时间:2017-11-05 22:24:47
1、简答题 （1）盐碱地（含较多NaCl、Na2CO3）不利于作物生长，通过施加适量石膏可以降低土壤的碱性．试用离子方程式表示：
①盐碱地产生碱性的原因______
②用石膏降低其碱性的原理______
（2）根据下列2个热化学反应方程式：
FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol；
Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol．
写出CO气体还原Fe3O4固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：______．
（3）常温下，等物质的量的浓度的①氨水；②NH4HSO4；③NH4Cl；④（NH4）2CO3；⑤（NH4）2SO4溶液中，c（N
参考答案：（1）①碳酸根离子水解显碱性，导致盐碱地产生碱性，水解离子反应为CO32-+H2O?HCO3-+OH-，
故答案为：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；
②石膏能与碳酸根离子反应，降低碱性，离子反应为CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3，
故答案为：CO32-+CaSO4═SO42-+CaCO3；
（2）①FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO2（g）△H=-218kJ/mol；
②Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol，
由盖斯定律可知①×3+②得Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）
△H=（-218kJ/mol）×3+640.5kJ/mol=-13.5kJ/mol，
故答案为：Fe3O4（s）+4CO（g）═3Fe（s）+4CO2（g）△H=-13.5kJ/mol；
（3）假设浓度均为1mol/L，④⑤接近2mol/L，但④中离子相互促进水解，则⑤＞④；②③接近1mol/L，但②中氢离子抑制铵根离子水解，则②＞③；氨水中一水合氨电离产生铵根离子，则浓度最小，所以铵根离子浓度为⑤＞④＞②＞③＞①，故答案为：⑤；④；②；③；①．
本题解析：
本题难度：一般
2、选择题 下列反应的离子方程式书写正确的是?（?）
A．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO42－ + Ba2+="=" BaSO4↓
B．用FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：Cu + Fe3+ ="=" Cu 2+ + Fe2+
C．金属铜与稀硝酸反应：Cu + 4H+ + 2NO3－ ="=" Cu2+ + 2NO2↑ +2H2O
D．金属铝与氢氧化钠溶液反应：2Al + 2OH－+ 2H2O ="=" 2AlO2－ + 3H2↑
参考答案：D
本题解析：略
本题难度：简单
3、选择题 能正确表示下列反应的离子方程式的为( )
A．硫化亚铁溶于稀硝酸中:FeS+2H+
Fe2++H2S↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水:Al3++4NH3·H2OAl
+4N
+2H2O
C．硫代硫酸钠溶液中滴入稀盐酸:S2
+2H+S↓+SO2↑+H2O
D．在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至中性:H++S
+Ba2++OH-BaSO4↓+H2O
参考答案：C
本题解析：Fe2+和H2S具有还原性,稀HNO3具有氧化性,不能生成Fe2+和H2S,A项错误;Al(OH)3不溶于NH3·H2O,其离子反应方程式为:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3N,B项错误;NaHSO4与Ba(OH)2反应呈中性的离子反应方程式为2H++S+Ba2++2OH-BaSO4↓+2H2O,D项
错误。
本题难度：一般
4、选择题 下列离子方程式书写不正确的是
A．常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2 + 2OH - ══ Cl- + ClO- + H2O
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3NH3·H2O══ Al(OH)3↓+3NH4+
C．铜与稀硫酸反应：Cu + 2H+══ Cu2+ + H2↑
D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3
参考答案：C
本题解析：
答案：C
C．不正确，铜与稀硫酸不反应。
本题难度：一般
5、选择题 下列离子方程式不正确的是（ ?）
A．向100mL0.1mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05mol的氯气时发生反应的离子方程式：2Fe2＋＋4Br-＋3Cl2="2" Fe3＋＋2Br2＋6Cl-
B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42—完全沉淀：2Ba2＋＋NH4+＋Al3＋＋2SO42—＋4OH－== Al(OH)3↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓
C．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+
D．将Na2O2固体投入H218O中：2H218O＋2Na2O2=4OH－＋4Na＋＋18O2↑
参考答案：D
本题解析：A、向溴化亚铁溶液中通入足量的氯气（即n(Fe2+）：n（Cl2）≤2/3)）时，氯气先和亚铁离子反应，然后再和溴离子发生置换反应：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2，故A正确；B、向NH4Al（SO4）2溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，硫酸根沉淀钡离子，同时氢氧根离子沉淀铝离子，随滴入的氢氧化钡增多，硫酸根离子全部沉淀；C、候氏制碱法是向氨化的饱和氯化钠溶液中通入二氧化碳析出晶体，得到晶体受热分解得到碳酸钠，析出的晶体为NaHCO3，受热分解后为Na?2CO3，故C正确；D、Na2O2固体投入水中后发生氧化还原反应，部分O?22-氧化为O?2部分，还原为OH-中的O，而H2O则完全生成OH－，故反方程式为：2H218O＋2Na2O2=218OH－＋2OH－＋4Na＋＋18O2↑，故D错误。
本题难度：一般