时间:2017-11-05 23:06:02
1、选择题 （1）1mol H2O和1mol H2O2相比较，分子数之比为：_______________
氧原子数之比为：_________________; 质量之比为：________________（3分）
(2)．实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O?。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
①（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为__________，参加反应的HCl有________mol。（4分）
②若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度。(写出规范的解题过程) (5分)
参考答案：（1）1：1 ?1：2? 9：17
（2）①2.24L（单位不写不得分）? 0.4
②n(AgCl)= 0.4mol（1分）
n(Cl2)= 0.1mol（1分）
n(HCl)总="0.4mol" +0.1mol×2 =0.6mol（1分）
c(HCl)=" 0.6mol/0.05L" =12mol/L（2分）
本题解析：略
本题难度：简单
2、选择题 由H2、O2、CO2组成的混合气体的密度是同温同压下CH4密度的2倍，三种气体组分的物质的量之比不可能是：
A 2 ：3 ：5 B 2 ：5 ：5 C 2 ：1 ：5 D 2 ：2 ：7
参考答案：D
本题解析：混合气体的平均式量为16×2=32，而混合气体中氧气的式量恰好也为32，只需要H2和CO2的平均式量为32即可，由十字交叉法可知二者的物质的量之比为2：5，所以答案为D
本题难度：一般
3、简答题 将0.05mol/l的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合，所得溶液pH值为12，用上述氢氧化钠溶液滴定pH=3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时，消耗氢氧化钠溶液12.5ml，试求：
（1）氢氧化钠溶液的物质的量浓度？
（2）此一元弱酸的物质的量浓度？
参考答案：（1）假设NaOH的浓度为amol/L．混合时盐酸的体积为VL，NaOH的体积为2VL，混合后溶液的总体积为3VL．又因为混合后溶液pH值为12，说明碱过量，根据溶液中剩余的OH-的量得到等式：2Va-0.05V=0.01×3V，从而解得a=0.04mol/L，
答：氢氧化钠溶液的物质的量浓度为0.04mol/L；
（2）设弱酸物质的量浓度为x，其物质的量为20×10-3x mol，到达滴定终点时，与NaOH完全中和，则有20×10-3 x=12.5×10-3 L×0.04 mol?L-1，从而解得x=0.025 mol?L-1．
答：一元弱酸的物质的量浓度为0.025 mol?L-1．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 设NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是
A．1 mol·L－1 NaCl溶液中含有Cl－的个数为NA
B．5.6g金属铁与盐酸反应失去的电子数为0.2NA
C．标准状况下，22.4L的水中含有的原子数为3NA
D．常温常压下，11.2L氯气中所含的原子数为NA
参考答案：B
本题解析：A.只有浓度而无体积不能确定微粒的个数，错误；B．5.6g金属铁的物质的量是0.1mol,在Fe与盐酸反应时Fe变为+2价，所以0.1mol的Fe失去的电子数为0.2NA,正确；C．标准状况下，22.4L水是液体，不能使用气体摩尔体积，错误；D．常温常压下，11.2L氯气的物质的量小于0.5mol，因此其中所含的原子数少于NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列各组物质中所含分子数一定相同的是（ ）
A．5.6L N2和11g CO2
B．5g CO和5g H2
C．含1mol H原子的H2O和0.5mol Br2
D．质子数相等的NH3和HCl
参考答案：C
本题解析：A、体积没有说明状态，B、摩尔质量不同，物质的量不等；C、相等；D、NH3中10个质子，HCl中有18个质子。
本题难度：一般