时间:2017-11-05 22:49:06
1、选择题 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ）
A．Na+：1s22s22p6
B．F：1s22s22p5
C．O2-：1s22s22p4
D．Ar：1s22s22p63s23p6
参考答案：A．Na的原子序数为11，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层达到8电子稳定结构，故A正确；
B．F原子核外有9个电子，核外电子排布式为1s22s22p5，故B正确；
C．O的原子序数为8，离子的核外电子排布式为1s22s22p6，最外层应达到8电子稳定结构，故C错误；
D．Ar的核外有18个电子，核外电子排布式为1s22s22p63s23p6，符合能量最低原理，故D正确．
故选C．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是（ ）
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的?
B．NCl3分子是非极性分子?
C．NCl3分子中不存在极性共价键?
D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
参考答案：A．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故A错误；
B．NCl3分子中存在N-Cl极性键，分子呈三角锥形，分子结构不对称，为极性分子，故B错误；
C．不同非金属元素之间形成极性共价键，则分子中N-Cl键是极性共价键，故C错误；
D．NCl3中，N的价电子数为5，化合价为+3价，N的最外层数为5+3=8，满足8电子稳定结构，Cl的价电子数为7，化合价为-1价，Cl的最外层电子数为7+|-1|=8，满足8电子稳定结构，故D正确．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
3、简答题 （1）中国古代四大发明之一--黑火药，它的爆炸反应为2KN03+3C+S
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参考答案：（1）①钾为活泼金属，电负性比较小，C、N、O在同周期，非金属性逐渐增强，电负性也逐渐增大，所以电负性从大到小依次为O＞N＞C＞K，
故答案为：O＞N＞C＞K；
②根据质量守恒，结合方程式可知A为K2S，是离子化合物，属于离子晶体，产物中含极性共价键的分子为二氧化碳，其空间构型为直线型，中心原子轨道杂化类型为sp，
故答案为：离子晶体；sp；
③HCN中CN-与N2结构相同，含有三个键，一个σ键和两个π键，另外H和C之间形成一个σ键，所以HCN分子中σ键和π键数之比为2：2，即1：1，
故答案为：1：1；
（2）原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既处于 同一周期又位于同一族，应该都属于第四周期Ⅷ族，原子序数T比Q多2，可以确定T为Ni，Q为Fe，所以T的基态原子外围电子排布式为3d84s2；Q 2+即Fe 2+，外围电子排布3d6，未成对电子数是4，
故答案为：3d84s2；4；
（3）中和生成的H+需浓度为0.1200mol/L氢氧化钠溶液25.00mL，则可以得出H+的物质的量为0.12nol/L×25.00×10-3L=0.0030mol，所以x=0.00300.0015=2，
Cr的化合价为+3价，结合[CrCln（H20）6-n]x+，有3-n=2，可以得知n=1，即该配离子的化学式为[CrCl（H2O）5]2+，
故答案为：[CrCl（H2O）5]2+．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 以下能级符号正确的是
[? ]
A．6s
B．2d
C．3f
D．2f
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
5、选择题 下列关于氢原子电子云图的说法中正确的是
[? ]
A．黑点密度大，电子数目大
B．黑点密度大，单位体积内电子出现的概率大
C．电子云图是对电子运动无规律性的描述
D．电子云图描述了电子运动的客观规律
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：简单