时间:2017-11-05 23:07:13
1、选择题 下列有关反应热的说法中正确的是?（?）
A．不同的化学反应具有不同的反应热
B．中和热△H=" -" 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C．用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D．在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
参考答案：A
本题解析：中和热是在一定条件下，酸和碱在稀溶液中生成1mol水时所发出的热量。选项B中生成的是2mol水，所以发出的热量是2×57.3kJ，即B不正确；选项C中生成的水是相同的，所以测得的值不会发生变化，选项C不正确；燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时，所放出的热量。水的稳定状态是液态，所以选项D不正确，答案选A。
本题难度：一般
2、选择题 25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A．a=b
B．a>b
C．c (A-)= c(Na+)
D．c (A-)< c(Na+)
参考答案：C
本题解析：：若HA为强酸，a=b；若HA为弱酸，则a>b，但无论HA是强酸还是弱酸，均有电荷守恒：
c(Na+)+ c(H+)=c(A－)+ c(OH—)，pH=7，c(H+)= c(OH—)，所以c(A－) = c(Na＋)。
点评：本题可直接根据电荷守恒解答。
本题难度：一般
3、选择题 用0.1 mol·L-1 NaOH溶液滴定0.1 mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL),继续加水至50 mL,所得溶液的pH是( )
A．4
B．7.2
C．10
D．11.3
参考答案：C
本题解析：运用化学反应进行中和反应计算
c(OH-)=1×10-4 mol·L-1,pH=10。
本题难度：一般
4、选择题 向20.00mL稀H2SO4中逐滴加入0.10mol/L的氨水，测得溶液的pH随加入氨水的体积变化如图所示。下列判断正确的是( )?
?
A．x=20
B．稀H2SO4的浓度为0.10mol/L
C．b点有：2c(NH4+) = c(SO42-)> c(H+) = c(OH-)
D．a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)
参考答案：D
本题解析：图中稀硫酸的pH为1，则其浓度为0.05mol/L，B错误；氨水为弱碱，部分电离，若x=20，则此时溶液为酸性，A错误；b点时，溶液呈中性，故c(H+) = c(OH-)，而c(NH4+) ="2" c(SO42-)，故C错误；b点时，溶质为硫酸铵，c(NH4+) ：c(SO42-)=2:1，故a点有：c(NH4+) < 2c(SO42-)，D正确。
点评：弱电解质的电离是历年高考的重点，难度较大，考生在备考过程中应注意积累各个知识点的考查形式。
本题难度：一般
5、选择题 重晶石(BaSO4)与碳在高温下焙烧可制得BaS。
①BaSO4 (s) + 4C(s)
4CO(g)+BaS(s) △H=+571.2 kJ·mol-1
②BaSO4 (s)+2C(s)
2CO2(g)+BaS(s) △H=+226. 2 kJ·mol-1
下列说法中不正确的是
[?]
A.上述反应都是吸热反应
B.反应①中每生成1 mol CO(g)需吸收142.8 kJ热量
C.反应：CO2(g)+C(s)=2CO(g)的△H=+172.5 kJ·mol-1
D.由反应①和②可求得CO的燃烧热△H=-29.7 kJ·mol-1
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般