1、选择题 下列叙述中正确的是（?）
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。
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时间:2017-11-05 23:08:22
1、选择题 下列叙述中正确的是（?）
A．摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数个微粒。
B．气体摩尔体积是指1 mol任何气体所占的体积约为22.4L。
C．氧气的相对分子质量为32，氧气的摩尔质量也为 32g。
D．1mol·L－1硫酸中含有NA个SO42－
参考答案：A
本题解析：气体摩尔体积是指单位物质的量的气体所占有的体积，B不正确；摩尔质量的单位是g.mol，C不正确；D不正确，因为溶液的体积是不能确定的，答案选A。
本题难度：一般
2、实验题 (12分)现用质量分数为98%、密度为1.84 g·cm－3的浓H2SO4来配制500 mL 0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④药匙 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平。
请回答下列问题：
（1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有 (填代号)。配制时还欠缺的仪器是 。
（2）经计算，需浓H2SO4的体积为 mL（精确到0.1）。
（3）配制过程有以下操作：
A．移液
B．量取
C．洗涤
D．定容
E．溶解
F．摇匀
其正确的操作顺序应是 (填序号)。
（4）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中，能引起误差偏高的有 (填代号)。
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
②稀释后的H2SO4溶液未等冷却至室温就转移到容量瓶中
③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
（5）从上述容量瓶中移取25.00mL的稀硫酸溶液于100mL的容量瓶，加水稀释至刻度线。请问所得溶液中c（H+）= 。
（6）某研究小组欲利用氯气和二氧化硫通入水溶液中来制备100mL含0.4molH+的溶液，反应原理：Cl2+SO2+2H2O= H2SO4+2HCl，若忽略制备过程中气体的损耗，请问需标准状况下的氯气 L。
参考答案：（1）（2分，每空1分）②④ ⑦ 胶头滴管
（2）（2分）5.4mL （3）（2分） B E A C A D F （4）（2分） ①②⑤
（5）（2分）0.1mol/L （6）（2分）2.24
本题解析： （1）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、容量瓶，不需要的仪器是烧瓶、托盘天平和药匙，所以答案为②④ ⑦，配制时还缺少胶头滴管。（2）设需要98%H2SO4的体积为VmL，根据溶液稀释前后溶质质量不变则，VmL×1.84g/cm3×98%＝500mL×0.2mol?L-1×98g/mol，解得V=5.4ml。（3）配制步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，所以操作顺序为B E A C A D F。（4）①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，不需要将洗涤液转移到容量瓶中，否则实验结果偏高；②稀释后的H2SO4溶液应冷却至室温才能转移到容量瓶，否则冷却后容量瓶中溶液体积减少，浓度偏高；③定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线，这样会导致溶液的体积偏大，结果偏低④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水，对实验无影响⑤定容时，俯视标线，会使溶液的体积偏小，结果偏高。（5）取出溶液稀释了100/25=4倍，则浓度为原来的1/4，即0.2×2/4=0.1molL；（6）制备100mL含0.4molH+的溶液，由方程式可以知道每消耗1mol的氯气可以生成4mol的氢离子，故需要0.1mol氯气，即在标准状况下2.24L氯气。
考点：考查溶液的配制、误差分析。
本题难度：一般
3、选择题 在200 mL某硫酸盐溶液中,含有1.5NA个硫酸根离子(NA表示阿伏加德罗常数的值),同时含有NA个金属离子。则该硫酸盐的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L-1
B．2.5 mol·L-1
C．5 mol·L-1
D．7.5 mol·L-1
参考答案：B
本题解析：金属离子与硫酸根离子的物质的量之比为2∶3,所以该硫酸盐的化学式为M2(SO4)3,n[M2(SO4)3]=\"0.5\" mol
本题难度：一般
4、简答题 实验室需要250mL1mol?L-1的Na2CO3溶液，现有以下仪器：600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/kcfivdz2hbe.png\">
（1）用Na2CO3固体配制溶液时，上述仪器中必须使用到的有______（填序号）．
（2）若要实施配制，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有______、______等（填仪器名称）．
（3）配制溶液时，一般可以分为以下几个操作步骤：
A．转移B．称量C．洗涤D．定容E．溶解F．摇匀G．冷却
其正确的操作顺序应是BE______DF（补填序号）．
（4）配制过程中，若其他操作都正确，下列操作会引起浓度偏大的是______．
A．定容摇匀后发现液面低于刻度线B．定容时俯视容量瓶的刻度线
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，就转入定容操作
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线
（5）由计算可知，在称量操作中，需用托盘天平称量Na2CO3固体的质量为______，若用5mol?L-1Na2CO3溶液配制该溶液，则应用量筒量取该溶液的体积为______．
参考答案：（1）操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解（可用量筒量取水加入烧杯），并用玻璃棒搅拌，加速溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯、玻璃棒2-3次，并将洗涤液移入容量瓶中，加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀，所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，根据提供仪器，上述仪器中必须使用到的有①③⑤，
故答案为：①③⑤；
（2）实验所用仪器有托盘天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管、药匙，除上述仪器外，尚缺的仪器或用品有250mL容量瓶 胶头滴管，
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；
（3）操作步骤有：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，其正确的操作顺序应是BEGACADF，
故答案为：GACA；
（4）A．定容摇匀后发现液面低于刻度线，属于正常现象，溶液的物质的量浓度不变，故A错误；
B．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，根据c=nV可知溶液的物质的量浓度偏大，故B正确；
C．将溶液转入容量瓶后，没有洗涤烧杯和玻璃棒，溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知溶液的物质的量浓度偏小，故C错误；
D．如果加水超过了刻度线，取出少量水使液面恰好到刻度线，溶质的物质的量偏小，根据c=nV可知溶液的物质的量浓度偏小，故D错误；
故选：B；
（5）需要碳酸钠的质量m=0.25L×1mol?L-1×106g/mol=26.5g；
设5mol/L的碳酸钠溶液的体积为xmL，则xmL×5mol/L=250mL×1mol/L，解得：x=50.0，
所以应量取5mol/L的碳酸钠溶液的体积是50.0mL，
故答案为：26.5g；50.0mL．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA
B．常温下， 0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NA
C．常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA
D．2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A
参考答案：C
本题解析：A、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以0.1mol N2只能反应一部分，转移的电子数小于0.6NA，错误；B、没有给出溶液的体积，无法求算氮原子数目，错误；C、因为O2和O3都是O元素的单质，所以3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA，正确；D、没有指明是否为标准状况，无法由气体体积求算物质的量，错误。
本题难度：一般