1、填空题 许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。600)makesmallpic ">
时间:2017-11-05 22:25:11
1、填空题 许多含氯物质与生活密切相关,如HC10、C102、NaClO2等都是重要的杀菌消毒剂和漂白剂。下列是重要的含氯漂白剂NaClO2的工业合成流程图。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/uvi0ajgscks.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
已知：纯ClO2易发生爆炸。请回答下列问题：
(1) 在碱性溶液中NaClO2比较稳定,所以吸收塔中应维持NaOH稍过量,判断NaOH是否过量的简单实验方法是____________。
(2)吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl,所用还原剂的还原性应适中,除用H2O2外，还可以选择的还原剂是______(填代号）。
a．Na2O2? b．Na2S? c．FeCl2? d．铁粉
(3)NaClO2溶液与FeCl2溶液相遇，有大量红褐色沉淀产生,该反应的离子方程式为______
(4)为了测定NaClO2 ? 3H2O的纯度,取上述合成产品10 g溶于水配成500 mL溶液,取出10 mL溶液于锥形瓶中,再加人足量酸化的KI溶液，充分反应后加人2 ~3滴淀粉溶液，用0．264 mol/L Na2S2O3标准液滴定,锥形瓶中溶液______(填颜色变化），且半分钟内不发生变化,说明滴定达终点，用去标准液20．OOmL,试样纯度是否合格______(填“合格”或“不合格”,合格纯度在90%以上）。提示：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/d1ziiaa3kbg.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">。
参考答案：
（1）用pH试纸检验 （2）a?（3）否? SO2能与ClO2、NaOH、H2O2发生化学反应
（4）3ClO- + 12Fe2+ +6H2O=4Fe(OH)3+3Cl- +8Fe2+?（5）蓝色变为无色?合格
本题解析：
（1）检验溶液的酸碱性最简单的方法可用PH试纸检验，故答案为：用pH试纸检验溶液的pH；
（2）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除用H2O2外，还可用Na2O2 ，?而其它还原剂都能引入新的杂质，只有a符合，
（3）红褐色沉淀应为Fe（OH）3沉淀，反应物为ClO2-和Fe2+，生成物有Fe（OH）3，根据氧化还原反应得失电子守恒和质量守恒可写出反应的化学方程式为3ClO2-+12Fe2++6H2O=4Fe（OH）3↓+3Cl-+8Fe3+，
（5）取上述合成产品10g溶于水配成500mL溶液，取出10mL溶液于锥形瓶中，再加入足量酸化的KI溶液，发生ClO2-+4I-+4H+=Cl-+2I2+2H2O，充分反应后加入2～3滴淀粉溶液，溶液变蓝，用0．264mol/L?Na2S2O3标准液滴定，发生：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，蓝色变为无色，
可得反应的关系式为：ClO2-～2I2～4Na2S2O3，又n（Na2S2O3）=0．264mol/L×0．02L=0．00528mol，
则
ClO2-～2I2～4Na2S2O3
1? 4
n（ClO2-）? 0．00528mol
n（ClO2-）=0．00528mol/4=0．00132mol，
所以500ml溶液中含有：n（NaClO2）=0．00132mol×50=0．066mol，
则10g合成产品中含有：m（NaClO2?3H2O）=0．066mol×144．5g/mol=9．537g，
则ω（NaClO2?3H2O）=9．527/10g×100%=95．27%＞90%，所以产品合格，
本题难度：一般
2、填空题 （10分）写出下列反应化学方程式
1、重氢形成的盐酸和碳酸钙反应?
2、漂白粉露置在空气中变质?
3、电解饱和食盐水?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/glteezeciam.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">?
4、次氯酸的不稳定性?
5、适量的氯气与碘化钠溶液反应?
