1、选择题 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为
A．75%
B．25%
C．74.6%
D．64.7%
时间:2017-11-05 22:57:07
1、选择题 某元素R有两种同位素，可分别表示为85R和87R，若R的近似相对原子质量为85．5则85R原子的质量分数为
A．75%
B．25%
C．74.6%
D．64.7%
参考答案：C
本题解析：元素的近似相对原子质量=（各元素原子的质量数×同位素在自然界中的质量分数）之来源:91考试网 91ExAm.org和；
设85R原子的质量分数为x，则85×x+87×（1—x）=85.5；得x=74.6%
本题难度：一般
2、填空题 （8分）原子序数依次增大的A、B、C、D四种短周期元素。元素A的原子半径在短周期中最小，元素C的单质在空气中含量最多，D所在周期的各元素单质沸点变化如图I（原子序数按递增顺序连续排列）。B、C、D三种元素均能与A形成等电子的三种分子，且化合物中各原子的个数比为：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/lqwrha5xlaq.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
| 化合物 | 甲 | 乙 | 丙 |
| 原子个数比 | B∶A=1∶3 | C∶A=1∶2 | D∶A=1∶2 |
参考答案：（8分，每空2分）⑴第三周期第VIA族；⑵C3N4、大于；⑶2Al＋2OH－＋2H2O＝2AlO2－＋3H2↑
本题解析：略
本题难度：简单
3、填空题 在1—18号元素中，某元素R最外层电子数与电子层数相同，则R元素可能是（写元素符号）__________________。
参考答案：H、Be、Al
本题解析：解决本题有两种方法，一种方法是写出1—18号原子的原子结构示意图，从中逐一辨认，找出符合要求的元素，显然这种方法不可取；另一种方法是把握题设特点，从以下三个方面试写：
①R有1个电子层且最外层有1个电子的：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/4jpgcxhwdof.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">，H元素。
②R有2个电子层且最外层有2个电子的：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/xqbz0b04mo4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，Be元素。
③R有3个电子层且最外层有3个电子的：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/nt3x3f5iz0i.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">，Al元素。
由于R是1—18号元素中的，所以它不会有4个电子层。
本题难度：简单
4、选择题 下列有关元素周期表的说法中错误的是600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2r4leldqoly.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．氢处600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2r4leldqoly.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">于第一周期
B．氯处于VⅡA族600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/2r4leldqoly.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
C．第二周期共有8种元素
D．第三周期元素全部是金属
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：一般
5、填空题 （8分）氮元素可以形成多种化合物。
回答以下问题：
（1）基态氮原子的价电子排布式是 。
（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是 。
（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被——NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。
①NH3分子的空间构型是 ；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 。
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：
N2O4（l）＋2N2H4（l）===3N2（g）＋4H2O（g）△H＝－1 038.7 kJ·mol－1
若该反应中有4 mol N－H键断裂，则形成的π键有 mol。
③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在 （填标号）。
a.离子键 ? b.共价键
c.配位键?d.范德华力
参考答案：（1） 2s22p3?（2）? N＞O＞C?（3）①；三角锥形；sp3?② 3?③? D
本题解析：（1）根据构造原理可知，氮的价电子排布式为2s22p3。
（2）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮原子的2p轨道单质是半充满状态，所以第一电离能大小顺序为N＞O＞C 。
（3）①氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3杂化。
②1分子肼中含有4个N－H键，所以反应中有4 mol N－H键断裂时，能生成1.5mol氮气。由于三键是由2个π键和1个δ键形成的，所以成的π键有1.5mol×2＝3mol。
③硫酸铵中含有离子键、极性键和配位键，不存在范德华力，所以答案选D。
本题难度：一般