时间:2017-11-05 22:21:37
1、填空题 （8分）⑴ 现有0.1mol·l-1的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作 。
⑵ 欲使0.1mol-1Na2CO3溶液中c(Na+)=2 c(CO32－)，应采取的措施是 （ ）
A．加少量盐酸 B．加适量的KOH C．加适量的水 D．加适量的NaOH
⑶ 为证明盐的水解是吸热的，四位同学分别设计了如下方案，其中正确的是（ ）
A．甲同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。
B．乙同学：在盐酸中加入氨水，混合液温度上升，说明盐类水解是吸热的。
C．丙同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。
D．丁同学：在氨水加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。
⑷ 为探究纯碱溶液呈碱性是由CO32-引起的，请你设计一个简单的实验方案。
参考答案：（8分）（每空2分）
⑴ 把小块pH试纸放在表面皿（或玻璃片）上，用蘸有待测液的玻璃棒点在试纸的中部，试纸变色后，与标准比色卡比较确定溶液的pH
⑵ B
⑶ A
⑷ 向纯碱溶液中滴入酚酞溶液，溶液显红色；若再向该溶液中滴入过量氯化钙溶液，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明纯碱溶液的碱性是由CO32-引起的
本题解析：（2）Na2CO3溶液中由于CO32－水解，CO32－＋H2O
HCO3－＋OH－，导致c(Na+)>2 c(CO32－)。故可以加KOH，抑制其水解，符合题意。但加盐酸将发生：CO32－＋H＋=HCO3－，破坏CO32－，不符合题意；同样，加水稀释会促进其水解，不符合题意；加适量的NaOH，虽然能抑制其水解，但同时增加了Na+，不会满足题意
（3）B：本质是发生了中和反应，有中和热的放出，导致温度升高
C：硝酸铵晶体溶于水，其溶解过程是吸热过程，导致水温降低
D：氨水加入氯化铵固体，是由于氨根离子的增多，抑制了氨水的电离，导致碱性减弱
本题难度：困难
2、选择题 现有浓度为1mol／L的五种溶液：①HCl，②H2SO4，③CH3COOH，④NH4Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H+)大小关系正确的是
[? ]
A．④>③>①=⑤>②
B．①=②>③>④>⑤
C．②>①>③>④>⑤
D．④>③>①>⑤>②
参考答案：A
本题解析：
本题难度：一般
3、实验题 (15分)草酸镍晶体(NiC2O4·2H2O)可用于制镍催化剂，硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)主要用于电镀工业。某小组用废镍催化剂(成分为Al2O3、Ni、Fe、SiO2、CaO等)制备草酸镍晶体的部分实验流程如下：
已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol·L-1计算)。
| 金属离子 | 开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH |
| Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
| Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
| Al3+ | 3.0 | 5.0 |
| Ni2+ | 6.7 | 9.5 |
参考答案：（1）增大接触面积，加快反应速率；提高镍的浸出率
（2）C
（3）静置，在上层清液中继续滴加(NH4)2C2O4溶液，若不再产生沉淀，则“沉镍”工序已经完成
（4）①洗去(NH4)2SO4杂质、便于烘干
②防止温度过高，草酸镍晶体失去结晶水或分解
（5）①第1步：(加适量H2SO4溶液，)加足量H2O2溶液，充分反应后用NaOH溶液调节溶液5.0≤pH<6.7；第3步：用NaOH溶液调节“溶液X”的pH≥9.5
②除去杂质Ca2+或CaSO4
本题解析：（1）粉碎的目的是增大接触面积，使反应速率加快，同时提高镍的浸出率；
（2）由图中数据可知，当温度在70-90℃时，时间在120-150min时镍的浸出率最高，从节约能源的角度分析，应该选择70℃，120min，故选择c；
（3）要证明沉镍工序中Ni2+已经沉淀完全，只需将溶液静置，取上层清夜，在上层清夜中，滴加草酸铵溶液，观察有无沉淀生成，若无沉淀，说明已经沉淀完全；
（4）①用乙醇清洗的目的是便于洗涤，便于烘干；
②加入氟化铵的目的是防止温度过高而使草酸镍晶体失水或者分解；
（5）由流程中的“浸出液”制备硫酸镍晶体的相关实验步骤如下：
第1步：取“浸出液”，加入适量硫酸和过量的双氧水，使二价铁完全转化为三价铁，再用氢氧化钠溶液调节pH，使Al3+和Fe3+完全沉淀，充分反应后过滤，以除去铁、铝元素； 第2步：向所得滤液中加入适量NH4F溶液，充分反应后过滤，得“溶液X”；第3步： 用NaOH溶液调节“溶液X”的pH，充分反应后过滤； 第4步：滤渣用稍过量硫酸充分溶解后，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得硫酸镍晶体。其中第2步加入适量NH4F溶液的作用是除去Ca2+或者硫酸钙。
考点：物质的分离和提纯，实验的评价
本题难度：困难
4、选择题 25?℃时，水的电离达到平衡：H2O
H＋＋OH－；ΔH>0，下列叙述正确的是
[? ]
A．向水中加入稀氨水，水的电离程度增大
B．向水中加入少量固体醋酸钠，平衡逆向移动，c(H＋)降低
C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变
D．将水加热，平衡逆向移动
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 取浓度相同的Na0H和HCl溶液，以3∶2 体积比相混合，所得溶液的pH 等于12，则原溶液的浓度为 （ ）
A．0.01mol/L
B．0.017mol/L
C．0.05mol/L
D．0.50mol/L
参考答案：C
本题解析：考查pH的有关计算。根据题意氢氧化钠过量，反应后溶液中OH－的浓度为0.01mol/L。所以
，解得c＝0.05mol/L。答案是C。
本题难度：一般