时间:2017-11-05 22:56:44
1、填空题 醋酸银是白色的闪光结晶体，不易溶于水，能溶于稀硝酸，可由碳酸银与醋酸反应制得，常用做分析试剂、卤素的去除、医药等。请回答下列问题：
(1)写出CH3COOAg与稀硝酸反应的离子方程式：__________________。
(2)CH3COOAg可用于去除水中的Cl-，由此可推测Ksp(CH3COOAg)____(填“>”、“<”或“=”)
Ksp(AgCl)。
(3)将足量的CH3COOAg分别加入：①100 mL蒸馏水中；②100 mL 0.1mol·L-1 CH3COONa溶液中；③100 mL0.1 mol·L-1AgNO3溶液中充分搅拌后，相同温度下，所得溶液中Ag+浓度最小的是_______（填序号）。
(4)某温度下，向100 mL饱和CH3COOAg溶液中加入23.4 g铜片（足量），发生反应2CH3COOAg+Cu=
(CH3COO)2Cu+2Ag。充分反应后得到的固体质量为23.78g，则该温度下CH3COOAg的Ksp=________。
参考答案：(1)CH3COOAg+H+=Ag++CH3COOH
(2)>
(3)②
(4)2.5×10-3
本题解析：
本题难度：一般
2、简答题 镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+．
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如下表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH 开始沉淀 沉淀完全 Al（OH）3 1.9×10-23 3.4 4.2 Fe（OH）3 3.8×10-38 2.5 2.9 Ni（OH）2 1.6×10-14 7.6 9.8 |
参考答案：（1）根据表中开始沉淀和沉淀完全PH，Fe（OH）3开始沉淀PH2.5沉淀完全PH2.9，Al（OH）3开始沉淀3.4沉淀完全PH4.2，故答案为：Fe（OH）3 Al（OH）3
（2）NiCl2可与Na2C2O4反应生成NiC2O4?2H2O和NaCl，故答案为：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4?2H2O↓+2NaCl
（3）滤液为氯化钠溶液，电解时阳极产生氯气，氯气有强氧化性，故可用湿润的淀粉碘化钾试纸，故答案为：用湿润的淀粉碘化钾试纸
（4）过滤2得到Ni（OH）2电解滤液1产生氯气，二者发生氧化还原反应，离子方程式为2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-，故答案为：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-
（5）取最后一次洗涤浸出液，加入硝酸银溶液，若有白色沉淀生成，则说明未洗涤干净，若无白色沉淀，说明已洗涤干净，故答案为：取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列离子中，用来除去溶液中的Mg2+效果最好的是．
A．OH-
B．CO32-
C．SO42-
D．Cl-
参考答案：Mg（OH）2难溶于水，MgCO3微溶于水，而MgSO4和MgCl2易溶于水，除去溶液中的Mg2+效果最好的是OH-，
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
4、填空题 (8分)工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。
方法l：还原沉淀法?
该法的工艺流程为?
其中第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+
Cr2O72-(橙色)+H2O
(1)若平衡体系的pH=2，则溶液显?色。
(2)能说明第①步反应达平衡状态的是??。
a．Cr2O72-和CrO42-的浓度相同
b．2v(Cr2O72-)=v(CrO42-)
c．溶液的颜色不变
(3)第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：
Cr(OH)3(s)?Cr3+(aq)+3OH-(aq)?
常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至?。
方法2：电解法
该法用Fe做电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr(OH)3沉淀。?
(4)用Fe做电极的原因为??。
(5)在阴极附近溶液pH升高的原因是(用电极反应解释) ??。
溶液中同时生成的沉淀还有?。
参考答案：
本题解析：（1）平衡体系的pH=2，即溶液为酸性溶液，则溶液显橙色；
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是：溶液的颜色不变即各组分的浓度保持不变的状态；
（3）由Ksp=c(Cr3+)?c3(OH-)=10-32,可得，要使c(Cr3+)降至10-5mol／L，溶液的pH应调至5；
（4）用Fe做电极的原因为：Fe为阳极，发生氧化反应，生成
，提供还原剂，其电极反应式为：
；
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是：
。溶液中同时生成的沉淀还有氢氧化铁沉淀生成；
本题难度：一般
5、选择题 某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是
A．加入Na2SO4可使溶液由a点变到b点
B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点
C．b点有BaSO4沉淀生成
D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp
参考答案：C
本题解析：A、a点表示某一温度的BaSO4的饱和溶液，加入Na2SO4后溶解平衡逆向移动，Ba2+浓度减小，错误；B、蒸发溶剂会使SO4、Ba2+浓度均增大，错误；C、b点时的离子积QC大于溶度积，所以会有BaSO4沉淀析出，正确；D、Ksp是温度常数，只与温度有关，所以a点与c点的Ksp相等，错误，答案选C。
本题难度：一般