1、选择题  人类的生产生活离不开化学，下列关于生活中的化学知识说法错误的是（　　）
A．用氯气与石灰乳反应能制得漂白粉
B．常温下，可用铝槽车装运浓硝酸
C．二氧化碳、二氧化硫是形成酸雨的主要原因
D．不需要通过化学反应就能从海水中获得食盐和淡水

参考答案：A．氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙，为漂白粉的主要成分，故A正确；
B．浓硝酸与铝发生钝化反应，可用铝槽车装运浓硝酸，故B正确；
C．导致酸雨的主要污染物为二氧化硫和氮氧化物，二氧化碳为温室效应的主要污染物，故C错误；
D．可用蒸馏的方法从海水中获得食盐和淡水，为物理变化，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

2、选择题  已知KMnO4与浓HCl在常温下反应就能[产生Cl2。若用右图所示装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应。每个虚线框表示一个单元装置，其中错误的是
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/nkurzg3ydg2.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．只有①和②处
B．只有②处
C．只有②和③处
D．只有②、③、④处

参考答案：D

本题解析：A 错误，①正确
B 错误，③处错误，长进短出
C 错误，④错误，没有出气管，可能发生爆炸
D 正确，如果选正确的，答案为D

本题难度：一般

3、选择题  下列关于氯的说法正确的是（ ?）
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂
B．35 17Cl、37 17Cl为不同的核素，有不同的化学性质
C．工业上，利用电解饱和食盐水获得Cl2
D．1.12LCl2含有1.7NA个质子（NA表示阿伏伽德罗常数）

参考答案：C

本题解析：氯气中Cl为0价，处于中间价，既有氧化性又有还原性，A错误；35 17Cl、37 17Cl质子数相同、中子数不同，是不同的核素，它们电子数相同，化学性质相同，B错误；工业上电解饱和食盐水获得氢氧化钠、氯气和氢气，C正确；1.12LCl2物质的量不一定是0.05mol，D错误。
点评：同种元素的不同核素化学性质完全相同，物理性质可能不同。

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是（?）
A．非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价
B．只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐
C．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸
D．非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性

参考答案：A

本题解析：A． 在任何化合物中正负化合价的代数和为0．因为O的化合价是负价，Na的化合价为+1价，所以非金属元素R所形成的含氧酸盐（NaROb）中的R元素必定呈现正价。正确。B．非金属和金属元素都可以形成含氧酸或含氧酸盐。如H2CO3、Na2CO3;HMnO4、KMnO4等。错误。C． 有些非金属元素如O、F由于非金属性很强，不能生成不同价态的含氧酸。错误。D．不是所有的非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性。如H2CO3、H3PO4无强氧化性。错误。

本题难度：一般

5、简答题  某兴趣小组设计了下列实验装置探究氯气与石灰乳反应的条件和产物．
（1）装置甲中反应的化学方程式是______．
（2）乙装置的作用是______，丁装置的作用是______．
（3）该兴趣小组用100mL?12mol?L-1盐酸与8.7g?MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应，则理论上最多可制得Ca（ClO）2______g．（请写出必要的计算过程）
（4）已知：氯气和碱的反应为放热反应（即随着反应的进行有热量放出，导致体系温度逐渐升高），温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：
3Cl2+6NaOH

?△? . ?

5NaCl+NaClO3+3H2O为了提高Ca（ClO）2的产率，可对丙装置作适当改进．请你给出一种改进方法：______．600)makesmallpic(this,600,1800);\' alt=\"91考试网\" src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/lrvdx5tgrg4.png\">

参考答案：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热的条件下反应生成氯化锰、氯气、水，
反应方程式为：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
故答案为：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
（2）氯化氢易挥发，制取的氯气中含有HCl，影响氯气与碱反应产物的探究，用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢；
实验尾气中含有未反应的氯气，氯气有毒，直接排空，会污染空气，可以用氢氧化钠溶液吸收；
故答案为：除去氯气中混有的氯化氢；吸收Cl2防止污染空气；
（3）8.7gMnO2的物质的量为8.7g87g/mol=0.1mol，根据方程式MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，MnO2完全反应需要HCl的物质的量为0.4mol，小于0.1L×12mol?L-1=1.2mol，故二氧化锰完全反应，由方程式可知生成氯气0.1mol，由方程式2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O可知，0.1mol氯气完全反应生成0.05molCa（ClO）2，
质量为0.05mol×143g．mol=7.15g；
故答案为：7.15g；
（4）由题目信息可知，氯气和碱的反应为放热反应，温度过高，氯气和碱反应会生成氯酸盐，导致次氯酸盐的产率降低，可以将丙装置浸在盛有冷水的水槽中降低温度；
故答案为：将丙装置浸在盛有冷水的水槽中．

本题解析：

本题难度：一般

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