时间:2017-11-05 22:35:24
1、选择题 韩国YTN电视台2011年3月17日报道，受日本大地震的影响，有日本的象征之称的富士山最近火山活动频繁，有喷发的迹象。硫随火山喷发产生大量二氧化硫。下列对SO2和SO3的叙述正确的是
[? ]
A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水
B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸
C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现
D．都能跟碱溶液反应
参考答案：D
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 香烟烟雾中往往含有CO和SO2气体，下列关于这两种气体的说法正确的是（ ）
A．两者都污染环境，危害健康
B．两者都是形成酸雨的主要原因
C．两者都能使品红溶液褪色
D．两者都易溶于水
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列关于二氧化硫的说法错误的是（ ）
A．无色无味
B．有毒
C．密度比空气大
D．氧化物
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列气体通入BaCl2溶液中，有白色沉淀生成的是（ ）
A．CO2
B．SO2
C．SO3
D．NH3
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
5、简答题 测定转化成SO3的转化率可以用如图装置，装置中烧瓶内发生的化学反应方程式为：
Na2SO3（s）+H2SO4（85%）=Na2SO4+H2O+SO2↑（已知S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）装置中甲管的作用是______．
（2）根据实验需要，应该在I、II、III、IV处连接合适的装置，请从题图A?E装置中选择最适合装置并将其序号填放下面的空格中．I、II、III、IV处连接的装置分别是______
（3）为使SO2有较高的转化率，实验中加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中，应采取的操作是______，若用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会______?（填“升高”、“不变”或“降低”）．
（4）有一小组在实验中发现，SO2气体产生缓慢，以致后续实验现象不明显，但又不存在气密性问题，请你推测可能的原因（可以不填满）①原因：______②原因：______?③原因：______
（5）将SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，并有6.02×1023个电子转移，则该反应的化学方程式为______
（6）用nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸进行此实验，当反应结束时，继续通入O2-段时间后，测得装置IV增重了?mg，则实验中SO2的转化率为______．（用含m、n的代数式填写）
参考答案：（1）由图可知，液体流下时使分液漏斗中压强减小，不利于液体流下，而甲装置能保证分液漏斗和烧瓶内气体压强相等，则甲能使液体顺利流下，故答案为：让硫酸顺利滴下；
（2）因从溶液中反应生成气体中混有水蒸气，则I处应选择B装置来吸收水进行气体的干燥，II中选E进行二氧化硫气体的催化氧化，S03的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃，III中选A进行冷却，使三氧化硫与二氧化硫分离，在IV中选择C装置来吸收未反应的SO2，故答案为：BEAC；
（3）因催化剂在一定的温度下催化效果好，则应先加热催化剂，大火加热时反应速率过快，生成的部分二氧化硫未反应就通过了E装置，导致SO2的转化率降低，
故答案为：先加热催化剂再滴入浓硫酸；降低；
（4）SO2气体产生缓慢，可能为Na2SO3变质生成硫酸钠，也可能为浓硫酸的浓度不够，反应速率变慢，故答案为：Na2SO3变质；浓硫酸的浓度不够；
（5）SO2通入含1mol氯酸的溶液中，可生成一种强酸和一种氧化物，有6.02×1023个电子转移，则Cl元素的化合价由+5价降低为+4价，由质量守恒定律可知反应的化学方程式为
SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2，故答案为：SO2+2HClO3═H2SO4+2ClO2；
（6）IV增重了mg，为未反应的SO2的质量，其物质的量为m64mol，nmolNa2SO3粉末与足量浓硫酸反应生成nmolSO2，则转化率为n-m64n×100%=64n-m64n×100%，
故答案为：64n-m64n×100%．
本题解析：
本题难度：一般