3、实验题  实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某同学测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol·L-1NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→__________→__________→__________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量__________g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、__________、__________。
（2）取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。
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①滴定达到终点的标志是__________________。
②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为__________(保留两位有效数字)。
③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的__________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。
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④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有__________。
A．滴定终点读数时俯视读数
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸、润洗
C．锥形瓶水洗后未干燥
D．碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

4、选择题  溶液的配制过程能引起浓度偏高的是
①用1g98%的浓硫酸加4g水配成1：4（体积比）的硫酸．
②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
③10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液．
④在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液．
⑤质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水．（　　）
A．①③⑤
B．②④⑤
C．③④
D．④⑤

5、选择题  相同质量的SO2和SO3，它们之间的关系正确的是（?）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1
B．所含氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5: 6
D．硫元素的质量比为5:4