时间:2017-11-05 22:22:26
1、选择题 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入140 mL5mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.24 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的氢气在加热下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为? ( )
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.25 mol
D．0.14 mol
参考答案：C
本题解析：
无正确答案
n(Fe2＋)=[n(HNO3)―n(NO)]÷2="[0.140" L×5mol/L―2.24 L÷22.4L/mol]÷2=0.25mol
本题难度：一般
2、填空题
(1)写出Cu制取CuSO4(稀H2SO4环境下)的方程式________________；
(2)Cu与浓H2SO4共热也能制取CuSO4，其反应方程式为：________________；以上两种制取方法________________者好(填“前”或“后”)，原因是________________。
参考答案：(1)2H2SO4＋O2＋2Cu
2CuSO4＋2H2O
(2)2H2SO4(浓)＋CuCuSO4＋SO2↑＋2H2O?前?节省硫酸用量，无污染物排放
本题解析：在加热条件下，Cu与O2作用转变为CuO，CuO可溶于稀H2SO4生成CuSO4和H2O。
本题难度：简单
3、简答题 在没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁能与水蒸气反应．请设计实验，证明还原铁粉与水蒸气能够发生反应．
（1）铁粉与水蒸气反应的化学方程式是：______
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是______
（3）某同学用如图所示装置进行实验，请帮助该同学完成设计，用下列简图画出未完成的实验装置示意图（铁架台可省略，导气管的形状可根据需要选择）
（4）停止反应，待装置冷却后，取出反应过的还原铁粉混合物，加入过量的稀硫酸充分反应，过滤．若混合物中既有Fe2+又有Fe3+，则证明该结论的实验方法是：______
（5）经检验上述滤液中不含Fe3+，这不能说明还原铁粉与水蒸气反应所得产物中不含+3价的Fe元素．原因是（结合离子方程式说明）
______
（6）某同学利用上述滤液制取白色的Fe（OH）2沉淀，向滤液中加入NaOH溶液后，观察到生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
①沉淀由白色→红褐色的化学方程式是：______．
②为了得到白色的Fe（OH）2沉淀，并尽可能长时间保持其白色，可采取的措施有多种，请写出其中的一种．______．
参考答案：（1）铁和水蒸气反应的化学方程式为：3Fe+4H2O（g）??△?.??Fe3O4+4H2↑，故答案为：3Fe+4H2O（g）??△?.??Fe3O4+4H2↑；
（2）证明还原铁粉与水蒸气发生了反应的方法是收集气体进行爆鸣实验，证明铁发生了反应，故答案为：检验是否有H2产生；
（3）氢气的密度比空气的小，且不溶于水，实验装置示意图
，故答案为：
；
（4）Fe3+使KSCN溶液变红，Fe2+使高锰酸钾酸性溶液褪色，故答案为：各取少量溶液于两试管中，向其中一试管中滴入几滴KSCN溶液，向另一试管中加入高锰酸钾酸性溶液，观察溶液颜色变化，若前者溶液颜色变红，后是溶液紫红色褪去，则说明溶液中既有Fe2+又有Fe3+；
（5）铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色，故答案为：如果反应后混合物中的铁粉过量，铁粉将溶液中的Fe3+全部还原为Fe2+，即便加KSCN溶液也不变红色．反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+；
（6）①氧气能将Fe（OH）2沉淀氧化为氢氧化铁，化学方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH）3；
②Fe（OH）2沉淀易被氧气氧化，应除掉溶液中的氧气和隔绝空气，故答案为：第一种：用一只容器较大针孔较细的注射器吸取滤液后再吸入NaOH溶液，然后倒置2～3次；
第二种：向滤液中加入植物油，使滤液与空气隔绝，然后再将滴管伸入水溶液中滴加氢氧化钠溶液；
第三种：向热的硫酸亚铁溶液中滴加热的氢氧化钠溶液，减少溶液中氧气的含量．
本题解析：
本题难度：一般
4、选择题 下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A．D为金属单质，其他均为化合物．试回答下列问题：
（1）写出物质C的化学式：?
（2）写出物质B的一种用途：?
（3）以J的饱和溶液制备胶体的操作为?
?
?。
（4）写出下列反应的方程式：
A→F的离子方程式?．
H→I的化学方程式??
试剂②可以由一种淡黄色固体粉末和一种常见液体发生反应而制得，其相应的化学方程式?
（5）某同学认为J中可能同时含有同一种金属元素的两种阳离子，若要确认其中低价金属阳离子的存在，应选用?（选填序号）
A、KSCN溶液和氯水? B、铁粉和KSCN溶液? C、浓氨水? D、酸性高锰酸钾?
参考答案：（1） Al2O3 （2分）
（2）常用作红色油漆和涂料（写出其中一种即得分）（2分）?
（3）取一个烧杯，加入20mL蒸馏水，加热至沸，然后向沸水中滴加I的饱和溶液（或者氯化铁饱和溶液）1mL～2mL，继续煮沸，待溶液（或者液体）呈红褐色为止；(3分，关键词，每处1分)
(4) 
(5)D
本题解析：略
本题难度：一般
5、计算题 将6g纯铁粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中充分反应后得到200mL0.5mol/L的FeSO4溶液和5.2g固体，求：
（1）反应后生成铜多少克？（2）加入铁粉前Fe2(SO4)3物质的量浓度。
参考答案：（1）2.56g（2）0.1mol/L
本题解析：发生反应的化学方程式为：①Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4?②Fe+CuSO4=Cu+FeSO4两个反应共生成FeSO4为：0.2L×0.5mol/L=0.1mol观察两个反应不难发现，若生成同样的FeSO4，②式消耗的铁更多。假设0.1molFeSO4全部为②式产生，则此时消耗的铁将达最大量为a。??Fe?～? FeSO4? 1mol? 1mol? a? 0.1mola=0.1mol，即铁为5.6g，则5.2g固体中含Cu也含剩余的Fe，设原溶液的Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量分别为x和y。Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4? Fe+CuSO4=Cu+FeSO4X? x? 3x? y? y? y? y
由题意得? 3x+y=0.1mol? 6g-56g/mol×(x+y)+64g/mol×y=5.2g解得：x="0.02mol?" y=0.04mol则生成铜：0.04mol×64g/mol=2.56g原Fe2(SO4)3和物质的量浓度为0.02mol/0.2L=0.1mol/L
本题难度：一般