时间:2017-11-05 22:56:44
1、计算题 氢氧化镁难溶于水，但它所溶解的那一部分在溶液中完全电离。t ℃时，某饱和氢氧化镁溶液的pH=11，若不考虑KW值的变化，则该温度下的氢氧化镁的溶解度是。
参考答案：0.002 9 g
本题解析：pH=11，则c(OH-)="0.001" mol·L-1，所以，c〔Mg(OH)2〕="0.000" 5 mol·L-1，即1 000 g水中可溶解0.000 5 mol的Mg(OH)2，即S="0.000" 5×58 g="0.002" 9 g。
本题难度：简单
2、选择题 已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10mol2·L-2，Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12mol3·L-3，下列叙述正确的是
A．向氯化银的浊液中加入氯化钠溶液，氯化银的Ksp减小
B．向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液，则有Ag2CrO4沉淀生成
C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液中Cl-的物质的量浓度最大
D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，则先产生AgCl沉淀
参考答案：D
本题解析：A、溶度积常数只与温度有关系，加入氯化钠后氯化银的溶度积常数不变，A错误；B、向2.0×10-4 mol·L-1的K2CrO4溶液中加入等体积的2.0×10-4 mol·L-1 AgNO3 溶液后铬酸根和银离子浓度分别是1.0×10-4 mol·L-1、1.0×10-4 mol·L-1，则1.0×10-4×（1.0×10-4）2＝1.0×10-12＜Ksp（Ag2CrO4），则溶液中没有Ag2CrO4沉淀生成，B错误；C．将一定量的AgCl和Ag2CrO4固体混合物溶于蒸馏水中，充分溶解后，静置，上层清液是不饱和溶液，Cl-的物质的量浓度最小，C错误；D．将0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液逐滴滴入0.001 mol·L-1的KCl和0.001 mol·L-1的K2CrO4的混合溶液中，由于产生氯化银和铬酸银时需要的银离子浓度分别是1.56×10-8mol/L和
mol/L，因此首先产生AgCl沉淀，D正确，答案选D。
考点：考查溶解平衡的应用
本题难度：一般
3、简答题 铬抗腐蚀性高，在钢中含量达到12%称为不锈钢．工业上冶炼铬的主要步骤如图所示：
试回答下列问题
（1）已如步骤Ⅱ的反应方程式为：
8Na2CrO4+6Na2S+23H2O→8Cr（OH）3↓十3Na2S2O3十22NaOH
该反应中氧化剂是______（填化学式），生成?lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为______mol．
（2）步骤IV中电解Cr2O3的阳极反应式为______，此时Cr2O3?的状态为______．
（3）常温下，铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸．其不溶于浓硝酸的原因可能是______．
（4）已如：2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O
①25．C，KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是______．
②将wg固体Na2CrO4溶于适量水配成lL溶液，该溶液中有关粒子的浓度 91exam.org（mol?L-1）与pH的关系如下表：
由上表可知：
Ⅰ．要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH______（用＞、＜、=及相关数据表示）．
Ⅱ． w g固体Na2CrO4的物质的量n=______（用数学表达式表示）．
参考答案：（1）Cr化合价从+6→+3，化合价降低3，故Na2CrO4作氧化剂，生成?lmolCr（OH）3时转移电子的物质的量为 3mol．
故答案为：Na2CrO4 ?3．
（2）熔融状态时，Cr2O3?发生电离：Cr2O3═2Cr3++3O2-，电解Cr2O3的阳极反应式为：2O2--4e-═O2↑，
故答案为：2O2--4e-═O2↑ 液态（或熔融态）．
（3）铬能慢慢溶于稀盐酸、稀硫酸，但不溶于浓硝酸，说明铬被浓硝酸氧化成致密的保护膜．
故答案为：表面生成致密氧化膜（或发生钝化）．
（4）①因KSP（Ag2Cr2O4）=1.12×10-12，KSP（Ag2Cr2O7）=2×10-7，沉淀溶解平衡由溶解度小的向更小的方向转化，所以往Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀为：Ag2CrO4．
故答案为：Ag2CrO4．?
?②观察表中数据可知，PH增大，c（CrO42-）增大，PH=9时，c（CrO42-）=0.996，故要使溶液中CrO42-的量达到最大，应控制溶液的pH＞9；
铬元素存在形式有：CrO42-、Cr2O72-、HCrO4-，根据物料守恒w g固体Na2CrO4的物质的量为：n═n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．
故答案为：Ⅰ．＞9Ⅱ．n（CrO42-）+c（Cr2O72-）+n（HCrO4-）．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 己知CuSO4溶液分别与 Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：
（1）CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2+＋CO32－＋H2O→Cu(OH)2↓＋CO2 ↑；次要：Cu2+＋CO32－→CuCO3 ↓
（2）CuSO4 + Na2S主要：Cu2+＋S2－→CuS↓；次要：Cu2+＋S2－＋2H2O→Cu(OH)2↓＋H2S ↑
下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是
A．CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3
B．CuS＞Cu(OH)2＞CuCO3
C．Cu(OH)2＞CuCO3＞CuS
D．Cu(OH)2＜CuCO3＜CuS
参考答案：A
本题解析：物质发生反应时总是溶解度大的向溶解度小的转化，即向溶液中离子浓度小的方向进行。CuSO4与Na2CO3主要发生盐的水解反应形成Cu(OH)2沉淀，而CuSO4和Na2S主要发生复分解反应形成CuS沉淀，说明物质的溶解度：CuS＜Cu(OH)2＜CuCO3，故选项是A。
考点：考查物质的溶解度大小的比较的知识。
本题难度：一般
5、选择题 已知部分化合物的溶度积常数见下表：
| 化学式 | Ksp | 化学式 | Ksp |
| AgBr | 5.0×10-13 | Ag2CO3 | 8.1×10-12 |
| Ag3PO4 | 1.4×10-16 | CaCO3 | 2.8×10-9 |
| AgOH | 2.0×10-8 | Ca3(PO4)2 | 2.0×10-29 |
参考答案：A
本题解析：略
本题难度：简单