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/n5mig5z10em.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
3、计算题 把6.1g干燥纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物放在试管里加热，当完全分解、冷却后称得剩余固体质量为4.2g，求原混合物里氯酸钾有多少克？
参考答案：4.8g
本题解析：根据质量守恒定律，混合物加热后减轻的质量即为生成的氧气质量（W混-W剩=WO2），600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/n05epugcdv4.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题难度：简单
4、选择题 下列关于物质的检验说法不正确的是（ ）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定含有SO42-
B．将氢气在某气体中点燃，若产生苍白色火焰，则某气体为氯气
C．待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+
D．待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32-
参考答案：A、向一溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，可能含有亚硫酸根或者含有SO42-，故A错误；
B、氢气在氯气中点燃，产生苍白色火焰，故B正确；
C、铵根离子的检验方法：向待测液中，加入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+，故C正确；
D、碳酸根离子可以和钡离子反应生成碳酸钡，该沉淀溶于盐酸生成二氧化碳气体，故D正确．
故选A．
本题解析：
本题难度：简单
5、填空题 研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义。
（1）以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）?。
（2）如图所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪。写出该仪器工作时的电极反应式：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/fxyxtmw2acj.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
负极?，正极?。
（3）一定条件下，NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO两种气体，现将体积比为1:2的NO2和SO2的混合气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是?。（填序号）
A．体系压强保持不变
B．混合气体颜色保持不变
C．SO3、NO的体积比保持不变
D．每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO
当测得上述平衡体系中NO2与SO2体积比为1:6时，则该反应平衡常数K值为?；
（4）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：
NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2
若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2．24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4．4g，则混合气体中NO和NO2体积比为?。
参考答案：（1）CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/vxi2jkfuvlq.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)
（2）负极：2CH3OH-12e-+2H2O?2CO2+12H+?正极：3O2+12e-+12H+?6H2O
（3） B 2．67(或600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/uihwgkb531y.png\" style=\"vertical-align:middle;\">)?（4）1∶7
本题解析：（1）因为化学反应的过程就是原子重新组合的过程，由于“绿色化学”就是反应物的原子完全转化为目标生成物，所以使用CO、H2来制取CH3OH 。反应的方程式为：CO(g)+2H2(g)600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/5rasmsi1qet.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CH3OH(g)。（2）左边通入甲醇的电极为负极，电极反应为：2CH3OH-12e-+2H2O=2CO2+12H+；右边通入O2的电极为正极，由于是酸性介质，发生的电极反应为：3O2+12e-+12H+=6H2O。（3）NO2和SO2反应生成SO3（g）和NO的方程式为：NO2+SO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dzm4kpnh0xl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO．A．该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应，所以无论反应是否达到平衡，反应的压强都不会发生变化。B．由于容器的容积不变，若反应达到平衡，任何物质的物质的量不变，NO2是有色的物质，其浓度不变，所以混合气体颜色保持不变。因此该反应达到平衡。正确。C．发生反应NO2+SO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dzm4kpnh0xl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO ，每产生SO31mol,必然同时产生NO1mol。因此无论反应是否达到平衡，SO3、NO的体积比始终保持不变。故不能作为反应达到平衡的标志。错误。D．SO2是反应物，NO为生成物，方程式中二者的物质的量的比为1:1,所以每消耗 1 mol SO2，同时生成1 mol NO ，与反应是否达到平衡无关，因此不能作为反应达到平衡的标志。错误。假设反应开始时，n(NO2)=\"amol;\" n(SO2)=2amol．。在反应过程中?n(NO2)=\"xmol\" ，则?n(SO2)=xmol,则达到平衡是反应NO2+SO2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/dzm4kpnh0xl.png\" style=\"vertical-align:middle;\">SO3(g)+NO平衡体系中n(NO2)=(a-x)mol;n(SO2)=(2a-x)mol;n(SO3)=xmol;n(NO)=xmol。由于平衡时NO2与SO2体积比为1:6，所以(a-x)：(2a-x)=1:6．解得
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/xxq3qev35uk.png\" style=\"vertical-align:middle;\">．所以在该温度下该反应平衡常数
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/hbqslnxgq4a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">。（4）由方程式可以看出：每产生1mol的CO2，消耗混合气体2mol。现在产生2．24L标志状况下的CO2，即产生0．1 mol CO2，所以消耗气体0．1mol．．则混合气体的摩尔质量为44g/mol．假设NO为xmol, NO2为(1-x)mol．30x+46(1-x)=44．则x:(1-x)=1:7．
本题难度：困难