时间:2017-11-05 23:01:47
1、选择题 下列离子方程式书写正确的是
A.金属钠溶于水：2Na+2H2O =2Na++2OH—+H2↑
B.氯化铝溶液与足量氨水反应：Al3＋ ＋ 4OH－ ＝AlO2－ ＋2H2O
C.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2＋ ＋2OH?－ ＝Cu(OH)2↓
D.铁与稀硫酸反应：2Fe ＋6H＋ ＝2Fe3＋＋3H2↑
参考答案：A
本题解析：A正确。
B错误，氨水不应该写成离子形式，并且最后生成的氢氧化铝是沉淀不溶于弱碱。
C错误，少写了硫酸根离子与钡离子反应生成沉淀。
D错误，铁在稀硫酸中不会被氧化成+3价。
所以正确选项为A。
本题难度：简单
2、填空题 （本题共17分）铁元素、氮元素有多种可变价态，在氧化还原反应中常以不同价态出现，根据题中信息，完成下列填空：
28.金属与硝酸反应通常还会生成NO和NO2，当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，写出除去这两种气体的方法，以化学方程式表示 、
29.室温下，0.1mol/L的亚硝酸、次氯酸钠的电离常数HNO2：Ki ="7.1×" 10-4， HClO: Ki ="2.98×" 10-8，将0.1mol/L的亚硝酸稀释100倍，c(H+)=将（填“不变”、“增大”、“减小”） ；Ki值将（填“不变”、“增大”、“减小”） 。写出HNO2、HClO、NaNO2、NaClO四种物质，可能相互之间发生的离子互换反应的离子方程式 。
30. 亚硝酸钠与氯酸钠都是白色粉末，且都有咸味，但亚硝酸盐都有毒性，通常它们可以通过加入热的白醋鉴别，亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为 ；实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH，其鉴别的理由是 。
31.现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，该单质气体为 ，在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是 ，若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，写出上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式 。
参考答案：（30题第二问2分，31题第三问2分，其余每空1分）28. 2NaOH+ NO2+ NO → 2NaNO2 +H2O
2NaOH+NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O 29.减小 不变 HNO2+ClO2-→NO2- + HClO
30. NO2 亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解显碱性，氯化钠不水解，为中性，所以它们同浓度的盐溶液的pH不同 31．N2，Fe3+ 10Fe+36HNO3 →10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O
本题解析：28.当n(NO): n(NO2)<1时，产生的气体可以完全被氢氧化钠溶液吸收，这说明NO2能与氢氧化钠溶液反应，则根据氮元素的化合价可知生成物是硝酸钠、亚硝酸钠和水。如果是NO和NO2同时通入水中则生成亚硝酸钠和水，反应的化学方程式分别是2NaOH+ NO2+ NO → 2NaNO2 +H2O、2NaOH+NO2 → NaNO2 + NaNO3 + H2O。
29. 稀释亚硝酸促进电离，当氢离子浓度减小。电离平衡常数只与温度有关系，则Ki值将不变；电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱是亚硝酸强于次氯酸。根据较强酸制备较弱酸可知HNO2能与次氯酸钠反应生成次氯酸，反应的离子方程式为HNO2+ClO2-→NO2- + HClO。
30.亚硝酸钠遇到白醋会产生红棕色刺激性气味气体，该气体为NO2。由于亚硝酸是弱酸，亚硝酸钠水解显碱性，氯化钠不水解，为中性，所以它们同浓度的盐溶液的pH不同，因此实验室鉴别氯化钠和亚硝酸钠的方法之一是测定等浓度NaNO2、NaClO的pH。
31. 现有11.2g铁单质恰好与稀硝酸反应，生成无污染的单质气体，则该单质气体为氮气。在反应后的溶液中加入铜粉，铜粉可以继续溶解，且无气体生成，这说明溶液中含有铁离子，而没有硝酸，所以铁与稀硝酸的反应产物中一定含有的金属阳离子是Fe3+ 。若反应后的溶液最多可溶解铜粉6.4g，即0.1mol铜，根据方程式2Fe3＋＋Cu＝2Fe2＋＋Cu2＋可知溶液中铁离子的物质的量是0.2mol。铁的物质的量是11.2g÷56g/mol＝0.2mol，即全部转化为铁离子，所以上述过程中铁与稀硝酸反应的化学方程式为10Fe+36HNO3 →10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O。
