时间:2017-11-05 22:42:01
1、填空题 （6分）在①Ar ②干冰③SiO2 ④NH4Cl ⑤K2S⑥金刚石六种物质，按下列要求回答（填序号）
⑴只存在共价键的是?，既存在离子键，又存在共价键的是?；
⑵熔化时不需破坏化学键的是?，熔化时需要破坏共价键的是?；
⑶写出①的电子式是??，④的电子式是??。
参考答案：⑴③⑥；④?⑵?①②?；③⑥；⑶①
，④
。
本题解析：考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键。据此可知①中没有化学键，熔化破坏的是分子间作用力。②中含有极性键，熔化破坏的是分子间作用力。③中含有极性键，熔化破坏的是极 性键。④含有离子键和极性键，熔化破坏的是离子键。⑤含有离子键，熔化破坏的是离子键。⑥含有非极性键，熔化破坏的是非极性键。Ar的电子式为，氯化铵是离子化合物，电子式为。
本题难度：一般
2、选择题 下列叙述正确的是? ( )
A．分子晶体中的每个分子内一定含有极性共价键
B．原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键
C．含有阴离子的化合物一定含有阳离子
D．金属晶体的熔点和沸点都很高
参考答案：C
本题解析：稀有气体元素最外层电子已经达到稳定结构，其单质分子内不存在化学键。构成原子晶体的元素不一定都是同一种元素，也可以存在极性键。金属晶体的熔沸点有的很低，例如碱金属等。所以正确的答案是C。
本题难度：一般
3、选择题 在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.Ag+、K+、MnO4-、Cl-
B.Ba2+、Na+、Cl-、NO3-
C.K+、Ca2+、NO3-、CO32-
D.Na+、H+、NO3-、SO42-
参考答案：B
本题解析：分析：碱性溶液中存在大量的OH-，离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，并注意离子的颜色来解答．
解答：A．Ag+能分别与Cl-、OH-反应生成沉淀，则不能共存，且MnO4-为紫色，与无色溶液不符，故A错误；
B．碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，且离子均为无色，故B正确；
C．因Ca2+、CO32-能结合生成沉淀，则不能共存，故C错误；
D．因H+、OH-反应生成水，则不能共存，故D错误；
故选B．
点评：本题考查离子的共存，明确碱性溶液中离子之间的反应是解答本题的关键，熟悉离子的颜色、物质的溶解性即可解答，题目难度不大．
本题难度：简单
4、选择题
A．0.5 Q
B．Q
C．2 Q
D．5 Q
参考答案：C
本题解析：根据C2H6O＋3O2
2CO2＋3H2O
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O
则：C2H6O ～ 2CO2～ 2CaCO3～?热量
1 mol? 2 mol? 2×100 g?x
0.5 mol? 1 mol? 100 g?Q
x=Q/0.5=2Q
本题难度：简单
5、选择题 氰化物有剧毒，在碱性条件下可用如下方法进行处理：2CN-+8OH-+5Cl2=2CO2+N2+10Cl-+4H2O,下列判断错误的是
A.上述反应中的氧化剂是Cl2
B.还原性：CN-＞Cl-
C.当有0.2?mol?CO2生成时，溶液中阴离子的物质的量增加1mol
D.经测定NaCN的水溶液呈碱性，说明CN^促进了水的电离
参考答案：C
本题解析：分析：A．得电子化合价降低的反应物是氧化剂；
B．该反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性；
C．根据二氧化碳和阴离子的关系式计算；
D．含有弱根离子的盐能促进水电离．
解答：A．该反应中，氯元素的化合价由0价→-1价，所以氯气是氧化剂，故A正确；
B．该反应中的还原剂是CN-，还原产物是Cl-，所以还原性CN-＞Cl-，故B正确；
C．反应前后，阴离子的个数不变，所以当有0.2?mol?CO2生成时，阴离子的量不变，故C错误；．
D．NaCN的水溶液呈碱性，说明是NaCN是强碱弱酸盐，因其水解而使其溶液呈碱性，含有弱根离子的盐促进水电离，故D正确；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，注意从化合价的角度分析，正确判断反应中各元素的化合价是做本题的关键．
本题难度：一般