时间:2017-11-05 22:33:00
1、选择题 设NA代表阿伏加德罗常数，以下说法不正确的是(?)
A．18 g水中含有电子数为10NA
B．16 g氧气所含原子数为NA
C．4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.2NA
D．46 g二氧化氮和46 g四氧化二氮含有的原子数均是3NA
参考答案：C
本题解析：一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，每个氢原子有1个电子，每个氧原子有8个电子，所以每个水分子中有10个电子。18 g水含1 mol水分子，所含电子的物质的量为10 mol,电子数为10NA。氧气的摩尔质量是32 g·mol-1，16 g氧气含0.5 mol氧分子。氧气是双原子分子，0.5 mol氧分子中含1 mol氧原子，原子数为NA。镁的摩尔质量是24 g·mol-1,4.8 g金属镁含0.2 mol镁原子，1个镁原子失2个电子变成镁离子，所以4.8 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.4NA。二氧化氮摩尔质量是46 g·mol-1，46 g二氧化氮中有1 mol二氧化氮分子，每个二氧化氮分子中含3个原子，即每摩尔二氧化氮分子中含3 mol原子，所以46 g二氧化氮中原子的数目为3NA。四氧化二氮的摩尔质量是92 g·mol-1,46 g四氧化二氮中有0.5 mol四氧化二氮分子，每个四氧化二氮分子中含6个原子，所以46 g四氧化二氮中原子的数目仍然为3NA。
本题难度：简单
2、选择题 用98%的浓H2SO4(密度为1.84?g/mL)配制1?mol/L的稀H2SO4?100mL，配制过程中可能用到下列仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用出现的先后顺序排列正确的是?
[? ]
A．②⑥③⑦⑤?
B．④③⑤⑦⑥?
C．①③⑦⑤⑥?
D．②⑤⑦⑥
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
3、选择题 欲使1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，可采取的合理措施是
A．加入20g固体NaOH，搅拌、溶解
B．将溶液加热浓缩至0.6 L
C．加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，再稀释至1.5 L
D．加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液混合均匀
参考答案：C
本题解析：1L 0.5mol/L的NaOH溶液的浓度增大一倍，即改变后的溶液的浓度是1mol/L。A、加入20g的NaOH固体后，溶质的物质的量增大一倍，但由于固体的加入低溶液的体积造成影响，所以溶液的物质的量浓度不一定增大一倍，错误；B、溶液体积变为0.6L，氢氧化钠的物质的量仍是0.5mol，此时溶液的物质的量浓度是0.5mol/0.6L<1mol/L，错误；C、加入10mol/L的NaOH溶液0.1 L，也即加入1mol的氢氧化钠，所以溶液中NaOH的总物质的量是1mol+0.5mol=1.5mol，最终溶液的体积是1.5L，所以此时溶液的浓度是1.5mol/1.5L=1mol/L，正确；D、加入1 L 1.5 mol/L的NaOH溶液即加入了1.5mol的NaOH,溶液中NaOH的总物质的量是2mol,但溶液的体积不是2L，所以溶液的浓度不是1mol/L，错误，答案选C。
考点：考查溶液浓度的计算
本题难度：一般
4、选择题 用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
①18gD2O含有的电子数为10NA ②同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 ③标准状况下，11.2L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA ④在标准状况下，22.4LSO3的物质的量为1mol ⑤4℃时5.4mL的水所含的原子总数为0.9NA ⑥0.1molOH－含0.1NA个电子 ⑦1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为2NA
A．③⑤⑥⑦
B．③⑤
C．①②④⑦
D．③④⑤⑥
参考答案：B
本题解析：①错，18gD2O含有的电子数小于10NA；②错，氟气为双原子分子，而氩气为单原子分子；③正确；④错，标准状况下，SO3不是气体；⑤正确；⑥错，0.1molOH－含NA个电子；⑦错，1mol Na2O2与水完全反应时转移电子数为NA
本题难度：一般
5、计算题 某课外兴趣小组对一批铁样品（含有杂质，杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）进行分析，甲、乙、丙三位同学分别进行实验，其中只有一位同学所取用的稀硫酸与铁样品恰好完全反应。实验数据如下表：
| ? | 甲 | 乙 | 丙 |
| 烧杯+稀硫酸 | 200 g | 150 g | 150 g |
| 加入的铁样品 | 9 g | 9 g | 14 g |
| 充分反应后，烧杯+剩余物 | 208.7 g | 158.7 g | 163.7 g |
参考答案：(1)乙? (2)93.3%? (3)17.1%
本题解析：(1)甲、乙、丙均产生0.3 g H2，甲可看作是在乙的基础上再加50 g H2SO4，丙可看作是在乙的基础上再加5 g铁，均未再多产生气体，说明乙中H2SO4与铁恰好完全反应。
(2)由乙组数据计算：
Fe+H2SO4====FeSO4+H2↑
56? 2
m(Fe)? 0.3 g
m(Fe)=
g="8.4" g
样品中铁的质量分数w(Fe)=
×100%=93.3%
(3)Fe+H2SO4====FeSO4? +? H2↑
152? 2
m(FeSO4)? 0.3 g
m(FeSO4)=
g="22.8" g
w(FeSO4)=
×100%=17.1%
本题难度：简单