1、计算题 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
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时间:2017-11-05 22:22:03
1、计算题 将10 g铁置于40 mL某浓度的硝酸中，再微热充分反应后，共收集到1792 mL混合气体，溶液里还残留4.4 g固体（标准状况）。求：
（1）反应被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量
（2）原硝酸溶液的物质的量浓度
（3）混合气体的组成成分及其体积比
参考答案：600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/5asj1i35v1d.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 将100 mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9．6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。下列判断错误的是（?）600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/k3dntrvdv3a.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
A．OA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2
B．A点对应消耗NO3－物质的量为0．1 mol
C．B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D．原混合酸溶液中H2SO4浓度为2．0 mol·L－1
参考答案：D
本题解析：A、OA段：Fe+4H++NO3-→Fe3++NO↑+2H2O
AB段：Fe+2Fe3+→? 3Fe2+
BC段：Fe+2H+→? Fe2++H2↑
B、硝酸根离子的量根据题意可根据消耗铜的量得出
根据得失电子守恒：0.15×2=x×3，得出NO3－物质的量为0.1mol
C、根据图像及AB段、OA段反应原理可得B点对应的消耗铁粉的质量为8．4 g
D、根据元素质量守恒，硫酸最终全转化为FeSO4，即得H2SO4的物质的量为0.2mol,则原混合液中的浓度为0.2/0.05=4．0 mol·L－1
本题难度：一般
3、计算题 （12分）（1）在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为___________________________________
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是?。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是
_____________________________________________________。
(2) 在100mL混合酸中，c（HNO3） = 0．4mol·L-1，c（H2SO4） = 0．2mol·L-1，向其中加入2．56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2＋的物质的量浓度为?。
（3）14g铜银合金与过量的某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L（标准状况下）氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是?。
参考答案：(12分)
（1）① Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O （2分）
②3Cu + 8H＋ + 2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O（2分）
③再加入稀H2SO4，H＋与NO3―构成了氧化条件。（2分）
（2）0.15mol·L-1?（3分）
（3）3．2g（3分）
本题解析：（1）铜与硝酸反应与其浓度有关：
Cu + 4HNO3（浓）= Cu（NO3）2 + 2NO2↑ + 2H2O
3Cu + 8HNO3（稀）=\"3\" Cu（NO3）2 + 2NO↑ + 4H2O
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸提供H＋，溶液中的NO3－可继续氧化铜
（2）NO3－、H＋、Cu均为0．04mol，结合下面的离子方程式：
3Cu ?+ ?8H＋?+?2NO3－ =3Cu2＋ + 2NO↑ + 4H2O
0.015mol? 0.04mol? 0.01mol? 0.015mol
溶液中Cu2＋的物质的量浓度为0.15mol·L-1
(3)设合金中铜为x mol，银为 y mol
由合金质量可知：64x+108y=14?由电子守恒可得：2x+y=4×11.2/22.4
x=0.05mol? y=0.1mol
所以铜为3．2g
本题难度：一般
4、选择题 下列反应中，硝酸既表现酸性，又表现氧化性的是(? )
A．Fe(OH)2跟稀硝酸反应
B．Fe2O3跟稀硝酸反应
C．CuO跟稀硝酸反应
D．Al(OH)3跟稀硝酸反应
参考答案：A
本题解析：A、溶解为酸性，变成三价铁为氧化性；
BCD、化合价没有改变，只有酸性
本题难度：一般
5、计算题 在硝酸生产过程中所排放出来的废气中含有NO和NO2，它们污染环境，现有氨催化还原法将它们转化为无毒气体(填名词)_____直接排放空气中，写出有关反应方程式：______。假设NO和NO2物质的量________之比恰好为1∶1，则两者的混合物相当于一种酸酐，写出由烧碱溶液吸收这种酸酐的化学方程式：________。
参考答案：氮气；6NO2+8NH3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/iii3fvcyafa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">7N2+12H2O
6NO+4NH3600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060713/iii3fvcyafa.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">5N2+6H2O
NO+NO2+2NaOH====2NaNO2+H2O
或(N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O)
本题解析：正价的氮的化合物与负价的氮的化合物往往可以发生反应生成单质N2。所以NO2与NH3在催化剂作用下生成无毒的N2单质。
第二空：NO和NO2物质的量之比为1∶1的混合物，相当于亚硝酸酸酐N2O3，其中N的化合价为+3价，与NaOH溶液反应，生成相应的价态的盐和水。反应式：N2O3+2NaOH====2NaNO2+H2O
本题难度：一般