1、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91fi ">
时间:2017-11-05 22:23:14
1、选择题 甲、乙是周期表中同一主族的两种元素，若甲的原子序数为600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5crqtjnpj42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，则乙的原子序数不可能是
A．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5crqtjnpj42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋16
B．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5crqtjnpj42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋4
C．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5crqtjnpj42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋8
D．600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/5crqtjnpj42.png\" style=\"vertical-align:middle;\">＋18
参考答案：B
本题解析：考查元素周期表的结构。自上而下每一周期含有的元素种类分别是2、8、8、18、18、32、32（还没有排满），所以不可能是B，答案选B。
本题难度：一般
2、选择题 2012年7月，瑞士一家研究机构称在前巴勒斯坦国总统阿拉法特的遗物中发现了钚元素的痕迹，钚是一种毒性很强的元素，该机构称阿拉法特很有可能死于钚中毒。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/js0zeuaqykx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">是钚的一种具有放射性的核素，下列关于
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/js0zeuaqykx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">的说法中正确的是(? )
A．质量数是239
B．核外电子数239
C．质子数是145
D．中子数是94
参考答案：A
本题解析：由600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/js0zeuaqykx.png\" style=\"vertical-align:middle;\">可以看出钚元素的质量数是239，质子数是94，核外电子数=核内质子数=94，中子数=质量数-质子数=145，故选A。
点评：考查课本基础知识，属于识记水平，掌握课本相关知识即可得出正确答案。
本题难度：简单
3、填空题 X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
| 元素 | 相?关?信?息 |
| X | X最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐 |
| Y | 单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域 |
| Z | Z的一种核素质量数为27，中子数为14 |
| W | 最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体 |
参考答案：（1）三?、ⅢA?；?大?，?大?
（2）1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1?，NH3分子间存在氢键。
（3）ClO—+ 2NH3 ＝ N2H4 + Cl—+ H2O。
（4）2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s)?△H = -292.0KJ·mol-1?。
本题解析：首先进行元素推断。X的最高价氧化物的水化物与气态氢化物可以形成一种盐，说明X是非金属元素，其最高价氧化物的水化物是酸，气态氢化物的水溶液显碱性。则X是N元素，相应的盐为NH4NO3。单质是良好的半导体材料，广泛应用于光电信息领域的元素是Si。Y是Si。Z的一种核素质量数为27，中子数为14，则质子数为27-14=13.是Al元素。W的最高价氧化物对应的水化物是一种不溶于水的蓝色固体，则W是Cu。（1）Al的核外电子排布为2、8、3，所以在元素周期表中位于第三周期第IIIA。Al、Si都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以原子半径Al>Si。Ｎ元素的核外电子排布式为1s22s22p3,2p轨道处于半充满的稳定状态，失去电子难；而Si元素的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2, 3p轨道不是稳定的状态，比较容易失去电子，或者失去电子较容易。X的第一电离能比Y的大。（2）29号元素Cu基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1 或[Ar]3d104s1。NH3是由分子构成的分子晶体，在分子之间除了存在一般的分子间作用力外还存在氢键，增加了分子之间的相互作用，所以克服分子间作用力使物质熔化或气化需要的能量较高。即熔点、沸点较高。（3）使NaClO溶液和NH3反应制N2H4的化学方程式为：NaClO + 2NH3 ＝ N2H4 + NaCl+ H2O。，改写成离子方程式为ClO— + 2NH3 ＝ N2H4 + Cl— + H2O。（4）②×2-①可得：2Cu2O(s)+ O2(g)=4CuO(s)?△H =\" -292.0KJ/mol\" 。
本题难度：一般
4、填空题 （7分）R、Q、X、Y、Z均为短周期元素，且原子序数依次增大。已知Q元素在自然界中组成的化合物种类最多；Y原子最外层电子数与核外电子数之比为 3:4 ；R与Y、Z与Y均可组成原子个数比为1:1和2:1的两种化合物。据此回答：
（1）由R、X、Y三种元素可组成多种化合物，写出两种常见的不同类型的化合物的化学式
___________、______________。
（2）在Q和X组成化合物(QX)2中，Q、X原子均满足最外层8电子结构，则的电子式是(QX)2______。
（3）已知R与Q可组成化合物甲，R与Y可组成化合物乙，其中一个甲分子有10个电子，而一个乙分子有18个电子。
①甲的结构式是_____________。乙分子中共价键数是_____________。
②甲是一种重要的能源，通常状况下，1mol 甲在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，放出890kJ的热，若此时燃烧40g的甲，产生的热量是________kJ。
③在酸性条件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液变蓝。当1 mol Fe2+被氧化成Fe3+时，反应中电子转移为4 mol，该反应的离子方程式是_____________________________________________。
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/alv4zrslgvb.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：简单
5、填空题 &nbs p;A、B、C、D均为短周期元素，原子序数依次增大。已知：
①A与D同主族，A形成的氢化物分子M与D形成的氢化物分子N都含有18个电子；
②一定条件下，A、D分别和B形成的化合物X和Y具有相同的摩尔质量，且焰色反应均呈黄色；
③A和C形成的化合物Z可形成原子晶体。
请回答下列问题：
（1）X的电子式为_____________；Z的化学式为______________。
（2）A、B、C、D四种元素的原子半径按由小到大排列的顺序为：? _______________________________________________（用元素符号表示）。
（3）化合物Y的水溶液pH＞7，用离子方程式说明原因：?。
（4）在M的溶液中通入N，可发生反应生成D的单质和A的另一种氢化物，试写出化学方程式____________________________________________________。
参考答案：（1）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/243ul4e4i4g.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">；SiO2
（2）O＜S＜Si＜Na
（3）S2- + H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060800/ogswv3xfesu.png\" style=\"vertical-align:middle;\">HS－+ OH－
（4）H2O2 + H2S＝S↓+ 2H2O
本题解析：近年来高考理综化学中的元素推断题有与元素化合物知识结合推断的趋势。按照这种命题趋势命制，以达到高考要求的水平。
根据①，含18个电子的氢化物分子最容易想到的是第三周期的气态氢化物，而与之同主族的18电子氢化物分子就只有H2O2和H2S了，所以A是O，D是S，则M、N分别是H2O2和H2S；根据②知B是Na，类似H2O2和H2S，X、Y分别是Na2O2和Na2S；根据③知C为Si，Z为SiO2。
本题难度：一般