时间:2017-11-05 22:55:35
1、选择题 下列反应中，属于氧化还原反应的是
[? ]
①Na2O2＋2HCl===2NaCl＋H2O2 ②2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
③Cl2＋H2O
HCl＋HClO ④ICl＋H2O===HCl＋HIO
A．①④
B．①③
C．②③
D．只有②
参考答案：C
本题解析：
解析：
①Na2O2＋2HCl=2NaCl＋H2O2此反应前后没有元素化合价发生变化，不是氧化还原反应，故不选；
②2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑此反应前后氧元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故选；
③Cl2＋H2OHCl＋HClO此反应前后氯元素化合价发生了变化，是氧化还原反应，故选；
④ICl＋H2O=HCl＋HIO 此反应中ICl中碘元素非金属性更弱，呈+1价，氯元素呈-1价，反应前后没有化合价发生变化，不是氧化还原反应，故不选。
故C正确。
故选：C
本题难度：简单
2、选择题 下列叙述正确的是（?）
A．氧化还原反应的本质是元素化合价发生了改变
B．氧化还原反应中氧化剂发生了氧化反应
C．氧化剂在同一反应中既可以是反应物，也可以是生成物
D．有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应
参考答案：D
本题解析：元素的化合价变化是氧化还原反应的特征，并不是其本质；氧化还原反应中氧化剂得电子，被还原；氧化剂一定是反应物，不可能是产物。
本题难度：简单
3、填空题 （12分）过量铁粉与稀硝酸反应的方程式为：
3Fe + 8HNO3 (稀)="=" 3Fe(NO3)?2 + 2NO↑ + 4H2O，
①标出电子转移的方向和数目
②该反应的氧化剂是?，还原产物是?；
③标准状况下，当生成2.24L NO气体时， 有??g Fe参加反应，转移电子的物质的量为?，有?mol氧化剂被还原。
参考答案：（12分）
.① 
（2分）
② HNO3，NO（各2分）?③8.4，0.3mol，0.1 （各2分）
本题解析：（1）从反应方程观察，Fe变成Fe2+，失去电子总数为3×2e-，硝酸中的N元素由+5价被还原成+2价，从产物上观察，8mol硝酸只有2mol硝酸得到电子被还原，所以得电子总数为2×3e-。
（2）反应中得电子的物质是氧化剂，氧化剂得电子后生成的物质称为还原产物，所以该反应的氧化剂是 HNO3，还原产物为NO。
（3）生成2.24L NO说明HNO3 得到0.3mole-,转移电子数也就是0.3mol,而唯一提供电子的还原剂Fe要提供0.3mol电子,需要0.15molFe,质量为0.15mol×56g/mol=8.4g,最后根据N元素守恒,还原产物NO中的N元素物质的量应该等于被还原的硝酸的物质的量,所以有0.1mol氧化剂被还原.
本题难度：一般
4、选择题 若某反应的方程式为：A＋酸===盐＋水，则A不可能属于( )
A．氧化物
B．碱
C．单质
D．电解质
参考答案：C
本题解析：单质和酸反应不可能是盐和水，其余都是可能的，答案选C。
本题难度：一般
5、选择题 还原沉淀法是处理含铬(含Cr2O72﹣和CrO42﹣)工业废水的常用方法，过程如下：
己知转化过程中反应为：2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）。转化后所得溶液中铬元素含量为28.6g/L，CrO42﹣有10/11转化为Cr2O72﹣。下列说法不正确的是
A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态
B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)(M=278)作还原剂，处理1L废水，至少需要917.4g
C．常温下转化反应的平衡常数K=1×1014，则转化后所得溶液的pH=6
D．常温下Ksp[Cr(OH)3]=1×10﹣32，要使处理后废水中c(Cr3+)降至1×10﹣5mol/L，应调溶液的pH=5
参考答案：B
本题解析：A．CrO42﹣为黄色的，Cr2O72﹣为橙色的，如果2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) 
Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）未达到平衡，正向进行，则橙色加深，如果逆向进行则黄色加深。现在溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到达平衡状态。正确。B. 在1L废水中+6价的Cr的物质的量为n(Cr)=" 28.6g÷" 52g/mol ="0.55mol" .根据氧化还原反应中电子得失数目相等可得。n(FeSO4·7H2O)=3×0.55mol=1.65mol。m(FeSO4·7H2O) = 1.65mol×278g/mol=458.7g.错误。守恒可得0.55mol C. 2CrO42﹣(aq)+2H+(aq) Cr2O72﹣(aq)+H2O（1）的平衡常数为
c(CrO42-)="{(28.6÷52)÷11}mol/L=0.05mol/L," c(Cr2O72-)=(11÷2)×c(CrO42-)=0.25mol/L,代入该平衡常数表达式中可得c(H+)=10-6mol/L.所以pH=6.正确。D. c(Cr3+)·c3(OH-)=1×10﹣32. c3(OH-)=1×10﹣32÷1×10﹣5=1×10﹣27.所以c(OH-)=1×10﹣9.c(H+)=1×10﹣14÷1×10﹣9=1×10﹣5. pH=5.正确.
本题难度：一般