时间:2017-11-05 22:33:23
1、选择题 下列数据不一定随着温度升高而增大的是
[? ]
A．化学反应速率v
B．弱电解质的电离平衡常数Ka
C．化学平衡常数K
D．水的离子积常数Kw
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 9．已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是
A．该溶液的pH＝4
B．升高温度，溶液的pH增大
C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7
D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离的c(H＋)的106倍
参考答案：B
本题解析：A项HA电离出的c(H+)为0.1mol/L×0.1%=10-14 mol/L，则pH=-lg（10-4）=4；B项温度升高，促进弱电解质的电离，H+浓度变大，那么pH变小；C项由HA=H++A-知，c(H+)= c(A-)=10-14 mol/L，则电离平衡常数为
=10-7；D项HA电离出的c(H+)为0.1 mol/L×0.1%=10-14 mol/L，水电离产生的c(H+)=10-10 mol/L，则由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍。
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
点评：本题考查了弱酸的电离，明确离子浓度、温度对电离平衡的影响及离子积的计算时解答本题的关键。
本题难度：一般
3、选择题 下列图示与对应的叙述相符的是：
A．图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH。
B．图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B
参考答案：
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 下列有关各溶液的表述正确的是
[? ]
A．0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中：c(NH4+)＝c(Cl-)
B．将稀硫酸滴入硝酸钠溶液得到的pH＝5的混合溶液中：c(Na+)＝c(NO3-)
C．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同
D．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，溶液中的阴离子有CO32-、HCO3-、OH-
参考答案：BD
本题解析：
本题难度：一般
5、填空题 （1）在25℃条件下将pH=11的氨水稀释100倍后溶液的pH为（填序号）______．
A．9?B．13?C．11～13之间?D．9～11之间
（2）25℃时，向0.1mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是（填序号）______．
A．氨水与氯化铵发生化学反应
B．氯化铵溶液水解显酸性，增加了c（H+）
C．氯化铵溶于水，电离出大量铵离子，抑制了氨水的电离，使c（OH-）减小
（3）室温下，如果将0.1mol?NH4Cl和0.05mol?NaOH全部溶于水，形成混合溶液（假设无损失），
①______和______两种粒子的物质的量之和等于0.1mol．
②______和______两种粒子的物质的量之和比OH-多0.05mol．
（4）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：
A．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）?B．c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
C．c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）?D．c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
①若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是______，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是（选填序号）______．
②若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是______．
③若该溶液中由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（HCl）（填“＞”、“＜”、或“=”，下同）______c（NH3?H2O），混合后溶液中c（NH4+）与c（Cl-）的关系c（NH4+）______c（Cl-）．
参考答案：（1）将pH=11的氨水稀释100倍后，稀释后的溶液中氢氧根离子浓度大于原来的1100，所以溶液的pH应该9-11之间，故选D；
（2）氯化铵溶于水电离出铵根离子，使氨水中的铵根离子浓度增大平衡向左移动，从而抑制氨水电离，故选C；
（3）根据物料守恒知，C（NH4+）+C（NH3．H2O）=0.1mol，根据溶液中电荷守恒得C（Cl-）+c（OH-）=c（H+）+C（NH4+）+C（Na+），c（H+）+C（NH4+）-c（OH-）=C（Cl-）-C（Na+）=0.1mol-0.05mol=0.05mol，
故答案为：①NH4+、NH3．H2O；②NH4+、H+；
（4）①因任何水溶液中都有OH-、H+，若溶质只有一种则为NH4Cl，铵根离子水解方程式为NH4++H2O?NH3．H2O+H+，则c（Cl-）＞c（NH4+），水解显酸性，则c（H+）＞c（OH-），又水解的程度很弱，则c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-），即A符合，故答案为：NH4Cl；A；
②C中离子关系可知溶液显酸性，且c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+），则溶液为盐酸与氯化铵的混合溶液，其溶质为HCl、NH4Cl，
故答案为：NH4Cl和HCl；
③氯化铵是强酸弱碱盐其水溶液呈酸性，要使氯化铵溶液呈中性，则氨水应稍微过量，因为盐酸和氨水的体积相等，则盐酸的物质的量浓度小于氨水，溶液呈中性，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，溶液呈电中性，所以溶液中氯离子浓度等于铵根离子浓度，故答案为：＜，=．
本题解析：
本题难度：一般