时间:2017-11-05 23:01:47
1、填空题 化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。
（1）从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是(填化学式) 。
（2）“三酸”与“两碱”之间均可反应，酸过量时若用化学方程式表示有六个，若用离子方程式表示却只有两个，请写出这两个离子方程式 、 。
参考答案：（1）Na2CO3（2）H++OH-=H2O 2H++CO32-=CO2↑+ H2O
本题解析：碳酸钠因其水溶液显现碱性而俗称纯碱。在物质的分类上属于盐。酸都电离产生氢离子H+，氢氧化钠电离产生OH-， Na2CO3电离产生CO32-，故发生上述两个离子反应，离子方程式略。
考点：考查化学物质与俗称及离子方程式等知识。
本题难度：一般
2、实验题 （21分）实验室欲配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，试回答：
（1）该实验必须使用的玻璃仪有 ；
（2）配置该溶液时应称取NaHCO3的质量为_____________________；（3）下列操作对上述所配溶液物质的量浓度的影响（填写无影响、偏高或偏低）
A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒；
B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水；
C．定容时俯视容量瓶的刻度线；
D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出；__________
写出下列反应的离子方程式：
A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸
B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液
C．向氨水中滴加MgCl2溶液
参考答案：（1）烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；（2）12.6g；（3） A．偏低
B．无影响 C．偏高 D．无影响
（4） A．HCO3-+H+=H2O+CO2↑ B．HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
C．2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+
本题解析：（1）该实验必须使用的玻璃仪有：烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100ml容量瓶；
（2）要配制80mL，1.5 mol/L的NaHCO3溶液，实际上根据容量瓶的规格，要配制100毫升的溶液，故称取NaH CO3的质量为0.1×1.5×84= 12.6g；（3）A．配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，烧杯和玻璃棒上沾有溶质，故所配制的溶液的浓度偏低；B．容量瓶使用之前未烘干，有少量蒸馏水，不影响最后溶液的体积，不无影响；C．定容时俯视容量瓶的刻度线，溶液的体积偏小，故浓度偏高；D．将所配溶液从容量瓶转移到试剂瓶时，有少量液体溅出，溶液减少，但不影响浓度。（4）A．向NaHCO3溶液中滴加盐酸；碳酸氢钠拆成钠离子和碳酸氢根离子，盐酸拆成氢离子和氯离子，反应生成氯化钠拆成离子，故离子方程式写成：HCO3-+H+=H2O+CO2↑；B．向Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3溶液，反应生成碳酸钡沉淀，和氢氧化钠，故离子方程式写成：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O；C．向氨水中滴加MgCl2溶液，反应生成氢氧化镁沉淀，和氯化铵，故离子方程式写成2NH3·H2O+Mg2+=Mg(OH)2↓+2NH4+。
考点：配制一定物质的量浓度的溶液，误差分析，离子方程式的书写。
本题难度：一般
3、选择题 下列离子方程式中，正确的是 ( )
A．氧化亚铁和稀硝酸反应FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O
B．硫酸铝溶液与足量烧碱：Al3+＋3OH－＝Al(OH)3↓
C．氯化亚铁溶液中滴入氯水Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋
D．金属铝投入NaOH溶液中2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋2H2↑
参考答案：CD
本题解析：A错，正确离子方程式为：3FeO＋10H＋+NO3—===3Fe3＋＋5H2O+NO；B错，正确离子方程式为：Al3+＋4OH－＝AlO2—+2H2O；
本题难度：一般
4、选择题 下列有关溶液组成的描述合理的是
A．0.1mol·L-1FeCl3溶液中能大量存在Fe2+、NH4+、SCN一、SO42－
B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO一、SO42－、I—
C．碱性溶液中能大量存在Mg2+、Cu2+、SO42－、NO3—
D．加入铝粉能产生氢气的溶液中可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一
参考答案：D
本题解析：A、0.1mol·L-1FeCl3溶液中SCN一不能大量共存，二者反应使溶液显红色，A错误；B、酸性溶液中ClO一、I—发生氧化还原反应，不能大量共存，B错误；C、碱性溶液中Mg2+、Cu2+均不能大量共存，C错误；D、加入铝粉能产生氢气的溶液可能显酸性，也可能显碱性。如果显酸性，则可能大量存在NH4+、Fe2+、SO42－、Cl一，D正确，答案选D。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般
5、选择题 下列离子组在给定条件下能否大量共存的判断正确，所发生反应的离子方程式也正确的是
参考答案：B
本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的。A、滴加氨水生成氢氧化铝沉淀，离子方程式为Al3+＋3NH3·H2O＝Al(OH)3↓＋3NH4＋，A错误；B、高锰酸根离子具有强氧化性，能氧化亚铁离子，不能大量共存，离子方程式正确，B正确；C、由水电离出的H+浓度为1×10-12 mol·L-1溶液可能显酸性，也可能显碱性，如果显碱性则铵根离子不能大量共存，C错误；D、通入SO2气体后次氯酸根离子被SO2还原不能大量共存，D错误，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
本题难度：一般