时间:2017-11-05 22:29:20
1、选择题 下列关于物质的用途，不正确的是
A.小苏打可用于治疗胃酸过多
B.Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉
C.镁铝合金可用作制造飞机的材料
D.高纯硅用来制造光导纤维
参考答案：D
本题解析：分析：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应；
B、氯气和石灰乳氢氧化钙反应是工业制备漂白粉的制备方法；
C、镁铝合金质量轻硬度大；要制造飞机，就是在飞机机身体积不变的情况下，飞机的机身越轻越有利于飞机的飞行；
D、高纯硅制备太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅；
解答：A、小苏打是碳酸氢钠和胃酸中的盐酸反应，碱性不强，可用于治疗胃酸过多，故A正确；
B、氯气和石灰乳氢氧化钙反应是工业制备漂白粉，Cl2可与石灰乳反应制取漂白粉，故B正确；
C、镁铝合金质量轻硬度大，镁铝合金可用作制造飞机的材料，故C正确；
D、高纯硅制备太阳能电池板，光导纤维是二氧化硅，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了物质性质和用途的分析判断，掌握基础，理解性质应用是解题关键，题目较简单．
本题难度：困难
2、选择题 在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为
A.1：9
B.9：1
C.4：10
D.5：2
参考答案：A
本题解析：分析：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，反应中以硝酸根离子存在的为未被还原的硝酸，以铵根离子存在的为被还原的硝酸的生成产物．
解答：在4Zn+10HNO3═4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反应中，硝酸表现为酸性和氧化性，当1mol硝酸参加反应时，生成NH4+为被还原的硝酸，为1mol，Zn（NO3）2和NH4NO3中共含有9molNO3-，未被还原，表现为酸性，则被还原的HNO3与未被还原的HNO3的质量之比为1：9，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，题目难度不大，解答本题的关键是正确判断元素化合价的变化，明确反应中硝酸的性质，注意分析反应的特点．
本题难度：简单
3、选择题 通过复习 总结，下列归纳正确的是
A.一个离子反应一定代表多个不同的化学反应
B.简单非金属阴离子只有还原性，金属阳离子则可能既有氧化性又有还原性
C.一种元素可能有多种价态，且同种化合价只对应一种氧化物
D.物质发生化学变化一定有化学键断裂与生成，并伴有能量变化，而发生物理变化就一定没有化学键断裂与生成，也没有能量变化
参考答案：B
本题解析：分析：A．离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质；
B．简单非金属阴离子化合价最低，金属阳离子可能处于中间价态；
C．同种化合价可对应多中氧化物；
D．发生物理变化可存在化学键的断裂，没有化学键的生成．
解答：A．离子方程式表示的是一类反应，而且是一类反应的实质，不能是不同类的反应，如可溶性碳酸盐溶液与稀硫酸之间的反应均可以用离子方程式2H++CO32-=H2O+CO2↑表示，不能表示难溶的碳酸盐和酸之间的反应，故A错误；
B．简单非金属阴离子化合价最低，如S2-等，金属阳离子可能处于中间价态，如Fe2+，既具有氧化性又具有还原性，故B正确；
C．同种化合价可对应多中氧化物，如NO2、N2O4等，故C错误；
D．发生物理变化可存在化学键的断裂，没有化学键的生成，如HCl、NaCl溶于水的过程，故D错误．
故选B．
点评：本题考查较为综合，涉及离子反应，氧化还原反应，物理变化与化学变化的区别等，题目难度中等，注意能举出反例．
本题难度：困难
4、选择题 以下说法正确的是
A.淀粉遇碘变蓝，因此可用碘化钾溶液检验淀粉的存在
B.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质在一定条件下都可以发生水解反应
C.苯分子中没有乙烯分子中的双键结构，因此苯不能发生加成反应
D.交警用酸性重铬酸钾检查司机饮酒过量时，乙醇发生了取代反应
参考答案：B
本题解析：碘化钾和淀粉不反应，A不正确；苯能和氢气发生加成反应，生成环己烷，C不正确；D不正确，乙醇发生的是氧化反应，答案选B。
本题难度：简单
5、选择题 有机物甲分子式为C11H14O2，在酸性条件下水解生成乙和丙，丙遇FeCl3溶液显紫色，丙的相对分子质量比乙大20，甲的结构有
A.6种
B.4种
C.3种
D.8种
参考答案：A
本题解析：试题分析：丙遇FeCl3溶液显紫色，说明丙属于酚类。甲是酯类，所以乙是羧酸。丙的相对分子质量比乙大20，所以乙的相对分子质量是（178＋18－20）÷2＝88，因此乙是丁酸，丙是甲基苯酚。由于丁酸有2种，甲基苯酚有3种，所以甲的结构有2×3＝6种，答案选A。
考点：考查同分异构体的有关判断。
点评：本题的关键是根据质量守恒定律得出乙的相对分子质量，然后再分别得出乙和丙的结构简式，最后得出甲的结构简式。
本题难度：一般