1、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．定容前溶液未冷却
C．称量时砝码位置放错
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
时间:2017-11-05 23:00:13
1、选择题 配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是（ ）
A．所用NaOH已吸潮
B．定容前溶液未冷却
C．称量时砝码位置放错
D．向容量瓶加水时眼睛一直仰视液面
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下面是描述用容量瓶配制500mL0.1mol/L碳酸钠溶液的一段文字，其中的错误有（ ）处．
把10.6g无水碳酸钠放入烧杯中，加入50mL左右的蒸馏水，用玻璃棒搅动，溶解后立即转移到500mL的容量瓶里，并多次洗涤烧杯，紧接着缓慢地加入蒸馏水，至接近标线1～2cm处，左手举起容量瓶，右手拿胶头滴管滴加蒸馏水，并使视线与凹液面的最低处保持水平，小心地滴加到标线，静止几分钟，即配成了500mL0.1mol/L碳酸钠溶液．
A．3处
B．4处
C．5处
D．6处
参考答案：配制步骤有称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用天平称取（用到药匙）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到100mL容量瓶中，
并用玻璃棒引流，转移完毕，用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2～3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中，再加适量蒸馏水，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，使溶液的凹液面的最低点与刻线相平，塞好瓶塞，反复上下颠倒摇匀．
上述步骤中错误的有，碳酸钠溶于水放热，未冷却；移液时未用玻璃棒引流；洗涤烧杯1-2次及玻璃棒未洗涤；定容时，容量瓶放在桌上；定容后溶液未摇匀；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 实验室需要配置480mL?1mol?L-1的硫酸溶液，其实验步骤为
①计算所需浓硫酸的体积；
②将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2～3次，洗涤液也注入容量瓶中，轻轻的振荡；
③量取浓硫酸
④继续向容量瓶中加蒸馏水至刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面最低点与刻度线相切
⑤用适量的蒸馏水稀释浓硫酸，冷却至室温；
⑥盖好瓶塞，摇匀；
根据上述信息回答问题：
（1）本实验操作步骤的正确顺序为______
（2）若采用质量分数为98%（密度为1.84g?cm-3）的浓硫酸配制则需取用______mL（保留小数点后一位）
（3）实验中用到的仪器除了量筒、烧杯、胶头滴管以外，还需要哪些仪器才能完成该实验______
（4）写出⑤中稀释硫酸的操作过程______．
（5）如果实验遇到下列情况，对该硫酸物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或者“不变”）
①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容______
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液______
③定容时俯视观察液面______
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线______．
参考答案：（1）操作步骤有计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作，所以其操作顺序是：①③⑤②④⑥，
故答案为：①③⑤②④⑥；
（2）C=103ρWMmol/L=103×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，
设所需浓硫酸的体积为V，则有V×18.4mol/L=O.5L×1mol/L，v=0.0272L=27.2 mL，故答案为：27.2；
（3）由提供的仪器可知还缺少起搅拌和引流作用的玻璃棒、配制溶液的500ml容量瓶，故答案为：玻璃棒，500mL容量瓶；
（4）稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢的注入水里，并不断搅拌，防止局部温度过高而溅出液体，
故答案为：将浓硫酸沿着烧怀壁慢慢的注入水里，并不断搅拌；
（5）①硫酸稀释后没有冷却至室温就转移至容量瓶并定容，溶液冷却后溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
②搅拌时不小心洒出一小滴溶液，导移入容量瓶内溶质硫酸的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低，故答案为：偏低；
③定容时俯视观察液面，凹液面在刻度线下方，导致溶液体积偏小，配制溶液浓度偏高，故答案为：偏高；
④定容、摇匀后发现凹液面最低点低于刻度线，少量溶液残留在瓶口与瓶塞之间，对于溶质的物质的量和溶液的体积都无影响，所以配制溶液浓度不变，故答案为：不变．
本题解析：
本题难度：简单
4、实验题
有下列仪器：①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸
(1)现需要配制500 mL 1 mol/L硫酸溶液，需用质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸______mL。
(2)实验时应选用仪器的先后顺序是_______（填编号）。
(3)容量瓶使用前检验是否漏水的方法是_________________。
(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）? ①稀释的硫酸转移到容量瓶中后未洗涤烧杯：__________。
②趁热将溶液注入容量瓶中并定容：___________。
③摇匀后发现液面低于刻度线于是又加水：___________。
④容量瓶中原有少量蒸馏水：___________。
⑤定容时俯视液面：___________。
参考答案：
(1)27.2
(2)⑤④②⑥⑦⑧⑨
(3)往容量瓶中加入适量的水，塞好瓶塞，用左手食指顶住瓶塞，用右手托住瓶底，把瓶倒立过来，如不漏水，将其放正，把瓶塞旋转180°后塞紧，再把瓶倒立过来，若不漏水，才能使用
(4)①偏低；②偏高；③偏低；④不影响；⑤偏高
本题解析：
本题难度：一般
5、简答题 实验室需要480mL0.2mol?L-1的氢氧化钠．配制方法如下：
（1）配制该溶液应选用______ml的容量瓶．
（2）用托盘天平准确称量______g固体NaOH．
（3）将称量好的NaOH固体放在500ml大烧杯中，倒入约300ml蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使固体全部溶解，待______后，将烧杯中的溶液注入容量瓶中．
（4）用少量的蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒______次，洗涤后的溶液______，轻轻振荡容量瓶，使溶液混合均匀．
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线______处，改用______滴加蒸馏水至液面与刻度线相切．
（6）若在配制过程中出现下列情况，将使所配制的NaOH溶液的浓度偏高的是
______，偏低的是______，对实验结果没有影响的是______．（填各选项的序号）
A、所用的NaOH中混有少量NaCl?B、定容时俯视液面与刻度线相切
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容?D、溶解后未冷却就转移定容
E、容量瓶使用前未干燥．
参考答案：（1）没有480mL的容量瓶，选择大于且相近规格的容量瓶，以免浪费药品，故应选择500mL容量瓶，故答案为：500；
（2）配制500mL0.2mol?L-1的氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠的质量为0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g，故答案为：4.0；
（3）氢氧化钠溶解放出大量的热，会影响溶液的体积，应冷却后再转移到容量瓶中，故答案为：冷却；
（4）玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，故应用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，
故答案为：2～3；移入容量瓶中；
（5）向容量瓶中加入蒸馏水，至距刻度线1cm～2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切，
故答案为：1cm～2cm；胶头滴管；
（6）A、所用的NaOH中混有少量NaCl，实际称量的氢氧化钠的质量偏小，所配溶液浓度偏低；
B、定容时俯视液面与刻度线相切，导致溶液液面在刻度线以下，溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
C、转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就进行定容，玻璃棒、烧杯壁上都沾有少量氢氧化钠，移入容量瓶内氢氧化钠的物质的量偏小，所配溶液浓度偏低；
D、溶解后未冷却就转移定容，溶液冷却后溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高；
E、配制需加水定容，容量瓶使用前未干燥，对所配溶液浓度无影响；
故答案为：BD；AC；E．
本题解析：
本题难度：一般