时间:2017-11-05 22:25:37
1、填空题 （每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是 （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式： ；
（3）发生氧化反应的物质是 ，反应中4mol的氧化剂能 （填“失去”或“得到”） mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为 。
参考答案：（每空1分，共6分）（1）H2O （2）6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）NH4Cl；得到；24 （3）80g
本题解析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数＝失去电子数＝18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）由6NH4Cl+4Fe2O3
本题难度：一般
2、选择题 下列化学用语表达不正确的是( )
①丙烷的球棍模型
②丙烯的结构简式为CH3CHCH2
③某有机物的名称是2,3－二甲基戊烷
④
与C8H6互为同分异构体
A．①②
B．②③
C．③④
D．②④
参考答案：D
本题解析：丙烯的结构简式应为CH3CH＝CH2，②不正确；
的分子式为C8H6，但分子式为C8H6的其结构并不知道，因此二者不一定是同分异构体，所以答案是D。
本题难度：简单
3、简答题 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O．现将23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石与足量10mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）．把反应后所得溶液稀释成200ml．计算：
（1）生成的Cl2的体积（标准状况）．
（2）参加反应的浓盐酸的体积．
（3）稀释后溶液中MnCl2的物质的量浓度．
参考答案：（1）23.2g含MnO2的质量分数为75%的软锰矿石中MnO2的物质的量为：23.2g×75%87g/mol=0.2mol，则：
MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O
1? 1
0.2mol? n（Cl2）
所以n（Cl2）=0.2mol，故V（n（Cl2）=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，
答：标准状况下生成的Cl2的体积为4.48L；
（2）由方程式可知，参加反应的HCl的物质的量为0.2mol×4=0.8mol，故参加反应的浓盐酸的体积为0.8mol10mol/L=0.08L，
答：参加反应的浓盐酸的体积是0.08L；
（3）消耗前后氯化锰的物质的量不变，由方程式可知n（MnCl2）=n（MnO2）=0.2mol，将反应后所得溶液稀释成200mL，稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为0.2mol0.2L=1mol/L，
答：稀释后液中MnCl2的物质的量浓度为1mol/L．
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 【1】（6分）火药是中国的“四大发明”之一，永远值得炎黄子孙骄傲，也永远会激励着我们去奋发图强。黑火药在发生爆炸时，发生如下的反应：2KNO3+3C＋S===K2S+N2↑+3CO2↑。其中被还原的元素是（填元素符号）?，被氧化的元素是（填元素符号）?，氧化剂是（填化学式，以下同）?，还原剂是?，氧化产物是?，还原产物是?。
【2】（5分）运用比较方法是化学科学中研究物质性质的基本方法之一，请运用比较法解答题 过氧化钠几乎可与所有的常见气态非金属氧化物反应。
如：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2↑Na2O2＋2CO＝Na2CO3。
(1)试分别写出Na2O2与SO2、SO3反应的化学方程式：
???。
(2)通过比较可知，当非金属元素处于?价时，其氧化物与过氧化钠反应有O2生成。
参考答案：【1】（6分）（每空1分）N和S；C；KNO3和S；C ；CO2；K2S和2NO2。
【2】（ （5分）(1) SO2＋Na2O2＝Na2SO4；SO3＋Na2O2＝Na2SO4＋O2；(2)最高
本题解析：略
本题难度：一般
5、选择题 下列有关说法正确的是（?）
A．标准状况下的SO2和SO3的密度比为4:5
B．1 g甲烷和1 g氧气的原子数之比为5∶1
C．同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：2
D．同温同压下，等质量的O2和SO2的所含原子个数比为1∶1
参考答案：
本题解析：A、在标准状况下，SO2为气体，SO3为固体，二者密度比不等于摩尔质量之比，不为4:5，错误；B、根据n=m/M=N/NA判断，1 g甲烷和1 g氧气的物质的量之比等于分子数之比，与其摩尔质量成反比，为2∶1，结合甲烷的分子式为CH4，氧气的分子式为O2判断知，原子数之比为5∶1，正确；C、根据阿伏加德罗定律定律判断，同温同压下，等物质的量的N2O4和NO2两种气体体积比为1：1，错误；D、根据n=m/M=N/NA判断，同温同压下，等质量的O2和SO2的物质的量之比等于分子数之比，与其摩尔质量成反比，为2∶1，结合二者的分子式判断，所含原子个数比为4∶3，错误。
本题难度：一般