①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为
1、选择题 具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为600)makesmallpic(this,600,1 ">
时间:2017-11-05 23:02:09
1、选择题 具冇下列电子层结构的原子，其第一电离能巾大到小排列正确的是( )
①2p轨道上只有一对成对电子的原子；
②外围电子构型为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ykyr5fcykeb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">的原子；
③其2p轨道为半满的原子；
④2p轨道上有一个未成对电子，且该元素的原子半径比③所示的原子半径小c
A．①②③④
B．③①②④
C．②③①④
D．②④③①
参考答案：D
本题解析：①为O，②为Ne，③为N，④为F。第二周期从左到右第一电离能增大趋势（B>Be；N>O），故答案为D。
本题难度：一般
2、填空题 利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是___。
A．14N与15N为同种核素
B．14N的第一电离能小于14C
C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键
D．CH315NH2与CH3CH214NH2互为同系物
（2）15N的价层电子排布图为_______15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_______；15NH4+中I5N的杂化轨道类型为_______。
（3）?工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/1uhjwvtxxve.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：阳极区发生化学反应：
2NO2-+8H++6Fe2+==N2↑ +6Fe3++4HzO
①阳极电极反应方程式是______(不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为______(填化学式）;该现象表明c( H+ )越大，H+氧化性越______;
③若电解时电路中有0.6 mol电子转移,且NaNO2有剩余,则电解池中生成Na2SO4______mol。
参考答案：（13分）（1）CD（2分，各1分，不全对扣1分）（2）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nekscdduz4v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">（2分）8（1分）sp3杂化（1分）（3）①Fe-2e-=Fe2+（2分）②H2（2分）强（1分）③0.05（2分）
本题解析：（1）?14N与15N质子数相同、中子数不同，互称为同位素，不是同种核素，A错误；同周期元素从左向右，第一电离能总体趋势增大，但IIA和VA反常，第一电离能：N>C，B错误；N电负性大，NH3分子间存在氢键，C正确；同系物指结构相似，分子组成相差n个CH2，D正确。
（2）N价层电子排布为2s22p3，轨道表示式为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nekscdduz4v.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；CsCl中Cs+和Cl-配位数均为8；15NH4+中N价层电子对数=
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4tpzoiq5mdb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">=4，N杂化类型为sp3。
（3）① 阳极为Fe，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+。②若硫酸浓度过大，阴极发生2H++2e-=H2↑，阴极产生氢气。说明氢离子浓度越大，氧化性越强。③若电解时转移0.6mol电子，则由Fe-2e-=Fe2+得阳极生成0.3molFe2+，由阳极区化学反应得消耗NaNO20.1mol，所以生成硫酸钠0.05mol。
本题难度：一般
3、选择题 已知铍(Be)的原子序数为4.下列对铍及其化合物的叙述中,正确的是
A．铍的原子半径大于硼的原子半径
B．铍原子的最外层电子数是8
C．氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的强
D．单质铍跟冷水反应产生氢气
参考答案：A
本题解析：Be和B位于第二周期，同周期自左向右原子半径逐渐减小，Be的原子序数小于B的，A正确；铍原子的最外层电子数是2个，B不正确；金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，Be的金属性弱于Ca的，C不正确；Be的金属性镁的，镁和冷水不反应，则Be和冷水也不可能反应，D不正确，答案选A。
点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，侧重对学生能力的培养和基础性知识的巩固和训练。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。
本题难度：简单
4、选择题 X、Y、Z均为元素周期表中的前20号元素，且可形成化合物XYZ4；三种元素原子序数之和为44，且均不在同一周期，但Y和Z同主族，下列有关推断中正确的是( )
A．XYZ4是一种微溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
B．XYZ4是一种可溶于水的盐，且X与Y可形成离子化合物XY
C．XYZ4是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成共价化合物YZ
D．XYZ4是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ2
参考答案：A
本题解析：根据XYZ4的化学式看，该物质是含氧酸或者含氧酸盐，应考虑Z元素为氧元素，而Y和Z同主族，所以Y元素为硫元素，所以XYZ4中的酸根为SO42-，并且三元素序数和为44，所以X元素为20号元素钙，最终确定该物质为CaSO4,确为一微溶于水的盐类，且硫元素和钙元素也确能形成离子化合物CaS，所以选项A正确。
本题难度：一般
5、选择题 短周期元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大。X原子的S能级电子总数是P能级电子总数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为2∶1。下列说法错误的是（?）
A．XW4为非极性分子
B．Y、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是Y＜Z＜W
C．X、Y的氢化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力
D．XW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp杂化
参考答案：D
本题解析：根据信息可知：X为碳元素，Y为硅元素，Z为硫元素，W为氯元素。
A、CCl4为非极性分子，正确；B、根据三者的非金属性的强弱判断，正确；C、X、Y的氢化物都是共价化合物，克服的作用力相同，正确；D、CCl4和SiCl4中心原子时sp3杂化，错误。
本题难度：一般