时间:2017-11-05 22:59:50
1、选择题 在0.01mol?L-1的NaHCO3溶液中，下列表述正确的是（ ）
A．溶液显酸性，HCO3-电离程度大于水解程度
B．[Na+]+[H+]=[HCO3-]+[CO32-]+[OH-]
C．[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]
D．溶液中有的电离过程只有NaHCO3═Na++HCO3-
参考答案：A．溶液显碱性，HCO3-电离程度小于水解程度，故A错误；
B．由电荷守恒可知，[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]，故B错误；
C．由物料守恒可知，[Na+]=[HCO3-]+[CO32-]+[H2CO3]，故C正确；
D．溶液中有的电离过程有盐的电离、碳酸氢根离子的电离、水的电离，故D错误；
故选C．
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列各溶液中，微粒物质的量浓度关系正确的是（ ）
A．0.1mol?L-1Na2CO3溶液中：[OH-]=[HCO3]+[H+]＞[C
参考答案：A、碳酸钠溶液中，根据物料守恒得：C（Na+）=2C（HCO3-）+2C（CO32-）+2C（H2CO3），溶液呈电中性，溶液中阴阳所带电荷相等，C（Na+）+C（H+）=C（HCO3-）+2C（CO32-）+C（OH-），由两个等式得C（OH-）=C（HCO3-）+2C（H2CO3），碳酸钠在水溶液里以电离为主，水解为次，所以C（CO32-）＞C（OH-），故A错误．
B、硫酸铵化学式中，铵根离子和硫酸根离子的个数比=2：1，水溶液中铵根离子水解导致溶液中C（H+）＞C（OH-），但水解是微弱的，所以C（NH4+＞C（SO42-），故B错误．
C、碳酸氢根离子水解导致C（Na+）＞C（HCO3-）、C（H+）＜C（OH-），但碳酸氢根离子的水解是微弱的，所以C（HCO3-）＞C（OH-），故C错误．
D、硫化钠化学式中钠离子和硫离子个数比是2：1，硫化钠溶液中根据物料守恒得C（Na+）=2C（HS-）+2C（S2-）+2C（H2S），故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 一定温度下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是
[? ]
A.点①所示溶液中：c(H+)=c(Cl-)+c(HClO)+c(OH-)
B.点②所示溶液中：c(H+)>?c(Cl-)>c(ClO-)>c(HClO)
C.点③所示溶液中：c(Na+)=2c(ClO-)+c(HClO)
D.点④所示溶液中：c(Na+)>c(ClO-)>c(Cl-)>c(HClO)
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 向体积为Va的0.05mol?L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol?L-1KOH溶液，下列关系错误的是（ ）
A．Va＞Vb时：c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+）
B．Va=Vb时：c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-）
C．Va＜Vb时：c（CH3COO-）＞c（K+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．Va与Vb任意比时：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
参考答案：A、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当Va＞Vb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞0.025mol/L，c（K+）＜0.025mol/L，所以c（CH3COOH）+c（CH3COO-）＞c（K+），故A正确．
B、当Va=Vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（CH3COOH）+c（H+）=c（OH-），故B正确．
C、当Va＜Vb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故C错误．
D、Va和Vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
[? ]
A.c(CN -)>c(HS -)>c(OH -)
B.c(HS -)>c(CN -)>c(OH -)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HS -)+c(CN-)+c(OH -)
D.c( HCN) +c(CN -)=c(HS -)+c( H2S)
参考答案：B
本题解析：
本题难度：一般