时间:2017-11-05 23:04:29
1、填空题 纳米TiO2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。 制备纳米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，经过滤、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO2。 用现代分析仪器测定TiO2粒子的大小，用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数：一定条件下，将TiO2溶解并还原为Ti3+，再以KSCN溶液作指示剂，用NH4Fe( SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。 请回答下列问题：?
（1）TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化学方程式为____。
（2）检验TiO2·xH2O中Cl-是否被除净的方法是____。
（3）下列可用于测定TiO2粒子大小的方法是____（填字母代号）。
a．核磁共振法
b．红外光谱法
c．质谱法
d．透射电子显微镜法
（4）配制NH4Fe(SO4)2标准溶液时，加入一定量H2SO4的原因是____ ；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_____（填字母代号）。 
（5）滴定终点的现象是____。
（6）滴定分析时，称取TiO2（摩尔质量为Mg·mol-1）试样wg，消耗c mol·L-1 NH4Fe(SO4)2标准溶液VmL，则TiO2质量分数表达式为____。
（7）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果___。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果____。
2、填空题 某无色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-等离子中的几种离子。
①该溶液的焰色反应呈现出紫色。
②取10 mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。
③另取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。 
(1)该溶液中一定含有____________（填离子的化学式）离子，一定不含有的离子有___________（填离子的化学式）。
(2)①根据图中所示数据，计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为______________
②在配制实验所需100 mL NaOH溶液时，用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需要__________
（填仪器名称）。
(3)根据图示信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为______________
3、实验题 实验室要配制100 mL 2 mol/L NaOH溶液，请回答下列问题。
（1）配制过程中不需要使用的化学仪器有__________________（填选项的字母）。
A．烧杯
B．100 mL容量瓶
C．漏斗
D．胶头滴管
E．玻璃棒
（2）用托盘天平称取氢氧化钠，其质量为_______________g。
（3）实验开始前，需要检验容量瓶是否_________________。
（4）下列主要操作步骤的正确顺序是 （填序号）。
①称取一定质量的氢氧化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
②用胶头滴管向容量瓶中加入蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③待冷却至室温后，将溶液转移到100 mL 容量瓶中；
④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。
4、填空题 实验室用固体NaOH配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL，有以下仪器和用品有：①烧杯?②100mL量筒?③500mL容量瓶?④药匙?⑤玻璃棒?⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，没有使用的仪器和用品有______（填序号），还缺少的仪器是______．
（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误：______、______
（3）下列实验操作步骤的正确顺序是（填序号，不能重复）______；
①用托盘天平称量10g?NaOH固体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1-2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至
溶液凹液面的最低处与刻度线相切；
③把恢复室温的溶液小心地转入500mL容量瓶中；
④将容量瓶塞紧，充分摇匀；
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯与玻璃棒2-3次，洗涤液一并转移到容量瓶中．
（4）在容量瓶使用方法中，下列操作不正确的是（填序号）______
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，未干燥
C．将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上，准确称量并放入烧杯中溶解后，立即注入容量瓶中
D．定容后塞好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转摇匀
（5）实验中如果需要2mol/L的NaOH溶液950mL，则配制时应选用______mL容量瓶，称取NaOH的质量是______．
（6）在定容时，视线应与______保持相平．
5、简答题 用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸的实验有以下步骤：
①计算所用浓硫酸的体积②稀释③量取一定体积的浓硫酸④定容、摇匀⑤转移、洗涤
回答下列问题
（1）上述步骤的正确顺序是______；
（2）本实验用到的玻璃仪器有______；
（3）本实验所需浓硫酸的体积是______ml，
量取浓硫酸所用的量筒的规格是______．（用序号表示）（从下列中选用A.10mlB.25mlC.50mlD.100ml）
（4）某同学观察液面的情况如图所示，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）______；
若没有进行操作步骤⑤，会______（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）；
（5）若加蒸馏水时不慎超过了刻度线，应如何操作？______．