时间:2017-11-05 22:38:10
1、计算题 （14分）取l00mL Na2CO3和N
a2SO4的混合溶液，加入100mL Ba(OH)2溶液后，
恰好完全反应，过滤，得到滤液和白色沉淀，白色沉淀干燥后质量为14.51g，再用过量稀硝酸处理沉淀，沉淀最后减少到4.66g，并有气体放出。写出有关反应的化学方程式。
计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度。
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度（反应前后溶液体积变化忽略不计）。
参考答案：
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是（ ）
A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl
B．75 mL 2 mol·L-1的NH4Cl
C．150 mL 3 mol·L-1的KCl
D．75 mL 2 mol·L-1的CaCl2
参考答案：C
本题解析：根据化学式可知，50 mL 1 mol·L-1的AlCl3溶液中氯离子浓度是3mol/L。而选项ABCD中氯离子浓度分别是（mol/L）1、2、3、4，答案选C。
本题难度：一般
3、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数为0.1NA
B．46g NO2和N2O4的混合气体中含N原子总数为NA
C．标准状况下，5.6L CCl4含有的分子数为0.25NA
D．等物质的量的NH4＋和OH－含电子数均为10NA
参考答案：B
本题解析：A、氯化铁与沸水反应生成氢氧化铁胶体的反应是可逆反应，因此用含0.1mol FeCl3的溶液与足量沸水反应制得的Fe(OH)3胶体中胶粒数小于0.1NA，A错误；B、NO2和N2O4分子最简比相同为NO2，则46gNO2中所含氮原子数=（46g÷46g/mol）×NA=NA，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳是液态，不能适用于气体摩尔体积，C错误；D、不能确定微粒具体的物质的量，因此不能计算电子数，D错误，答案选B。
考点：考查
本题难度：一般
4、选择题 瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1
参考答案：
本题解析：
本题难度：一般
5、计算题 （8分）将标准状况下的HCl气体4.48 L溶于水形成100 mL溶液，然后与足量的铁屑充分反应。计算：（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度。
（2）参加反应的铁的质量。
（3）生成的H2的体积(标况)。
（4）将生成的FeCl2配成400 mL溶液，此溶液中FeCl2的物质的量浓度是多少？
参考答案：（1）2.0mol （2）5.6g（3）2.24L（4）0.25mol/L
本题解析：略
本题难度：简单