时间:2017-11-05 23:06:26
1、选择题 向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3物质的量是?
A．1mol
B．1.33mol
C．0.67mol
D．0 mol
参考答案：D
本题解析：1molKAl(SO4)2能电离出2molSO42-，欲使SO42-完全沉淀，需要2molBa(OH)2，所以此时Al3+和OH-物质的量比为1：4，恰好生成AlO2-，无氢氧化铝沉淀生成。
点评：Al3+与OH-反应有两个极端情况：Al3++3OH-=Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，当Al3+与OH-物质的量比为1：3时，恰好生成氢氧化铝沉淀，当Al3+与OH-物质的量比为1：4时，恰好生成AlO2-。
本题难度：一般
2、选择题 某同学按下图所示的步骤配制50mL 一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有
A．②⑤
B．①②⑤
C．①②③⑤
D．①②③④⑤
参考答案：C
本题解析：操作①在称量NaOH时就将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作②应将称量好NaOH移动烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作③玻璃棒的末端应在刻度线以下，错误；操作⑤定容时视线应平视液面，错误。
本题难度：一般
3、选择题 下列说法正确的是（ ）
A．在标准状况下，11.2L某气体的质量为22g，则该气体的相对分子质量是44g/mol
B．16gO2和16gO3含的氧原子个数一样多
C．在标准状况下，水、氧气和氮气分子间的平均距离都相等
D．1mol氯化钙溶于水配成1L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L
参考答案：A．n=11.2L22.4L/mol=0.5mol，质量为22 g，则M=22g0.5mol=44g/mol，相对分子质量为44，故A错误；
B．都由O元素组成，质量相等时，原子个数相等，故B正确；
C．物质的聚集状态不同，分子间距离不同，标准状况下，氧气和氮气相等，水的最小，故C错误；
D.1 mol氯化钙含有2molCl-，溶于水配成1 L溶液，所得溶液中Cl-的物质的量浓度为2 mol/L，故D错误．
故选B．
本题解析：
本题难度：简单
4、 选择题 根据下列各题所给出的数据，得出的结论错误的是（ ）
A．同温同压下，VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL
B．4.2g氮气和4.8g某单质RX所含原子个数相同，且分子个数之比为1：1，则R的相对原子质量为16
C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为
%
D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，则所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度为1 mol/L
参考答案：D
本题解析：A．由于在同温同压下，每体积的CO或H2完全燃烧消耗1/2体积的O2，所以VLCO和H2的混合气体，完全燃烧消耗O2的体积为0.5VL ，正确；B．4.2g氮气的物质的量是0.15mol, 原子的物质的量是0.3mol;则4.8g某单质的物质的量也是0.15mol, RX所含原子个数相同，原子的物质的量是0.3mol则R的相对原子质量为16，正确；C．已知某氢氧化钠溶液中Na＋与H2O的个数之比为1∶a，则NaOH的物质的量与水的物质的量的比是1：a,可求出此溶液中氢氧化钠的质量分数为[40÷(40+18a)]×100%= %.正确；D．将98g H2SO4溶于 1 L水中，由于容积的体积与溶液的体积不相等，所以所制得的H2SO4溶液的物质的量浓度不是1 mol/L，错误。
考点：考查物质的量的有关计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是
A．标准状况下，1.12L的H2O所含的原子数大于0.15NA
B．常温常压下，1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA
C．某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA
D．在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中，阴离子总数大于0.1NA
参考答案：C
本题解析：A、标准状况下，1.12L水的质量是1120g，物质的量远大于0.5mol，所以含有的原子总数大于0.15NA，正确；B、一个甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别是14-6=8、6+3=9，所以1mol甲基（—14C1H3）所含有的中子数和电子数分别为8NA和9NA，正确；C、某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，因为该反应是可逆反应，所以转移电子的数目小于0.6NA，错误；D、在1L0.1mol·L-1碳酸钠溶液中碳酸根离子的总物质的量是0.1mol，由于碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子和氢氧根离子，使阴离子数增多，所以阴离子总数大于0.1NA，正确，答案选C。
考点：考查阿伏伽德罗常数与粒子数的关系判断
本题难度：一般