时间:2017-11-05 22:28:01
1、填空题 最近有科学家提出“绿色自由”构想：把空气吹入碳酸钾溶液，然后再把CO2从溶液中提取出来，经化学反应后使之变为可再生燃料甲醇。“绿色自由”构想技术流程如下
（1）在合成塔中，若有4.4kg CO2与足量H2恰好完全反应，可放出4947kJ的热量，试写出合成塔中发生反应的热化学方程式____________________________；下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是
___________.
A．升高温度
B．充入He(g)，使体系压强增大
C．将H2O(g)从体系中分离
D．再充入1mol CO2和3mol H2
（2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2=2CO+O2，CO可用作燃料。 已知该反应的阳极反应为：4OH--4e-=O2↑+2H2O
则阴极反应为：____________________。
（3）常温下，0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)_________c(CO32-) (填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是________________________（用离子方程式和必要的文字说明）。
（4）某同学拟用沉淀法测定空气中CO2的体积分数，他查得CaCO3、BaCO3的溶度积（Ksp）分别为
4.96×10-9、2.58×10-9。应该选用的试剂是_____________________。
参考答案：（1）CO2(g)+3H2(g) =CH3OH(g)+H2O(g) ΔH＝-49.47kJ/mol； CD?
（2）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-
（3）＞；因为既存在HCO3-
CO32-+H+也存在HCO3-+H2O
H2CO3+OH-而HCO3-的水解程度大于电离程度
（4）Ba(OH)2（或NaOH溶液和BaCl2溶液）
本题解析：
本题难度：困难
2、选择题 下列说法正确的是
[? ]
A．SO2的水溶液能导电，说明SO2是电解质
B．Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质
C．在水溶液中能电离出自由移动离子的晶体不一定是离子晶体
D．2NO＋2CO2
CO2＋N2 的△H＜0，则该反应一定能自发进行
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 下列化学实验事实及其解释或结论都正确的是（?）
A．取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2＋
B．用乙醇、冰醋酸及pH=0的H2SO4加热可制乙酸乙酯，用饱和的Na2CO3溶液可以洗去其中含有的乙醇和乙酸，说明乙酸乙酯在Na2CO3溶液中的溶解度很小
C．向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，首先生成蓝色沉淀，说明Ksp[Cu(OH)2] ＞Ksp[Mg(OH)2]
D．配制0.10mol/L NaCl溶液，俯视容量瓶的刻度线定容，所配溶液浓度偏大
参考答案：D
本题解析：A、取少量溶液X，向其中加入适量新制氯水，若有Fe2+，已经被氧化为Fe3+，再加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中有Fe2+，错误；B、用乙醇、冰醋酸及浓H2SO4加热才可以制乙酸乙酯，错误；C、向浓度均为0.1 mol·L-1的MgCl2、CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，若先生成蓝色沉淀，说明氢氧化铜的溶度积常数小，错误；D、配制溶液，俯视刻度线，体积变小，浓度偏大，正确。
本题难度：一般
4、选择题 常温下，Ksp(CaSO4)＝9×10－6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线见下图。下列说法正确的是 ( )
A．在任何溶液中，c(Ca2＋)、c(SO42—)均相等
B．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42—)一定等于3×10－3mol·L－1
C．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp
D．d点溶液通过蒸发可以变到c点
参考答案：C
本题解析：A项只有在CaSO4溶液中c(Ca2＋)、c(SO42—)才相等；B项b点Qc>Ksp，故有沉淀生成，开始时，c(Ca2＋)、c(SO42—)不相等，而反应消耗的Ca2＋、SO42—相等，因此平衡后的两种离子的浓度不会都等于3×10－3mol·L－1，B项错误；在平衡线上的点对应的Ksp均相等，C项正确；D项d点溶液通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO42—浓度不变而到达c点，D项错误。
本题难度：一般
5、填空题 下面实验是用于测定茶叶中含有Ca、Al、Fe三种元素的．
已知：草酸铵（NH4）2C2O4属于弱电解质．草酸钙难溶于水，Ca2+、Al3+、Fe3+完全沉淀分别pH：pH≥13；pH≥5.5；pH≥4.1；
根据上述过程及信息填空．
（1）步骤②加盐酸的作用是______
（2）写出检验Ca2+的离子方程式______
（3）写出沉淀C所含主要物质的化学式______
（4）写出步骤⑧中加入A试剂生成红色溶液的离子方程式______
（5）步骤⑨的作用是______．
参考答案：（1）向茶叶灰分中加盐酸的作用是将其中的Ca2+、Al3+、Fe3+溶解，故答案为：使Ca2+、Al3+、Fe3+等离子溶解；
（2）⑤过滤后所得滤液中含Ca2+，检验Ca2+的离子方程式为Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+，
故答案为：Ca2++（NH4）2C2O4=CaC2O4↓+2NH4+；
（3）步骤④在pH为6-7时加热30 min，可使Al3+、Fe3+转化成Al（OH）3和Fe（OH）3沉淀，
故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
（4）步骤⑧是检验Fe3+，可加入KSCN进行检验，溶液变红色，反应的离子方程式为Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，
故答案为：Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3；
（5）将pH值调节至4～5，此时铝离子没有沉淀而铁离子沉淀完全，分离后用玫瑰红物质可检验Al元素的存在，
故答案为：将Fe3+转化为沉淀，并检验Al元素的存在．
本题解析：
本题难度：简单