时间:2017-11-05 23:00:36
1、选择题 一定温度下，l?mol?X和n?mol?Y在体积为2L的密闭容器中发生如下反应： X（g）+Y（g）
2Z（g）+M（s），5min后达到平衡，此时生成2a?mol?Z。下列说法正确的是?
[? ]
A．用X表示此反应的反应速率是（0.1—0.2a）mol·（L·min）-1 ?
B．当混合气体的质量不再发生变化时，说明反应达到平衡状态 ?
C．向平衡后的体系中加入l?mol?M，平衡向逆反应方向移动 ?
D．向上述平衡体系中再充入l?mol?X，v（正）增大，v（逆）减小，平衡正向移动
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 研究NO2、SO2?、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为________________________。利用反应6NO2＋?8NH3
7N2＋12H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是_________L。
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）
2SO3（g）?ΔH=-196.6?kJ/mol
2NO（g）+O2（g）
2NO2（g）?ΔH=-113.0?kJ/mol?
则反应NO2（g）+SO2（g）
SO3（g）+NO（g）的ΔH=____________kJ/mol。一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是__________。
a．体系平均摩尔质量不变?
b．混合气体颜色保持不变
c．SO3和NO的体积比保持不变?
d．每消耗1?mol?SO3的同时生成1?molNO2?
e．体系压强保持不变?
f．每生成1?mol?SO2的同时消耗1?molNO2
测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝___________。
（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应ΔH_______0（填“>”或“?<”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是__________________。 
参考答案：（1）3NO2＋H2O=NO ＋2HNO3；67.2?
（2）－41.8；b、f ；8/3?
（3）<；在1.3 ×104kPa 下，CO 的转化率已经很高，如果增加压强CO 的转化率提高不大，而生产成本增加，得不偿失。
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 据报道，在300℃、70 MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。 
，下列叙述错误的是
[? ]
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）
A．
?
将NO2球浸泡在冷水和热水中
B．
| t/℃ | 25 | 50 | 100 KW/10-14 1.01 5.47 55.0 |
| C（氨水）/（mol?L-1） | 0.1 | 0.01 pH 11.1 10.6 |
参考答案：A．存在平衡2NO2?N2O4，且正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以气体颜色加深，可以用平衡移动原理来解释，故A不选；
B．水是弱电解质，存在电离平衡H2O?H++OH-，电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子与氢氧根离子的浓度增大，水的离子积中增大，可以用平衡移动原理解释，故B不选；
C．过氧化氢分解，加入的二氧化锰起催化剂的作用，加快过氧化氢分解，不能用平衡移动原理解释，故C选；
D．氨水中存在平衡NH3?H2O?NH4++OH-，浓度越稀，电离程度越大，故0.1mol/L的氨水稀释10倍，pH变化小于1个单位，可以用平衡移动原理解释，故D不选；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 一定条件下，在一体积恒定的容器中发生CO+NO2
CO2+NO反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是
[? ]
A．正反应为吸热反应
B．正反应为放热反应
C．降温后CO的浓度增大
D．降温后各物质的浓度不变
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般