时间:2017-11-05 22:21:14
1、选择题 下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2O
B．NaCl
C．HCl
D．NaOH
参考答案：C
本题解析：A错，Na2O只含有离子键；B错，.NaCl只含离子键；C正确；D错，NaOH即有离子键又有极性键；
本题难度：简单
2、选择题 下列含有非极性键的共价化合物是
[? ]
参考答案：C
本题解析：
本题难度：简单
3、填空题 现有1——20号元素A、B、C、D所对应的物质的性质或微粒结构如下表：
| 元素 | 物质性质或微粒结构 |
| A | M层上有2对成对电子 |
| B | B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂 |
| C | 常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是＋7价 |
参考答案：（本题共8分，每空1分）
（1）6，2，CaCl2?
（2）
（3）Cl，C
（4）分子，2NH3＋H2SO4→(NH4)2SO4
本题解析：M层上有2对成对电子可推出A原子3P轨道分布了4个电子，为S；根据C的氢化物水溶液呈碱性可知C为N；1—20号元素元素最高正价是＋7价只有Cl，所以D为Cl元素；B的离子与D的离子具有相同电子层结构，且可以相互组合形成干燥剂，可推出D为Ca元素。
（1）S原子最外层为6个电子，既有6种电子运动状态，分布在3S、3P轨道上，有2种能量不同的电子，Cl?与Ca2+形成的干燥剂为CaCl2。
（2）N元素与氢元素形成带一个单位正电荷的离子为NH4+。
（3）根据元素周期律和元素周期表，Cl的非金属性大于S；一定条件下Cl2能从H2S水溶液中置换出S单质，说明Cl原子的得电子能力大于S原子，Cl元素的非金属性大于S元素。
（4）C的氢化物为NH3，固态时属于分子晶体，A的最高价氧化物水化物为H2SO4，二者反应生成(NH4)2SO4。
本题难度：一般
4、填空题 已知H2O2分子的结构如图所示，H2O2分子不是直线形的，两个氢原子犹如在半展开的书的两面上，氧原子则在书的夹缝上，书面夹角为94°，而O-H键与O-O键的夹角均为97°。试回答 
(1)写出H2O2分子的电子式和结构式______________________；
(2)写出分子内的键型________________；
(3)估计它难溶于CS2，简要说明原因______________________；
(4)指出氧元素的化合价，简要说明原因____________________。
参考答案：(1)
(2)分子内既有极性键又有非极性键
(3)因过氧化氢为极性分子，而二硫化碳为非极性溶剂，根据相似相溶原理，过氧化氢难溶于二硫化碳中
(4)O为-1价，因O-O键为非极性键，而O-H键为极性键，共用电子对偏向于氧，故为-1价。
本题解析：
本题难度：一般
5、选择题 用下图表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是
| ? | X | Y | Z |
| A | 混合物 | 胶体 | 分散系 |
| B | 纯净物 | 碱 | 纯碱 |
| C | 化合物 | 电解质 | BaSO4 |
| D | 化学反应 | 非氧化还原反应 | 复分解反应 |
参考答案：CD
本题解析：略
本题难度：简单