时间:2017-11-05 22:28:56
1、选择题 某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素
[? ]
参考答案：A
本题解析：
本题难度：简单
2、选择题 下列说法不正确的是（?）
A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率
C．用热的纯碱溶液洗碗可去除油污
D．工业实际生产金属镁可由电解熔融的MgO 得到
参考答案：D
本题解析：明矾净水利用的正是水解产生的氢氧化铝有吸附性而净水的，A正确；在海轮外壳上镶上锌块，利用的是牺牲阳极的电化学保护法减缓船体腐蚀，B正确；热的纯碱促进水解，碱性增强，去油污效果增强，C正确；工业实际生产金属镁是通过电解熔融的氯化镁来制备的，氧化镁的熔点高，不适合在熔融下制备金属镁，D错误；故选D。
本题难度：一般
3、选择题 有五个系列同族元素的物质，101.3kP时测定它们的沸点（℃）如表所示：
| ① | He-268.8 | （a）-249.5 | Ar-185.8 | Kr?151.7 ② F2-187.0 Cl2-33.6 （b）?58.7 I2?184.0 ③ （c）?19.4 HCl-84.0 HBr-67.0 HI-35.3 ④ H2O?100.0 H2S-60.0 （d）-42.0 H2Te-1.8 ⑤ CH4-161.0 SiH4-112.0 GeH4-90.0 （e）-52.0 |
参考答案：A、He、Ne、Ar、Kr是同一只族元素的原子，根据递变顺序，可知a为Ne；F、Cl、Br、I属于同一主族元素的原子，且b应是单质形式，即为Br2，c为氢化物，即HF，
则a、b、c的化学式分别为Ne、Br2、HF，故A正确；
B、卤素单质均表现为较强的氧化性，其氢化物的水溶液都表现为酸性，故B正确；
C、O、S、Se、Te的原子的得电子能力越弱，非金属性越来越弱，则氢化物的稳定性越弱，故C正确；
D、HF和H2O，分子内都存在极性共价键，故D错误．
故选D．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 已知主族元素A、B、C、D的离子。aA(n+1)+、bBn+、cC(n+1)-?、dDn-具有相同的电子层结构，则下列叙述中正确的是（n为正整数）
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 我国最新报道的高温超导体中，铊(Tl)是成分之一．已知铊与铝是同族元素，关于铊的性质判断中，可能错误的是
A.是银白色的金属
B.能生成+3价的化合物
C.Tl(OH)3与Al(OH)3一样，是两性氢氧化物
D.与稀HNO3作用，生成硝酸盐
参考答案：C
本题解析：解析：本题考查根据元素在周期表中的位置推断其性质的能力．因铊与铝同族，性质应相似，根据同主族性质递变规律找出其中错误的，便是答案．
根据铊与铝是同族元素，可推知铊的化合价与铝相同，都是+3价，选项B正确，不是本题答案．铊的金属性比铝强，其对应的氢氧化物的碱性应比Al(OH)3强，所以Tl(OH)3不会具有两性，故选项C是错误的，是本题的答案．Tl是银白色金属，可与稀HNO3作用，生成硝酸盐，这与ⅢA族性质递变规律不矛盾，所以选项A、D不是本题答案．
思路导引：把握问题的实质，不要被“最新”“高温超导”等词语所迷惑．
本题难度：困难