时间:2017-11-05 22:42:46
1、选择题 下列说法正确的是 (? )
A．硫酸钡放入水中不导电，则硫酸钡是非电解质
B．物质溶于水达到饱和时，溶解过程就停止了
C．绝对不溶解的物质是不存在的
D．某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为零
参考答案：C
本题解析：本题主要考查对物质溶解平衡的理解，要求知道沉淀(难溶电解质)也并不是一点也不溶，即“不溶”是相对的。因此B.D三个选项是错误的，C选项是正确的；另外A选项涉及到电解质.非电解质与导电性的关系。硫酸钡难溶，但溶解的部分全部电离。故A选项是错误的。
本题难度：一般
2、填空题 （8分）工业上为了处理有Cr2O72—的酸性废水，采用下面的处理方法：往工业废水里加入适量的NaCl，以Fe为电极进行电解，经过一段时间后，有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀生成，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准。回答下列问题：
（1）电解时阳极上发生的电极反应式： ；
（2）写出Cr2O72—变为Cr3+的离子方程式 ；
（3）工业废水由酸性变为碱性的原因是 ；
（4）已知室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，则该温度下符合排放标准的溶液的最低pH为 。
参考答案：（1）阳极：Fe—2 e— = Fe2+ （2）Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O
（3）阴极上H+放电，Cr2O72—与Fe2+反应不断消耗H+，使水的电离平衡正向移动。 （4）5
本题解析：（1）铁是活性电极，所以阳极是铁失去电子，电极反应式是Fe－2e－="=" Fe2＋；
（2）由于生成亚铁离子具有还原性，能把Cr2O72－还原为Cr3＋。所以该反应的离子方程为Cr2O72— + 6Fe2+ + 14H+ = 2Cr3+ + 6Fe3+ + 7H2O；
（3）由于H＋不断放电，同时Cr2O72－与Fe2＋反应时消耗H＋，从而打破了水的电离平衡，所以工业废水由酸性变为碱性的原因是阴极上H+放电，Cr2O72—与Fe2+反应不断消耗H+，使水的电离平衡正向移动；
（4）室温下Cr(OH)3的KSP=1×10—32，工业废水中Cr3+的浓度若低于10—5mol/L可符合排放标准，则10—5mol/L×[OH－]3=1×10—32，解得[OH－]=10-9mol/L，PH=5。
考点：考查电解原理的应用。
本题难度：一般
3、选择题 相同温度下，将足量的AgCl分别放入下列溶液中：
①20mL0.1mol/L(NH4)2CO3溶液 ②40mL0.02 mol/LBaCl2溶液
③40mL0.03 mol/L盐酸 ④10 mL蒸馏水
⑤50 mL0.05mol/LAgNO3溶液。则AgCl的溶解度大小顺序为：
A．①=②=③=④=⑤
B．①＞④＞③＞②＞⑤
C．⑤＞④＞①＞③＞②
D．④＞③＞⑤＞①＞②
参考答案：B
本题解析：①(NH4)2CO3水解产生的NH3·H2O与Ag＋?形成络合物，促进溶解；②③中③的Cl―浓度小，溶解得多，④正常溶解⑤Ag＋浓度大，溶解的量最少；选B。
本题难度：一般
4、填空题 【化学——选修2：化学与技术】（15分）
某矿石中除含SiO2外，还有9.24% CoO、2.78% Fe2O3、0.96% MgO、0.084 % CaO，从该矿石中提取钴的主要工艺流程如下：
（1）在一定浓度的H2SO4溶液中，钴的浸出率随时间、温度的变化如图所示。考虑生产成本和效率，最佳的浸出时间为 小时，最佳的浸出温度为 ℃。
（2）请配平下列除铁的化学方程式：
Fe2(SO4)3+ H2O+ Na2CO3= Na2Fe6(SO4)4(OH)12↓+ Na2SO4+ CO2↑
（3）“除钙、镁”的原理反应如下：MgSO4+2NaF=MgF2↓+Na2SO4；
CaSO4+2NaF=CaF2↓+Na2SO4。已知KSP(CaF2)=1.11×10-10、KSP(MgF2)=7.40×10-11，加入过量NaF溶液反应完全后过滤，则滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= 。
（4）“沉淀”中含杂质离子主要有 ；“操作X”名称为 。
（5）某锂离子电池正极是LiCoO2，含Li+导电固体为电解质。充电时，Li+还原为Li，并以原子形式嵌入电池负极材料碳-6(C6)中，电池反应为LiCoO2+ C6
CoO2+ LiC6。LiC6中Li的化合价为 价。若放电时有1mole－转移，正极质量增加 g。
参考答案：（除标记外每空2分，共15分）
（1）12 90
（2）3，6，6，1，5，6（有错计0分，“1”未写本次不扣分）
（3）1.50（或1.5）
（4）SO42-、NH4+、Na+（少一个扣1分，有错计0分） 洗涤、低温干燥（各1分）
（5）0（1分） 7g
本题解析：（1）根据五行可知，温度太低浸出率较低，而90℃与120℃时的浸出率差不太多，而温度太高消耗的能量较多，生产成本大，所以最佳的温度是90℃，12小时时浸出率基本达到最大，再增长时间，浸出率增大不多，所以最佳的浸出时间是12小时；
（2）该反应不是氧化还原反应，所以只需按照质量守恒定律配平即可，Fe元素守恒，则硫酸铁的系数是3，Na2Fe6(SO4)4(OH)12的系数是1，则硫酸钠的系数是5，所以碳酸钠的系数是6，二氧化碳为6，水是6；
（3）加入过量NaF溶液，则生成MgF2和CaF2沉淀，则滤液为二者的饱和溶液，溶液中的氟离子浓度相等，所以滤液中的c(Ca2+)/c(Mg2+)= KSP(CaF2)/ KSP(MgF2)= 1.11×10-10/7.4×10-11=1.5；
（4）根据流程图分析，除铁、钙、镁的过程中都生成硫酸钠，加入草酸铵后生成草酸钴沉淀，则该沉淀中可能存在的杂质离子有SO42-、NH4+、Na+；将得到的沉淀洗涤以除去杂质离子，然后低温干燥，防止草酸钴分解；
（5）充电时，Li+还原为Li，则LiCoO2中Li的化合价是+1价，所以LiC6中Li的化合价Li的化合价是0价；放电时正极发生还原反应，则CoO2得到1个电子与锂离子结合为LiCoO2，所以放电时有1mole－转移，则有1mol LiCoO2生成，正极CoO2增加的质量即为1molLi的质量为7g。
考点：考查对图像的分析判断，化学方程式的配平，溶度积的应用，电化学反应原理的应用
本题难度：困难
5、选择题 下列化学实验事实及其解释都正确的是
[? ]
A．向碘水中滴加CCl4，振荡静置后分层，CCl4层呈紫红色，说明可用CCl4从碘水中萃取碘
B．向SO2水溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，说明BaSO3难溶于盐酸
C．向0.l moI/LFeSO4溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色，说明Fe2+具有氧化性
D．向2.0 mL浓度均为0.1mol/L的KCl、KI混合溶液中滴加l-2滴0.01mol/LAgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比Agl的Ksp大
参考答案：AD
本题解析：
本题难度：一般