填空题 （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuC ">
时间:2017-11-05 23:09:33
1、填空题 （12分）氯化亚铜（CuCl）是白色粉末，不溶于水、乙醇及稀硫酸，熔点422℃，沸点1366℃，在空气中迅速被氧化成绿色，常用作有机合成工业中的催化剂。以粗盐水（含Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质）、Cu、稀硫酸、SO2等为原料合成CuCl的工艺如下：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/pl01ijrbral.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）A的化学式为?。
（2）写出反应V的化学方程式?。
（3）写出反应VI的离子方程式为?。
（4）本工艺中可以循环利用的物质是（用化学式表示）?。
（5）反应VI后，过滤得到CuCl沉淀，用无水乙醇洗涤沉淀，在真空干燥机内于70℃干燥2小时，冷却，密封包装即得产品。于70℃真空干燥的目的是?、?。
参考答案：（1）Na2CO3?（2）2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O
（3）2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O=2CuCl↓+4H++SO42-
（4）NaOH、H2SO4
（5）加快乙醇和水的蒸发，防止CuCl被空气氧化
本题解析：反应I是粗盐不的除杂过程，过滤后的滤液中加入适量盐酸，得到纯净的NaCl溶液；反应III是电解食盐水得到氯气，与铜、水一起制取CuCl。
反应V是制取硫酸铜，与SO2、NaCl通过反应VI也可制取CuCl
（3）由工艺流程可知，反应V消耗硫酸，而反应VI可产生硫酸；反应I消耗NaOH，而反应III电解食盐水过程中又可生产NaOH溶液。
（4）结合题目所给信息，在真空机中可防止产品的氧化、70℃温度可加快乙醇和水的蒸发
本题难度：一般
2、选择题 2007年6月5日各大媒体报道了中国在南海北部成功钻获天然气水合物实物样品“可燃冰”，从而成为继美国、日本、印度之后第4个通过国家级研发计划采到水合物实物样品的国家。第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。关于“可燃冰”的叙述不正确的是(C? )
A．“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
B．“可燃冰”是一种比较洁净的能源
C．“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
D．“可燃冰”的主要可燃成份是甲烷
参考答案：C
本题解析：可燃冰的主要成分是甲烷，不是由水生成的，所以选项C是错误的，水不可能生成汽油，其余都是正确的，答案选C。
本题难度：一般
3、填空题 回收再利用锗产品加工废料，是生产GeO2的重要途径，其流程如下图：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/gdncf5u1gdr.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（1）Ge2+与氧化剂H2O2反应生成Ge4+，写出该反应的离子方程式?。
（2）蒸馏可获得沸点较低的GeCl4，在此过程中加入浓盐酸的原因是?。实验室蒸馏操作时常用的玻璃仪器有：酒精灯、蒸馏烧瓶、?、?、接收管、锥形瓶等。
（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此过程用化学方程式可表示为?。
温度对GeCl4的水解率产生的影响如图1所示，其原因是?。 为控制最佳的反应温度，实验时可采取的措施为?（填序号）。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060709/kja2bkwquot.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．用冰水混合物? B．49℃水浴? C．用冰盐水
（4）结合Ge在元素周期表中的位置及“对角线”法则，分析GeO2溶解率随pH 变化的原因?，用离子方程式表示pH＞8时GeO2溶解率增大可能发生的反应?。
| pH | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 溶解率/% | 47.60 | 32.53 | 11.19 | 5.27 | 1.96 | 8.85 |
参考答案：（15分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）
（2）抑制GeCl4水解?温度计?冷凝管（各1分）
（3）GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O↓+ 4HC1?该水解反应是一个放热反应? C（各2分）
（4）二氧化锗具有两性? GeO2+2OH－?= GeO32－+H2O?（各2分）
本题解析：（1）锗元素由+2升为+4价，则 Ge2+是还原剂，H2O2是氧化剂，氧元素由—1降为—2价，则还原产物为H2O，根据电子、电荷和原子守恒配平，则Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O；（2）GeCl4是强酸弱碱盐，在水溶液中能水解，加入浓盐酸能使其水解平衡左移，抑制其水解，防止其变质；蒸馏主要用到的仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、铁架台、温度计、冷凝管、接收器、锥形瓶；（3）GeO2·nH2O是水解产物，设其系数为1，根据锗原子、氯原子、氢原子、氧原子守恒，则该水解反应为GeCl4+ (2+n) H2O = GeO2·nH2O+ 4HC1；读图，升高温度，GeCl4的水解率减小，前者能使平衡向吸热反应方向移动，后者说明平衡向逆反应方向移动，则逆反应是吸热反应，所以正反应速率是放热反应；读图可知，—12℃时GeCl4的水解率最高，所得产品的产率最大；冰水混合物的温度约为0℃，故A错误；49℃时GeCl4的水解率最小，所得产品的产率最小，故B错误；冰盐水的温度可能为—12℃，故C正确；（4）铝、锗均位于元素周期表中金属与非金属交界线附近，铝是锗左上角相邻元素，则锗的性质与铝相似，由此推断GeO2与Al2O3相似，都是两性氧化物；由于Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2O，由此可仿写出GeO2+4H+=Ge4++2H2O、GeO2+2OH－=GeO32－+H2O，前者是pH<8时GeO2溶解率增大的主要原因，后者是pH>8时GeO2溶解率增大的主要原因。
本题难度：困难
4、选择题 以下说法正确的是( )。
A．海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约
B．海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法
C．海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低
D．以上说法都正确
参考答案：B
本题解析：地球上的淡水资源才是我们可以直接利用的水资源,其资源量很少,我们必须节约用水,A错。常见的海水淡化方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法,蒸馏法因其高耗能而成本高,C错。
本题难度：简单
5、填空题 冶炼金属的三种常用方法是：①热分解法?②热还原法?③电解法。（填序号）
（1）冶炼铝用到的方法是?；
（2）冶炼铁的常用方法是?。
参考答案：（1）③（1分）；?（2）②（1分）
本题解析：金属的冶炼一般是依据金属的活泼性选择相应的方法，常见金属冶炼的方法有：1.热分解法：适用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得；2.热还原法：用还原剂(氢气，焦炭，一氧化碳，活泼金属等)还原；3.电解法：适用于K、Ca、Na、Mg、Al等活泼金属；4.其他方法：如CuSO4+Fe＝Cu+FeSO4。由此可判断。
（1）铝是活泼的金属，冶炼铝用到的方法是电解法，答案选③；
（2）Fe是较活泼的金属，冶炼铁的常用方法是热还原法，答案选②。
本题难度：简单