1、选择题  将标准状况下的aLHCl（g）溶于1000g水中，得到的盐酸密度为bg?/mL，则该盐酸的物质的量浓度是
A.mo1?L-1　　　　　　　　　　　　　　
B.mol?L-1
C.mol?L-1　　　　　　
D.mol?L-1

参考答案：D

本题解析：分析：利用n=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/inmisl0sac0.png\">计算物质的量，利用溶剂和溶质的质量来计算溶液的质量，由溶液的质量和密度可计算溶液的体积，最后利用c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/nfg2jvaqfla.png\">计算盐酸的物质的量浓度．
解答：标准状况下的aLHCl（g），
n（HCl）=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/2zpeqo1qquj.png\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/0u2dulp04oi.png\">mol，
溶液的质量为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/0u2dulp04oi.png\">mol×36.5g/mol+1000g，
溶液的体积为600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/ctnek0nnw0u.png\">×10-3L，
由c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/nfg2jvaqfla.png\">可知，
c=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/mb2eahaj5tx.png\">=600)makesmallpic(this,600,1800);\' class=\"latex\" alt=\"数学公式\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060701/1zjdh4ujkdb.png\">mol/L，
故选D．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，明确溶液的体积、质量、密度的关系及物质的量浓度的计算公式即可解答，难度不大．

本题难度：简单

2、简答题  实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，有以下步骤：
①把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解；
②把①所得溶液小心转入200mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距离刻度1～2cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部，与刻度线相切；
④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
（1）实验中就称取NaCl晶体的质量是______g；实验操作步骤的正确顺序为（填序号）______；
（2）本实验用到的基本仪器有______．
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响？（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）
没有进行步骤④，会______；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，会______；
若定容时俯视，会______．

参考答案：（1）实验室配制200mL 2mol/L的NaCl溶液，需要氯化钠的物质的量为2mol/L×0.2L=0.4mol，需要氯化钠的质量为：58.5g/mol×0.4mol=23.4g；配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量溶解、转移、洗涤、定容、摇匀等，所以操作顺序为：①②④③⑤，
故答案为：23.4；①②④③⑤；
（2）配制溶液需要的仪器有：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶，
故答案为：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、200mL容量瓶；
（3）没有进行步骤④，不洗涤烧杯和玻璃棒，会导致溶液中溶质的物质的量减小，配制的溶液的浓度偏低；
加蒸馏水时不慎超过了刻度，导致配制的溶液的体积偏大，配制的溶液的浓度偏低；
若定容时俯视，导致配制的溶液体积偏小，浓度偏高，
故答案为：偏低；偏低；偏高．

本题解析：

本题难度：一般

3、实验题  实验室配制500 mL 0.2 mol/L的FeSO4溶液，实际操作步骤有：
①在天平上称量一定量的绿矾(FeSO4·7H2O)，放入烧杯，加水溶解；
②把制得的溶液小心地注入500 mL容量瓶中；
③继续向容量瓶中加水至距刻度1～2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀；
⑤将容量瓶塞塞紧，充分摇匀。
填写下列空白：
(1)称量绿矾的总质量是_____________g。
(2)操作步骤的正确顺序是（填序号）____________。
(3)本实验使用到的仪器是__________________________。
(4)若没有进行④操作，会使结果（填偏高、偏低、无影响，下同）__________；若用天平称固体时，砝码上沾有油污，则所配制的溶液浓度将__________；若定容时加水至凹面的最高点与刻度线相平，则所配制的溶液浓度将__________。
(5)在进行②操作时，不慎有液体溅出，应该怎样处理？______________________。

参考答案：(1)27.8
(2)①②④③⑤
(3)天平、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶、药匙
(4)偏低；偏高；偏高
(5)重新按正确的方法、步骤配制

本题解析：

本题难度：一般

4、实验题  在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液。实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠 [Mr(Na2C2O4) =134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O。
以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
步骤一：先粗配浓度约为0. 15mol·L-1的高锰酸钾溶液500mL。
步骤二：准确称取Na2C2O4固体mg放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定。
三次平行实验的数据记录在下表中：
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/mctvn33y25e.gif\">
试回答下列问题：
(1)步骤一中要用到的主要玻璃仪器除烧杯外还需____。
(2)步骤二中滴定操作图示正确的是___（填编号）。
600)makesmallpic(this,600,1800);\' style=\"VERTICAL-ALIGN: middle\" border=\"0\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060707/bqhly3vs2nt.gif\">
(3)步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢。试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是___________ 。
(4)从实验所得数据计算，KMnO4溶液的浓度为___mol·L-1。
(5)如果在滴定过程中滴定管漏液，则测定结果将___（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同），滴定结束后俯视读数（其他操作正确），则测定结果将____。

参考答案：(1)500mL容量瓶、胶头滴管、玻璃棒
(2)A
(3)生成的Mn2+对此反应有催化作用，加快了反应速率
(4)0.16
(5)偏低 ；偏高

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓硫酸配制100mL1.84mol?L-1的稀硫酸，若实验仪器有：A．100mL量筒；B．托盘天平；C．玻璃棒；D．50mL容量瓶；E．10mL量筒，F．胶头滴管；G．50mL烧杯；H．100mL容量瓶，实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）：______．
（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是（填编号）______．
A．使用容量瓶前检查它是否漏水
B．容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C．配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到接近标线2～3cm处，用滴管加蒸馏水到标线
D．配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后，直接倒入容量瓶中，缓慢加入蒸馏水到标线
E．盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
F．往容量瓶中转移溶液时应用玻璃棒引流．

参考答案：（1）98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=1000ρw98=1000×1.84×98%98mol/L=18.4mol/L，配制1.84mol/L的稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.1×1.8418.4=0.01L=10mL，应选择10ml量筒，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为：EFGCHF，
故答案为：EFGCHF；
（2）A、容量瓶是带有活塞的仪器，使用前要检查是否漏水，故A正确；
B、容量瓶用蒸馏水洗净后，不能够使用待配溶液润洗，否则导致配制的溶液浓度偏高，故B错误；
C、容量瓶的定量仪器，只能用于配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于溶解，应该在烧杯中溶解，故C错误；
D、无论配制的试样是液体还是固体，都不能在容量瓶中溶解，应该在烧杯中溶解或稀释，故D错误；
E、定容完成后，需要摇匀配制的溶液，方法为：盖好瓶塞，用食指顶住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次，故E正确；
F、在向容量瓶转移液体时，要用玻璃棒引流，避免液体留到容量瓶外面，故F正确；
故选BCD．

本题解析：

本题难度：一般

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