时间:2017-11-05 22:57:53
1、计算题 某学生用NaHCO3和KHCO3组成的某化合物进行试验，测得如下数据(盐酸的物质的量浓度相等)：
| 实验编号 | ① | ② | ③ |
| 盐酸体积 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 | 50mL盐酸 |
| m(混合物) | 9.2g | 16.56 g | 27.6 g |
| V(CO2)(标况) | 2.24L | 3.36L | 3.36L |
参考答案：（1）3mol/L(2) 45.7%
本题解析：
⑴③中盐过量，3.36LCO2为0.15mol,0.15molHCl，盐酸的物质的量浓度0.15mol/005L=3.0mol·L－1
3.0mol·L－1的盐酸50ML最多可以生成多少CO2？
因为盐酸为0.15mol,最多可以生成0.15mol的CO2,也就是3.36L，那么3肯定不是完全反应，2嘛有可能，1那就肯定是盐酸剩余，由于1和2的CO2为2:3，所以完全反应的混合物为13.8g，
或从最先开始我们就可以根据1和2的CO2之比为2:3，而混合物之比少于2:3,就可以判断1号样品完全反应。
CO2的物质的量为0.1mol，而根据反应混合物的物质的量也应该为0.1mol。可以用差量法，也可以直接用方程。（不妨设NaHCO3物质的量为x）
84x+100（0.1-x）=9.2
x=0.05
0.1-x=0.05
ω(NaHCO3)=0.05mol×84g/mol÷(0.05mol×84g/mol+0.05mol×100g/mol)×100%=45.7%
本题难度：一般
2、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是 （ ）
A．6.8g熔融的KHSO4中含有0.1NA个阳离子
B．1mol羟基所含电子数比1mol OH—所含电子数少 NA个
C．2L 0.5mol/L的醋酸溶液中含有CH3COO－NA个
D．2g超重氢气中含有NA个中子
参考答案：B
本题解析：6.8g熔融的KHSO4为0.05mol，含有0.2NA个阳离子，错误。
1mol羟基所含电子数为9 NA个，1mol OH—所含电子数为10 NA个，B正确。醋酸为弱电解质部分电离，C错误。2g超重氢气中含有4/3NA个中子。
本题难度：一般
3、选择题 向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq)，生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A．
B．
C．
D．
参考答案：D
本题解析：向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，首先发生反应NaOH+HCl=NaCl+H2O，即为图象中0-amL，沉淀的质量为0g；FeCl3只能在酸性较强的溶液中存在，当酸性减弱时，会转化为Fe（OH）3沉淀，从amL开始，bmL时沉淀完全．bmL时，溶液仍然呈酸性，到cmL时，才开始产生Mg（OH）2沉淀，令氢氧化钠浓度为xmol/L，Fe3+完全沉淀消耗氢氧化钠为（b-a）mL，结合Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓可知，溶液中n（Fe3+）=
×（b-a）×10-3Lxmol/L，
Mg2+完全沉淀消耗氢氧化钠为（d-c）mL，结合Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓可知，溶液中n（Mg2+）=
×（d-c）×10-3Lxmol/L，故原混合溶液中n（MgCl2）：n（FeCl3）=×（d-c）×10-3Lxmol/L：×（b-a）×10-3Lxmol/L=3（d-c）：2（b-a），故选D。
本题难度：一般
4、计算题 （8分）物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g与100mL盐酸反应。
（1）欲求标准状况下生成CO2的体积，还需要什么数据__________________。（讨论（2）的问题中，该数据用a表示）
（2）讨论a值的变化时，产生CO2的体积（标准状况）
| a | 生成CO2的体积（L） |
| | |
| | |
参考答案：
a
生成CO2的体积（L）
a＜1
2.24a
a≥1
2.24
本题解析：物质的量相同的NaHCO3和KHCO3固体混合物9.20g，所以二者的物质的量都是
，因此要计算生成的CO2的体积，还需要盐酸的浓度。反应的离子方程式为HCO3－=H＋＋H2O＋CO2↑，当二者恰好反应反应时，需要盐酸的物质的量是0.1mol，此时盐酸的浓度是1.0mol/L的。则当a＜1时，盐酸不足，生成气体是2.24aL；当a≥1，盐酸过量或恰好反应，生成是气体是2.24L。
本题难度：一般
5、选择题 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COO—
B．标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NA
C．常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA
D．100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA
参考答案：C
本题解析：A．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO—发生水解反应变为醋酸而消耗，所以1 L 0.2mol/LCH3COONa溶液中含有CH3COO—的个数小于0.2NA个，错误；B．由于氯气溶于水，只有一部分发生反应产生盐酸和次氯酸，Cl2＋H2O
HCl＋HClO，所以标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数远小于0. 5NA，错误；C．常温常压下，23g NO2的物质的量是0. 5mol，含有的原子个数是1.5NA；23g N2O4的物质的量是0. 25mol，含有的原子个数是1.5NA；所以23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NA，正确；D．浓硫酸能够与Cu在加热时发生反应，随着反应的进行，硫酸变稀，这时反应就不再发生所以100 mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数小于0.92NA，错误。
考点：考查阿伏加德罗常数的计算的知识。
本题难度：一般