1、选择题 人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐被氧化
D． ">
时间:2017-11-05 22:52:53
1、选择题 人体血红蛋白中应含Fe2+，若食用亚硝酸盐，则导致血红蛋白中的Fe2+转化为高铁血红蛋白而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒，下列叙述可能正确的是
A．亚硝酸盐是还原剂
B．维生素C是氧化剂
C．亚硝酸盐被氧化
D．维生素C将Fe3+还原成Fe2+
参考答案：D
本题解析：由氧化还原的角度可知，亚硝酸盐是氧化剂，将Fe2+转化为高铁血红蛋白，被氧化。而维生素C是还原剂将Fe3+还原成Fe2+
点评：本题需要理解亚硝酸钠的中毒原理，从而推断出亚硝酸钠的强氧化性，所以可推断维生素C有还原性，本题需要有清晰的逻辑推理能力。
本题难度：一般
2、选择题 氢化亚铜（CuH）是一种不稳定物质，能在氯气中燃烧；也能与酸反应。用CuSO4溶液和“某物质”在40～50℃时反应可产生它。下列有关叙述中错误的是
A．这“某物质”具有还原性
B．CuH与盐酸反应，可能产生H2
C．CuH与足量的稀硝酸反应：CuH + 3H+ + NO3—= Cu2++ NO↑+ 2H2O
D．CuH在氯气中燃烧：CuH + Cl2=\" CuCl\" + HCl
参考答案：D
本题解析：A、因在该反应中，铜的化合价降，则“某物质”中元素的化合价必升高，体现了还原性，故A正确；B、因CuH中-1价的H可以与盐酸中+1价氢发生归中反应：CuH+HCl═CuCl+H2↑，故B正确；C、因CuH具有还原性，与硝酸发生氧化还原反应：CuH+3HNO3=Cu（NO3）2+NO↑+2H2O，离子方程式：CuH+3H++NO3-=Cu2++NO↑+2H2O，故C正确；D、因氯气的具有强氧化性，能够将+1价的铜氧化成+2价：2CuH+3Cl2=2CuCl2+2HCl，故D错误，答案选D。
本题难度：一般
3、选择题 下列制取单质的反应中，还原剂是化合物是（ ）
A．用锌和稀硫酸反应制取氢气
B．用600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060719/1b3hykxg3kn.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">氢气和灼热的氧化铜反应制取铜
C．用碳和高温水蒸气反应制取氢气
D．用氯气和溴化钠溶液制取溴
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
4、填空题 （8分） NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：2NaNO2＋4HI===2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O。
（1）上述反应中氧化剂是________。
（2）根据上述反应，鉴别NaNO2和NaCl。可选用的物质有：①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。
（3）某厂废液中，含有2%～5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂能使NaNO2转化为不引起二次污染的N2的是________(填编号)。
A．NaCl
B．NH4Cl
C．HNO3
D．浓H2SO4
（4）若反应10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O转移5 mol e－，则生成标准状况下N2的体积为________L。
参考答案：（1）NaNO2 （2）①②⑤ （3）B （4） 11.2
本题解析：（1）2NaNO2+4HI＝2NO+I2+2NaI+2H2O，氮元素的化合价降低，所以NaNO2是氧化剂；
（2）①水、③淀粉、④白酒与NaNO2都不反应，所以无明显现象；KI与NaNO2反应生成I2必须在酸性条件下才能反应，食醋会电离出微量的氢离子，碘化钾在食醋本身带的溶剂水中电离出碘离子，亚硝酸钠电离出亚硝酸根与钠离子，发生反应生成碘单质，I2使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故答案为：①②⑤；
（3）NaNO2→N2是被还原，必须加还原剂；N元素氧化性弱于O和Cl元素，故只能加NH4Cl作还原剂，方程式为NaNO2+NH4Cl
本题难度：困难
5、选择题 液态金属汞常温下即可蒸发，其蒸气有剧毒， 实验室为监测空气中汞蒸气的含量，通常悬挂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化的时间来判断空气中汞的含量，其反应为：
4CuI＋Hg＝ Cu2HgI4＋2Cu（I的化合价反应前后均为－1价的）。下列有关说法不正确的是( )?
A．上述反应的产物Cu2HgI4中，Hg的化合价为＋2
B．上述反应中氧化剂是CuI
C．上述反应中Cu元素仅有一半被还原
D．上述反应中生成64gCu时，转移的电子数为2NA
参考答案：D
本题解析：本题考查氧化还原反应，准确分析变价元素的化合价、熟练运用氧化还原反应基本概念是解题的关键。反应4CuI+Hg═Cu2HgI4+2Cu中，铜元素的化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，汞元素的化合价由0价升高到+2价，Hg为还原剂。A、根据化合价规则判断，Cu2HgI4中铜元素的化合价为+1价，碘元素的化合价为-1价，则汞元素的化合价为＋2，正确；B、铜元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，CuI为氧化剂，正确；C、根据题给反应分析，当有4mol CuI参加反应，只有2mol Cu的化合价发生变化，铜元素仅有一半被还原，正确；D、分析题给反应知，当有4mol CuI参加反应，只有2mol Cu的化合价发生变化生成2molCu，转移2mol电子，则生成64gCu时，转移的电子数为NA，错误。
本题难度：一般