时间:2017-11-05 22:29:20
1、选择题 燃烧下列混合气体，所产生的CO2的量一定小于燃烧同质量的丙烯所产生CO2量的是
A.乙烯、丙烷
B.乙烷、环丙烷(C3H6)
C.乙炔、丙烷
D.乙烯、丙烯
参考答案：AB
本题解析：等质量有机物完全燃烧时生成CO2的量决定于有机物的含碳量。在给定的6种有机物中，其含碳量为乙炔>乙烯＝丙烯＝环丙烷>丙烷>乙烷，则含碳量一定比丙烯低的组合是A项和B项。
本题难度：一般
2、选择题 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是
A.H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O22-=4OH-+18O2↑
B.用双氧水和稀硫酸处理铜板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O
C.漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
D.铵明矾[AlNH4（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量氢氧化钡溶液：Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O
参考答案：BD
本题解析：分析：A．发生氧化还原反应生成NaOH和氧气，水既不是氧化剂也不是还原剂；
B．发生氧化还原反应生成硫酸铜和水；
C．反应生成碳酸钙和HClO；
D．[AlNH4（SO4）2?12H2O]完全反应．
解答：A．H218O中投入Na2O2固体的离子反应为2H218O+2Na2O2=418OH-+O2↑4Na+，故A错误；
B．用双氧水和稀硫酸处理铜板的离子反应为Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故B正确；
C．漂白粉溶液在空气中失效的离子反应为Ca2++2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CaCO3↓，故C错误；
D．铵明矾[AlNH4（SO4）2?12H2O]溶液中加入过量氢氧化钡溶液的离子反应为Al3++NH4++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3?H2O+2H2O，故D正确；
故选BD．
点评：本题考查离子反应方程式的书写，明确发生的化学反应是解答本题的关键，注意反应的实质，选项A中的氧化还原及D中与量有关的离子反应为解答的难点，题目难度中等．
本题难度：一般
3、选择题 下列各组物质中互为同分异构体的是
A.金刚石和石墨
B.蔗糖和麦芽糖
C.O2和O3
D.淀粉和纤维素
参考答案：B
本题解析：
本题难度：困难
4、选择题 10 mL某种气态烃，在50 mL氧气里充分燃烧，得到液态水和体积为35 mL的混合气体(所有气体体积都是在同温同压下测定的)，则该气态烃可能是
A.甲烷
B.乙烷
C.丙烷
D.丁烯
参考答案：B
本题解析：根据题意，氧气充足，CxHy+(x+y/4)→xCO2+y/2H2O，体积减少25 mL，减少体积与烃的体积成正比关系，1∶(1+x+y/4-x)＝10∶25，得y＝6．
本题难度：简单
5、选择题 将11.2g的Mg-Cu混合物完全溶解于足量的硝酸中，收集反应产生的X气体（假定产生的气体全部逸出）．再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀．气体X的成分可能是
A.0.3mo1NO2和0.3mo1NO
B.0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4
C.0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4
D.0.6mo1NO
参考答案：B
本题解析：分析：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为
=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，结合选项根据电子转移守恒判断．
解答：向Mg-Cu混合物与足量的硝酸反应所得溶液中加入足量的NaOH溶液，产生21.4g沉淀为氢氧化镁、氢氧化铜，所以沉淀中氢氧根的质量为21.4g-11.2g=10.2g，物质的量为=0.6mol，根据电荷守恒可知，11.2g的Mg-Cu提供的电子为0.6mol，
A、生成0.3mo1NO2和0.3mo1NO，N元素获得电子为0.3mol×（5-4）+0.3mol×（5-2）=1.2mol，得失电子不相等，故A错误；
B、生成0.1mol NO、0.2mol NO2和0.05mol N2O4，N元素获得电子为0.1mol×（5-2）+0.2mol×（5-4）+0.05mol×2×（5-4）=0.6mol，得失电子相等，故B正确；
C、生成0.2mo1NO2和0.1mo1N2O4，N元素获得电子为0.2mol×（5-4）+0.1mol×2×（5-4）=0.4mol，得失电子不相等，故C错误；
D、生成0.6molNO，N元素获得电子为0.6mol×（5-2）=1.8mol，故D错误．
故选：B．
点评：考查混合物的计算、氧化还原反应计算等，难度中等，计算金属提供的电子的物质的量是解题的关键，注意守恒思想的运用．
本题难度：简单