时间:2017-11-05 23:05:15
1、选择题 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中b为开关．如先打开b，往导管通入干燥氯气，c中红色布条颜色无变化；当关闭b时，c处红色布条颜色褪去．则a瓶中盛有的溶液是（ ）
A．浓H2SO4
B．饱和NaCl溶液
C．浓NaOH溶液
D．H2O
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列实验不能达到目的的是
[? ]
A.?测定一定时间内生成H2的反应速率?
B.?用CO2做喷泉实验?
C. 实验室制氢气?
D.?比较Na2CO3与NaHCO3的热稳定性
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 根据下列实验装置及现象，可以得到相应结论的是（ ）
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
4、选择题 下列装置或操作能达到实验目的的是
[? ]
A．实验室制取并收集NH3
B．构成铜锌原电池 
C．检查装置气密性 
D．利用排空气法收集CO2 
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 现有如下仪器，仪器中已注入溶液，回答下列问题．
（1）加热装置A，写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：______，烧瓶中的实验现象为______．
（2）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性：H2SO3＞H2CO3），若选择仪器A、B、C、D并相连接，则B、C、D中所选择的试剂分别为______、______、______．能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是______．
（3）验证SO2的氧化性、还原性．若选择A、E、F仪器，并按A、E、F顺序连接．
①则证明SO2有氧化性的实验现象是______，反应方程式为：______．
②若证明SO2具有还原性，在E中采取的实验操作为______，其实验现象为______，反应原理为______．
参考答案：（1）铜跟浓硫酸反应，铜具有还原性，浓硫酸具有强氧化性，反应必须加热才能发生，书写化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，由于有气体二氧化硫生成，故在铜表面有气泡冒出，由于浓硫酸具有氧化性，可能有氧化铜生成，铜片变黑色，浓硫酸具有吸水性，生成的无水硫酸铜呈白色，故答案为：Cu+2H2SO4（浓）△.CuSO4+2H2O+SO2↑，铜片变灰黑色表面有气泡生成，烧瓶中可能有白色物质生成；
（2）装置A的作用是除去二氧化硫，装置B的作用是产生二氧化碳，可用碳酸钠或碳酸氢钠，装置C的作用是除去二氧化硫，可以利用强氧化性物质如：酸性高锰酸钾溶液，可防止干扰二氧化碳与硅酸钠溶液的反应，装置D的作用是证明碳酸酸性比硅酸强，选择可溶性硅酸盐，如硅酸钠溶液；利用强酸制备弱酸，酸性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，中心元素的非金属性越强原理，故看到的现象为C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
故答案为：Na2CO3溶液或 NaHCO3溶液；KMnO4 溶液；Na2SiO3溶液；C中KMnO4溶液不褪色，D中出现白色沉淀；
（3）①H2S溶液中二氧化硫与硫化氢反应生成硫单质与水，二氧化硫的化合价降低作为氧化剂，具有氧化性，所以看到淡黄色浑浊出现，
反应离子方程式为：2H2S+SO2=3S↓+2H2O，
故答案为：H2S溶液中有浅黄色混浊出现； 2H2S+SO2═3S↓+2H2O；
②要证明二氧化硫具有还原性，可把二氧化硫氧化成硫酸，通过检验硫酸根离子来证明，故可把二氧化硫通入氯化钡溶液中不反应，滴加氯水或高锰酸钾或过氧化氢等氧化剂把二氧化硫氧化成硫酸，硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡，涉及方程式为Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-，
故答案为：通入氯气（或加入氯水或加入过氧化氢溶液，或高锰酸钾溶液等氧化剂）；白色沉定生成；Ba2++SO2+Cl2+2H2O=BaSO4↓+4H++2Cl-．
本题解析：
本题难度：一般