时间:2017-11-05 23:08:22
1、选择题 往BaCl2和KCl的混合溶液中加入含amolNa2SO4的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；过滤后，往滤液中加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。下列说法错误的是
A．原混合溶液中含有a mol BaCl2
B．原混合溶液中含有bmolK+离子
C．加入硫酸钠溶液时，Cl－不参与反应
D．过滤后，滤液中含有Na+、K+、Cl－等三种离子
参考答案：B
本题解析：根据反应式Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓、Ag＋＋Cl－=AgCl↓可知，溶液中Ba2＋和氯离子的物质的量分别是amol和bmol，所以选项A正确。根据溶液的电中性可知，溶液中钾离子的物质的量是bmol－2amol，所以选项B不正确；选项C和D都是正确的，所以正确的答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 下列说法正确的是
A．1L 1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA个NH4+
B．常温常压下，22.4L乙烯中含共价键数为5 NA
C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05 NA个阳离子
D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在浓硫酸加热下反应可生成NA个H2O
参考答案：C
本题解析：铵根在水溶液中能水解，A错；22.4L在常温常压下,不是1mol，B错；6.8g硫酸氢钾是0.05mol，由于“熔融”状态，硫酸氢钾中只存在K+，没有H+，C正确；
冰醋酸与乙醇在浓硫酸作用发生的反应类型是酯化反应，由于该反应是可逆反应，所以不能完全转化，D错；答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 20℃时，饱和KCl溶液的密度为1.174g·cm-3，物质的量浓度为4.0mol·L-1，则下列说法中正确的是
A．将此溶液蒸发部分水，再恢复到20℃时，溶液密度一定大于1.174 g·cm-3
B．此溶液中KCl的质量分数为
C．密度大于1.174 g·cm-3的KCl溶液是过饱和溶液
D．25℃时，饱和KCl溶液的浓度大于4.0 mol·L-1科网
参考答案：D
本题解析：温度不变，浓度也不变，所以密度也是不变的，A不正确。根据
可知，选项B是不正确。密度增大，溶液的浓度也增大，所以选项C不正确，D正确，答案选D。
本题难度：一般
4、选择题 在由硫酸钾、硫酸铁和硫酸组成的混合溶液中，C(H+)=0.1mol/L，C(Fe3+)=0.3mol/L,C（SO42-）=0.6mol/L，则C(K+)为（ ）
A．0.1mol/L
B．0.2mol/L
C．0.3mol/L
D．0.4mol/L
参考答案：B
本题解析：溶液呈电中性，根据电荷守恒有c（H+）+3c（Fe3+）+c（K+）=2c（SO42-），即：0．1 mol?L-1+3×0．3 mol?L-1+c（K+）=2×1．6mol?L-1，则c（K+）=0．2mol/L，选B。
考点：考查物质的量浓度的有关计算。
本题难度：一般
5、计算题 过氧化钙(CaO2)是 一种安全无毒物质，带有结晶水，通常还含有CaO。
(1)称取0.542 g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2[CaO2·xH2O]
2CaO+O2↑+2xH2O，得到O2在标准状况下的体积为67.2 mL，该样品中CaO2的物质的量为_____________ 。
(2)另取同一样品0.542 g，溶于适量稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70 g。
①试计算样品中CaO的质量。
②试计算样品中CaO2·xH2O的2x值。
参考答案：(1)0.006 mol
(2)①0.056 g②x=1/2
本题解析：
本题难度：一般