1、实验题 现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管
⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙。请回答下列问题：
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时间:2017-11-05 22:27:12
1、实验题 现用质量分数98%密度为1.84 g·cm－3浓H2SO4来配制450 mL、0.2 mol·L－1的稀H2SO4。可供选择的仪器有：①玻璃棒?②烧瓶?③烧杯?④胶头滴管
⑤量筒?⑥容量瓶?⑦托盘天平?⑧药匙。请回答下列问题：
⑴上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有?(填代号)。
⑵经计算，需浓H2SO4的体积为?。
现有① 5 mL ②10 mL ③20 mL ④50 mL三种规格量筒，你选用的量筒是?(填代号)。
⑶在配制过程中，下列操作错误的是?(填代号)，
其他操作都准确，下列操作能引起误差偏高的有?(填代号)。
①将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③洗涤溶解用的烧杯与玻璃棒，并将洗涤液转移到容量瓶中
④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
⑤定容时，俯视标线
⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
参考答案：(10分)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060722/ou21yb55bzd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
2、简答题 把2mol/LCuCl2溶液和2mol/L盐酸等体积混合（假设混合后溶液体积等于混合前两种溶液的体积之和）．请计算：
（1）混合液中CuCl2和盐酸的物质的量浓度；______
（2）混合液中H+、Cu2+、Cl-的物质的量浓度；______
（3）向溶液中加入足量的铁粉，经足够长的时间后，铁粉有剩余．此时溶液中FeCl2的物质的量浓度．______．
参考答案：（1）根据稀释定律，c（CuCl2）=2×12=1mol/L，c（HCl）=2×12=1mol/L，
故答案为：c（CuCl2）=1mol/L；c（HCl）=1mol/L；
（2）HCl、CuCl2完全电离，混合溶液中c（H+）=c（HCl）=1mol/L，c（Cu2+）=c（CuCl2）=1mol/L，c（Cl-）=c（HCl）+2c（CuCl2）=3mol/L，
故答案为：c（H+）=1mol/L，c（Cu2+）=1mol/L，c（Cl-）=3mol/L；
（3）反应后的溶液全部是FeCl2溶液，c（FeCl2）=12c（Cl-）=1.5mol/L，故答案为：1.5mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
3、选择题 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为10NA
B．25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA
C．标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1NA
D．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA
参考答案：D
本题解析：A错，1mol甲基(-CH3)中含有的电子数目为9NA；B错，无溶液的体积，无法计算；C错，标准状况下，已烷不是气体；D正确；
本题难度：一般
4、选择题 今有0.1 mol/L Na2SO4溶液300 mL，0.1 mol/L MgSO4溶液200 mL和0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是
A．1∶1∶1
B．3∶2∶2
C．3∶2∶3
D．1∶1∶3
参考答案：D
本题解析：三种溶液中SO42－的物质的量浓度之比是0.1 mol/L：0.1 mol/L：0.1 mol/L×3= 1∶1∶3，选D。
本题难度：一般
5、选择题 下列说法正确的是（N0表示阿伏加德罗常数的值）?
A．在常温常压下，11.2 L N2含有的分子数为0.5 N0
B．在常温常压下，1 mol Ne含有的原子数为N0
C．71 g Cl2所含原子数为2N0
D．在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
参考答案：BC
本题解析：
【错解分析】错选 ①A，②D。出现①误区，是由于审题时，没有注意“在常温常压下”，不是“标准状况”，导致失误。出现②误区，是由于没有注意气体单质分子中所含原子个数可以不同，导致了失误。
【正解】根据阿伏加德罗常数的定义，对各选项进行分析，决定取舍，便可走出误区。
A在常温常压下，11.2 L N2的物质的量不是0.5 mol，所以含有的分子数不是0.5N0，弃之。B．在常温常压下，1mol Ne含有的原子数为N0，物质的量不受温度和压强的影响，所以B选项是正确答案。C选项 71 g Cl2是1 mol Cl2，所含原子数为2N0，所以C选项是另一个正确答案。D选项在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含分子数相同，符合阿伏加德罗定律，但单质分子中所含原子数就不一定相同了。如：稀有气体都是单原子分子，O2，H2等是双原子分子，臭氧（O3）是三原子分子等。所以D选项不正确，弃之。
本题难度：一般