时间:2017-11-05 22:17:00
1、选择题 下列粒子中，不会破坏水的电离平衡的是（ ）
A．CH3COOH
B．H+
C．OH-
D．Na+
参考答案：D
本题解析：
本题难度：一般
2、填空题 （1）常温下某强酸溶液pH＝a，强碱溶液pH＝b，已知a＋b＝12，酸碱溶液混合pH＝7，则酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的比值关系为 。
（2）现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①氢氧化钡；②醋酸；③氢氧化钠；④盐酸，四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是（填序号） 。
（3）已知100℃ KW＝10－12，若将此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液与pH＝5的稀盐酸混合，并保持100℃的恒温，欲使混合溶液pH＝7，则Ba(OH)2溶液与盐酸的体积之比为 。
参考答案：（1） V(酸):V(碱)=1:100 （2） ②>③＝④>① （3）2:9
本题解析：（1）常温下某强酸溶液pH＝a，则溶液中氢离子浓度是10－amol/L。强碱溶液pH＝b，则溶液中OH－浓度是10b－14mol/L。已知酸碱溶液混合pH＝7，则V(酸)×10－amol/L＝V(碱)×10b－14mol/L。又因为a＋b＝12，所以V(酸):V(碱)=10a＋b－14＝10－2＝1:100。
（2）氢氧化钡是二元强碱，则溶液中OH－浓度是0.2mol/L；醋酸是弱酸，存在电离平衡，则溶液中氢离子浓度是小于0.1mol/L；氢氧化钠是一元强碱，则溶液中OH－浓度是0.1mol/L；盐酸是一元强酸，则溶液中氢离子浓度是0.1mol/L。一元酸电离出的氢离子或碱电离出的OH－抑制水的电离，且氢离子或OH－浓度越大，抑制程度越大。因此四种溶液中由水电离出的OH—浓度由大到小的顺序是②>③＝④>①。
（3）已知100℃ KW＝10－12，则此温度下pH＝8的Ba(OH)2溶液中OH－浓度是10－4mol/L。pH＝5的稀盐酸溶液中氢离子浓度是10－5mol/L，如果混合后溶液的pH＝7，这说明碱是过量的，所以有
＝10－5mol/L，解得V(碱):V(酸)=2:9。
考点：考查水的电离、溶液pH的计算
本题难度：一般
3、选择题 能影响水的电离平衡，并使溶液中的c（H+）＞c（OH-）的操作是（ ）
A．向水中投入一小块金属钠
B．将水加热煮沸
C．向水中通入二氧化碳气体
D．向水中加食盐晶体
参考答案：C
本题解析：
本题难度：一般
4、填空题 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5（直径小于等于2.5
的悬浮颗粒物），其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO2、NOx等进行研究具有重要意义。
请回答下列问题：
（1）将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样。
若测得该试样所含离子的化学组分及其浓度如下表：
| 离子 | H+ | K+ | Na+ | NH4+ | SO42－ | NO3－ | Cl－ |
| 浓度/mol·L－1 | 未测定 | 4×10－6 | 6×10－6 | 2×10－5 | 4×10－5 | 3×10－5 | 2×10－5 |
2NO(g) △H
00，判断该设想能否实现并简述其依据： 。 参考答案：（1）PH=4
（2）①C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol ② A B
（3）①4×10-6，温度越高，反应速率越大 ②2XCO+2NOX
2XCO2+N2
③不能实现，因为该反应的△H>0,△S<0,所以△G>0
本题解析： （1）根据溶液呈电中性的原理可得c(H+)+c(K+)+c(Na+)+c(NH4+)=2c(SO42－)+c(NO3－)+c(Cl－)。将各个数值代入上述式子可得c(H+)=1.0×10－4mol/L,所以pH=4；（2）① ②－①整理可得C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g) △H=+131.3kJ/mol；②A．Ca(OH) 2+ SO2=CaSO3↓+H2O；正确。B．Na2CO3+ SO2=Na2SO3+ CO2。正确。C．CaCl2不反应，不能作吸收剂，错误。D．NaHSO3不反应，不能作吸收剂，错误。（3）①在反应开始时，n(N2)=0.8mol；n(O2)=0.2mol;n(NO)=0;当反应达到平衡时，n(N2)=(0.8-4×10-4)mol
n(O2)=(0.2-4×10-4)mol; n(NO)= 8×10-4mol.假设气缸的容积为VL。则该温度下的平衡常数
。汽车启动后，汽缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，是因为升高温度，化学反应速率加快。②根据已知条件结合质量守恒定律可得反应方程式为：2XCO+2NOX 2XCO2+N2。③由于反应2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H>0是个体系混乱程度减小的吸热反应。ΔH>0；△S<0，根据体系的自由能ΔG=ΔH-T·ΔS>0，.所以该设想不能实现。
考点：考查溶液的电荷守恒、热化学方程式的书写、化学平衡常数的计算、反应的自发性的判断的知识。
本题难度：困难
5、选择题 用标准盐酸溶液滴定待测浓度的碱溶液时，下列操作中会引起碱溶液浓度的测定值偏大的是
A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出
B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗
C．指示剂变色15 s后又恢复为原来的颜色便停止滴定
D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失
参考答案：D
本题解析：A．锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出，导致待测液溶质减少，消耗标准液体积减小，浓度的测定值偏小，错误；B．锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗，对测定结果无影响，错误；C．指示剂变色30 s后恢复为原来的颜色才停止滴定，15s后导致标准液消耗少了，浓度的测定值偏小，错误；D．滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失，导致末读数据读大了，标准液体积增大，测定值偏高，正确；选D。
考点：考查酸碱中和滴定的误差分析。
本题难度：一般