考点：考查电离平衡常数应用、盐类水解以及氧化还原反应的应用等
本题难度：困难
3、填空题 （11分）有A、B、
C、D、E五种无色溶液，它们是硝酸钙、稀盐酸、硝酸银、碳酸钠和氯化钡。各取少量进行两两混合实验，结果如下（表中“↓”表示有沉淀出现，“↑
”表示有气体生成，“—”表示没有明显现象）：
| | A | B | C | D | E |
| A |  | ↓ | — | ↓ | — |
| B | | | ↓ | ↓ | — |
| C | — | ↓ | | ↑ | — |
| D | ↓ | ↓ | ↑ | | ↓ |
| E | — | — | — | ↓ | |
、E各溶液中溶质的化学式：
A B C D E 
参考答案：（11分）
（1）A:BaCl2 B:AgNO3 C：HCl D:Na2
CO3 E:Ca(NO3)2（每空1分）
(2)Cl—+Ag+=AgNO3↓
2H++CO32—=H2O+CO2↑或H++CO32—=HCO3—
Ca2++CO32—=CaCO3↓ （每空2分）
本题解析：略
本题难度：一般
4、填空题 硫酸盐在生产生活中有广泛应用。
Ⅰ．工业上以重晶石（主要成分BaSO4）为原料制备BaCl2，其工艺流程示意图如下：
某研究小组查阅资料得：
BaSO4（s）+4C（s）
4CO（g）+BaS（s）△H1=+571.2kJ?mol-1 ①
BaSO4（s）+2C（s）2CO2（g）+BaS（s）△H2=+226.2kJ?mol-1 ②
（1）用过量NaOH溶液吸收气体，得到硫化钠。该反应的离子方程式是 。
（2）反应C（s）+CO2（g） 2CO（g）的△H= 。
（3）实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的有两个
①从原料角度看， ；
②从能量角度看，①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温。
（4）该小组同学想对BaSO4在水中的沉淀溶解平衡做进一步研究，查资料发现在某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。
该小组同学提出以下四种观点：
①当向含有SO42-的溶液中加入Ba2+ 使SO42-沉淀完全，则此时SO42-在溶液中的浓度为0
②加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点
③通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
④d点无BaSO4沉淀生成
其中正确的是 （填序号）。
Ⅱ．某燃料电池以CaHSO4固体为电解质传递H+，其基本结构如图所示，电池总反应可表示为2H2+O2
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
5、填空题 （1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是 。
（2）把一定量铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等。
则Fe粉和氯化铁的物质的量之比为________
（3）向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，并将溶液分成两等份。
①一份加热、蒸干、灼烧，所得固体的化学式是 。
②将NaHSO4固体放入另一份溶液中，发生反应的离子方程式是 。
参考答案：（1）先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）1:5
（3）①Na2CO3 ②HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
本题解析：（1）将NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，能观察到的现象是：先产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。
（2）由Fe+ 2Fe3+="3" Fe2+，及完全反应后Fe2+和Fe3+的浓度恰好相等，得消耗1Fe、2 Fe3+，生成了3Fe2+，溶液中余3 Fe3+，则原溶液中有5 Fe3+，所以Fe粉和氯化铁的物质的量之比是1:5
（3） ①向40mL 1mol/L的NaOH溶液中通入过量的CO2，生成碳酸氢钠，加热、蒸干、灼烧，碳酸氢钠分解，最终得Na2CO3固体
②NaHCO3和NaHSO4反应的离子方程式中需注意两种酸式盐的电离形式：NaHCO3= HCO3－＋Na+、NaHSO4= Na++ H++ SO42-，所以离子方程式是HCO3－＋H+=H2O＋CO2↑
考点：考查NaOH溶液与FeSO4溶液反应的实验现象、铁元素的计算、碳酸氢钠的不稳定性、酸式盐的电离
本题难度：一般