1、填空题 （5分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。600)makesmallpic(t ">
时间:2017-11-05 22:14:34
1、填空题 （5分）（1）如下图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是________________。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/pgiujmej5sc.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）实验室为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质，可用_____________溶液吸收多余的氯气。工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是___________（均填化学式），长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_____?______（用字母代号填）。
A．O2 ? B．Cl2? C．CO2? D．HClO
（3）当氯气泄漏人们逃离现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是_______（填序号）。
A．NaOH? B．NaCl? C．KBr? D．Na2CO3
参考答案：（1）干燥的布条不褪色，湿布条褪色（2）NaOH?Ca(ClO)2? C?（3）D
本题解析：（1）Cl2溶于水生成HClO具有漂白性，所以Cl2不能使干燥有色布条褪色、Cl2能使潮湿有色布条褪色。
（2）实验室可用氢氧化钠溶液吸收尾气氯气，Cl2与消石灰生成次氯酸钙、氯化钙和水，漂白粉的主要成分是次氯酸钙和氯化钙，有效成分是次氯酸钙。漂白粉长期露置于空气中会变质为碳酸钙，反应方程式为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，加盐酸后CaCO3与盐酸产生CO2气体。
（3）当氯气泄漏时，可以用浸有一定浓度的碱性物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，可选用碳酸钠溶液，不选氢氧化钠溶液（氢氧化钠溶液有腐蚀性）。
点评：本题为课本知识的简单运用。
本题难度：一般
2、选择题 前一时期“非典型肺炎”在我国部分地区流行，严重危害广大人民的身体健康，做好环境消毒是预防“非典型肺炎”的重要措施，常用的消毒剂是ClO2或Cl2等的稀溶液，其中ClO2溶液的消毒效果较好。已知ClO2常温下呈气态，其分子构型与水分子的分子构型相似，在自然环境中ClO2最终变为Cl－。下列有关说法中正确的是
A．ClO2的分子结构呈V型，属非极性分子
B．ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的5倍
C．ClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害
D．常用Na2SO3在H2SO4的酸性条件下，还原NaClO3来制ClO2，这一反应的化学方程式可表示为Na2SO3＋2NaClO3＋H2SO4====2Na2SO4＋2ClO2↑＋H2O
参考答案：D
本题解析：A错，ClO2的分子结构呈V型，属极性分子；B错，ClO2中氯元素显＋4价，具有很强的氧化性，其消毒效率(以单位体积得电子的数目表示)是Cl2的2.6倍；D正确；
本题难度：一般
3、选择题 下列叙述正确的是（）
A．如果加CCl4呈现紫色，证明原溶液中存在I-
B．凡能使湿润的碘化钾淀粉试纸变为蓝色的气体一定是Cl2
C．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，原溶液中一定含有Ag+
D．氢氟酸是弱酸，但会腐蚀玻璃
参考答案：D
本题解析：I-不溶于CCl4，只有转化成I2才可溶；能使湿润的KI-淀粉试纸变蓝的气体不一定是Cl2，还有O3、NO2、Br2(g)等；600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/q0zurniofdk.gif\" style=\"vertical-align:middle;\">也符合C选项。
本题难度：简单
4、填空题 组同学发现84消毒液与洁厕剂(主要成分为盐酸)室温下混和有Cl2生成，于是尝试在实验室利用该反应原理制取Cl2。
（1）若用次氯酸钙、浓盐酸为原料，利用下图装置制取Cl2。装置中仪器a的名称为 ?。甲同学想证明Cl2溶于水有酸性物质生成，将发生装置产生的气体直接通入适量水中，并加入NaHCO3粉末，有无色气泡产生。乙同学认为不合理，理由是?。又知：室温下H2CO3的电离常数K1=4．2×10-7，K2=5．6×10-11，则pH为8．0的NaHCO3溶液中[CO32-]：[HCO3-]=??。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/qyk4ofmkqxd.jpg\" style=\"vertical-align:middle;\">
（2）经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。设计如下装置制备无水FeCl3。600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/f1kqs5vsnwb.png\" style=\"vertical-align:middle;\">
①下列操作步骤的正确排序为??(填字母)。
A．体系冷却后，停止通入Cl2
B．通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气
C．在铁屑下方加热至反应完成
D．用干燥的H2赶尽Cl2
E．检验装置的气密性
②该实验装置存在的明显缺陷是?。
（3）世界环保联盟要求ClO2逐渐取代Cl2作为自来水消毒剂。
已知：NaCl+3H2O600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/cunwgipy5my.png\" style=\"vertical-align:middle;\">NaClO3+3H2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/h2waqwbejtt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">，
2NaClO3+4HCl=2C1O2600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/h2waqwbejtt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+Cl2
600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/h2waqwbejtt.png\" style=\"vertical-align:middle;\">+2NaCl+2H2O。
有关物质性质：
| 物质 | 熔点／℃ | 沸点／℃ |
| C1O2 | -59 | 11 |
| Cl2 | -107 | -34.6 |
参考答案：（1）分液漏斗（2分）
制取的氯气中含有HCl气体，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生气泡（2分）5.6×10-3（3分）
（2）①ebcad（3分）
②缺少尾气吸收装置（2分）
（3）Cl2（2分）Cl2、NaCl（2分）
将生成的气体冷水浴降温使ClO2液化分离出来（2分）
本题解析：（1）根据实验装置图可知仪器a为分液漏斗；因为浓盐酸具有挥发性，制取的Cl2中含有HCl，HCl溶于水后能与NaHCO3反应产生CO2气体；HCO3?电离产生CO32?：HCO3?600)makesmallpic(this,600,1800);\' src=\"http://www_php168_com/91files/2016060714/ivun31hzde0.png\" style=\"vertical-align:middle;\">CO32?+H+，K2=[CO32?][H+]/[HCO3?]=5．6×10-11， 可得[CO32-]：[HCO3-]= K2/[H+]=5．6×10-11/10-8=5.6×10-3
（2）①首先检验装置的气密性，为防止空气影响实验，通入干燥的Cl2赶尽装置中的空气，然后加热铁屑进行Fe与Cl2的反应，反应完成后，等到体系冷却后，停止通入Cl2，最后用干燥的H2赶尽Cl2，所以正确顺序为：ebcad
②尾气中含有Cl2，有毒污染环境，需要进行尾气处理，所以该实验装置存在的明显缺陷是缺少尾气吸收装置。
（3）根据题目所给信息，电解NaCl溶液和NaClO3与HCl反应的化学方程式，可知Cl2产量少，所以需要补充的物质X为为Cl2；NaClO3与HCl反应能生成Cl2和NaCl，所以能参与循环的物质是Cl2、NaCl；因为ClO2的沸点为11℃，所以将生成的气体冷水浴降温，可使使ClO2液化变为液体，分离出来。
本题难度：一般
5、选择题 为鉴定氯酸钾中含有的氯元素，选用下列试剂和手段正确的实验操顺序是（）
①加硝酸银溶液?②加水溶解?③加热?④过滤后取滤液?⑤加催化剂?⑥加硝酸
A．⑤③⑥①②④
B．③⑤②④⑥①
C．①⑤③②④⑥
D．⑤③②④⑥①
参考答案：D
本题解析：KClO3中的氯不是Cl-，故需要先加热分解成KCl,再用AgNO3溶液检验Cl-。
本题难度：简单